無機(jī)及分析化學(xué)（第二版）

目錄
第二版前言
第一版前言
第1章 化學(xué)計量、誤差與數(shù)據(jù)處理 1
1.1 化學(xué)中的計量 2
1.1.1 量和單位 2
1.1.2 化學(xué)反應(yīng)中的計量關(guān)系 3
1.2 測量或計量中的誤差和有效數(shù)字 5
1.2.1 誤差分類 5
1.2.2 誤差的表征與表示 6
1.2.3 偏差的表征與表示 8
1.2.4 準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系 10
1.2.5 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法 10
1.2.6 有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則 11
1.3 測定結(jié)果的數(shù)據(jù)處理 13
1.3.1 t分布規(guī)律 13
1.3.2 置信度和平均值的置信區(qū)間 14
1.3.3 可疑數(shù)據(jù)的取舍 15
拓展材料 16
思考題 18
習(xí)題 18
第2章 分散體系 21
2.1 分散系 21
2.2 溶液和溶液濃度的表示方法 22
2.2.1 溶液的概念與分類 22
2.2.2 溶液濃度的表示方法 23
2.2.3 強(qiáng)電解質(zhì)溶液、活度與活度系數(shù) 24
2.3 稀溶液的通性 25
2.3.1 溶液蒸氣壓下降 25
2.3.2 溶液的沸點升高和凝固點降低 26
2.3.3 溶液的滲透壓 28
2.4 膠體溶液 30
*2.4.1 分散度和表面吸附 30
2.4.2 膠團(tuán)的結(jié)構(gòu) 31
2.4.3 膠體溶液的性質(zhì) 33
2.4.4 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉 34
*2.5 高分子溶液和乳濁液 35
2.5.1 高分子溶液 35
2.5.2 乳濁液 36
拓展材料 37
思考題 38
習(xí)題 38
第3章 化學(xué)反應(yīng)的一般原理 40
3.1 化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系 40
3.1.1 基本概念 40
3.1.2 熱力學(xué)第一定律 42
3.1.3 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng) 43
3.2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 49
3.2.1 自發(fā)過程的特點 49
3.2.2 熵和熵變 49
3.2.3 熱力學(xué)第二定律 51
3.2.4 吉布斯自由能和自由能變 52
3.3 化學(xué)平衡 55
3.3.1 可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡 55
3.3.2 化學(xué)平衡常數(shù) 56
3.3.3 化學(xué)平衡的移動 62
3.4 化學(xué)反應(yīng)速率 66
3.4.1 化學(xué)反應(yīng)速率及表示方法 66
3.4.2 反應(yīng)速率理論 67
3.4.3 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 69
3.4.4 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 72
3.4.5 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 74
拓展材料 77
思考題 78
習(xí)題 78
第4章 酸堿平衡 83
4.1 酸堿理論 83
4.1.1 酸堿質(zhì)子理論 83
4.1.2 酸堿電子理論 85
4.2 水溶液中的酸堿平衡 86
4.2.1 水的解離平衡與離子積常數(shù) 86
4.2.2 弱酸、弱堿的解離平衡 87
4.2.3 解離度和稀釋定律 88
4.3 酸堿溶液中pH計算 89
4.3.1 強(qiáng)酸(堿)溶液 89
4.3.2 一元弱酸(堿)溶液 90
4.3.3 多元弱酸(堿)溶液 93
4.3.4 兩性物質(zhì)溶液 93
4.4 酸堿平衡的移動 94
4.4.1 同離子效應(yīng) 94
4.4.2 鹽效應(yīng) 95
4.5 緩沖溶液 95
4.5.1 緩沖作用原理 96
4.5.2 緩沖溶液pH 的計算 96
4.5.3 緩沖容量和緩沖范圍 97
4.5.4 緩沖溶液的配制 97
拓展材料 99
思考題 99
習(xí)題 100
第5章 沉淀溶解平衡 102
5.1 溶度積原理 102
5.1.1 溶度積常數(shù) 102
5.1.2 溶度積和溶解度的相互換算 103
5.1.3 溶度積規(guī)則 104
5.2 沉淀溶解平衡的移動 104
5.2.1 沉淀的生成 104
5.2.2 影響難溶電解質(zhì)溶解度的因素 105
5.2.3 沉淀的溶解 107
5.3 多種沉淀之間的平衡 108
5.3.1 分步沉淀 108
5.3.2 沉淀的轉(zhuǎn)化 110
拓展材料 110
思考題 111
習(xí)題 111
第6章 氧化還原平衡 114
6.1 氧化還原反應(yīng)的基本概念 114
6.1.1 氧化值 114
6.1.2 氧化與還原 115
6.1.3 氧化還原反應(yīng)方程式的配平 117
6.2 電極電勢 118
6.2.1 原電池 118
6.2.2 電極與電極電勢的概念 120
6.2.3 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 122
