物理化學（第2版）

緒論
一、化學與物理化學
二、物理化學的研究內(nèi)容和教學內(nèi)容
三、如何學習物理化學
章 氣體的p-V-T性質與熱力學定律
1．1 氣體的p-V-T性質
1．1．1 理想氣體
1．1．2 實際氣體
1．2 熱力學基本概念
1．2．1 系統(tǒng)與環(huán)境
1．2．2 狀態(tài)、狀態(tài)性質與狀態(tài)函數(shù)
1．2．3 狀態(tài)方程
1．2．4 熱力學平衡態(tài)
1．2．5 過程與途徑
1．3 熱力學定律
1．3．1 熱
1．3．2 功
1．3．3 可逆過程
1．3．4 熱功當量
1．3．5 熱力學能
1．3．6 熱力學定律
1．4 焓和熱容
1．4．1 等容熱效應、等壓熱效應和焓
1．4．2 熱容
1．4．3 熱容與溫度的關系
1．5 熱力學定律的應用
1．5．1 熱力學定律對理想氣體的應用
1．5．2 熱力學定律對實際氣體的應用
1．5．3 熱力學定律在相變化過程中的應用
1．6 熱化學
1．6．1 反應進度
1．6．2 化學反應的熱效應
1．6．3 熱化學方程式
1．6．4 Hess定律
1．6．5 標準摩爾生成焓
1．6．6 標準摩爾燃燒焓
1．6．7 反應熱與溫度的關系——基爾霍夫定律
1．6．8 物理化學常見過程的焓變
第2章 熱力學第二定律
2．1 熱力學第二定律的表述
2．1．1 熱力學第二定律的經(jīng)典表述
2．1．2 過程的方向性
2．1．3 后果不可消除原理
2．2 熵
2．2．1 卡諾定理
2．2．2 熱溫商
2．2．3 熵的定義
2．2．4 不可逆過程
2．2．5 熵增加原理
2．2．6 溫一熵（T-S）圖
2．3 熵的統(tǒng)計意義和熱力學第三定律
2．3．1 不可逆過程與分子運動的有序程度
2．3．2 熵和熱力學概率——Boltzmann公式
2．3．3 熱力學第三定律和規(guī)定熵
2．3．4 熵和能量退降
2．4 熱力學函數(shù)間的關系
2．4．1 Helmholtz自由能和Gibbs自由能
2．4．2 熱力學函數(shù)間的關系
2．5 熱力學函數(shù)的計算
2．5．1 等溫物理變化過程
2．5．2 非等溫物理變化過程
2．5．3 相變過程
2．5．4 應用Gibbs-Helmholtz方程求算不同溫度下的△G
2．5．5 理想氣體等溫等壓混合過程的熵變和Gibbs自由能變化
2．5．6 化學反應的熵變
第3章 多組分系統(tǒng)熱力學
第4章 化學平衡
第5章 相平衡與相圖
第6章 統(tǒng)計熱力學基礎
第7章 非平衡態(tài)熱力學簡介
第8章 電解質溶液
第9章 可逆電池電動勢
0章 電極極化與界面電化學
1章 經(jīng)典化學反應動力學
2章 化學反應動力學理論
3章 界面物理化學
4章 催化作用基礎
5章 膠體分散體系與高分子溶液
6章 分子動力學模擬簡介
習題參考答案
參考文獻