6.2.4 原電池電動勢的理論計算 124
6.2.5 能斯特方程 124
6.3 電極電勢的應(yīng)用 127
6.3.1 計算原電池的電動勢 127
6.3.2 判斷氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行方向 128
6.3.3 確定氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù) 129
6.3.4 測定電動勢計算弱酸解離平衡常數(shù)和難溶電解質(zhì)溶度積常數(shù) 130
6.3.5 溶液H+濃度的計算和溶液pH的測定 131
6.4 元素電勢圖及其應(yīng)用 131
6.4.1 元素電勢圖 131
6.4.2 元素電勢圖的應(yīng)用 133
拓展材料 134
思考題 136
習(xí)題 136
第7章 配位化合物與配位解離平衡 140
7.1 配位化合物 140
7.1.1 配位化合物的組成 140
7.1.2 配位化合物的命名 142
7.1.3 配位化合物的類型 143
*7.1.4 配位化合物的異構(gòu)現(xiàn)象 145
7.2 配離子在溶液中的解離平衡 146
7.2.1 配位解離平衡常數(shù) 146
7.2.2 配位解離平衡的移動 148
拓展材料 151
思考題 152
習(xí)題 152
第8章 滴定分析法 155
8.1 定量分析概論 155
8.1.1 分析化學(xué)的任務(wù)和作用 155
8.1.2 分析方法的分類 156
8.1.3 定量分析過程 157
8.2 滴定分析法概述 161
8.2.1 滴定分析法及有關(guān)術(shù)語 161
8.2.2 滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式 161
8.2.3 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 162
8.2.4 滴定分析法中的計算 164
8.3 酸堿滴定法 165
8.3.1 酸堿指示劑 165
8.3.2 滴定曲線 167
8.3.3 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 173
8.3.4 滴定方式和應(yīng)用實例 175
8.4 沉淀滴定法 177
8.4.1 沉淀滴定法概述 177
8.4.2 莫爾法 177
8.4.3 福爾哈德法 179
8.4.4 法揚(yáng)斯法 180
8.5 氧化還原滴定法 181
8.5.1 氧化還原反應(yīng)的特點 181
8.5.2 影響氧化還原反應(yīng)速率的因素 181
8.5.3 條件電極電勢 182
8.5.4 氧化還原滴定曲線 183
8.5.5 氧化還原指示劑 186
8.5.6 氧化還原滴定前的預(yù)處理 188
8.5.7 常用氧化還原滴定方法 188
8.6 配位滴定法 194
8.6.1 EDTA及其配合物 195
8.6.2 配位反應(yīng)的副反應(yīng)系數(shù)與條件穩(wěn)定常數(shù) 197
8.6.3 配位滴定曲線 200
8.6.4 配位滴定所允許的最低pH和酸效應(yīng)曲線 203
8.6.5 金屬指示劑 204
8.6.6 提高配位滴定選擇性的方法 206
8.6.7 配位滴定的應(yīng)用 208
拓展材料 210
思考題 212
習(xí)題 212
第9章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 215
9.1 核外電子的運(yùn)動狀態(tài) 215
9.1.1 氫原子光譜和玻爾理論 215
9.1.2 微觀粒子的特性 217
9.1.3 核外電子運(yùn)動狀態(tài)的描述 218
9.1.4 波函數(shù)的空間圖像 221
9.2 核外電子排布與元素周期表 225
9.2.1 原子軌道近似能級圖 225
9.2.2 核外電子排布規(guī)則 226
9.2.3 電子層結(jié)構(gòu)與元素周期律 228
9.2.4 原子性質(zhì)的周期性 230
9.3 化學(xué)鍵理論 233
9.3.1 離子鍵理論 234
9.3.2 共價鍵理論 237
*9.3.3 金屬鍵理論 249
9.4 晶體結(jié)構(gòu) 250
9.4.1 晶體的特征 250
9.4.2 晶體結(jié)構(gòu)的描述與分類 250
9.4.3 離子晶體 252
9.4.4 分子晶體 254
9.4.5 原子晶體 259
9.4.6 多鍵型晶體 259
拓展材料 260
思考題 261
習(xí)題 261
第10章 儀器分析法選介 264
10.1 紫外-可見分光光度法 264
10.1.1 概述 264
10.1.2 光吸收的基本定律 265
10.1.3 顯色反應(yīng)及其影響因素 268
10.1.4 紫外-可見分光光度計 270
10.1.5 紫外-可見分光光度測定的方法 271
10.1.6 紫外-可見分光光度法的誤差和測量條件的選擇 272
10.1.7 紫外-可見分光光度法應(yīng)用實例 273
10.2 原子吸收光譜法 274
10.2.1 原子吸收光譜法的基本原理 274
10.2.2 原子吸收分光光度計 276
10.2.3 原子吸收的定量分析方法 277
10.2.4 測試條件的選擇原則 278
10.3 電位分析法 279
10.3.1 電位分析法的基本原理 279
10.3.2 參比電極 280
10.3.3 指示電極 280
10.3.4 pH的測定 280
10.3.5 離子選擇性電極的應(yīng)用 281
10.3.6 電位滴定法 282
10.4 色譜分析法 282
10.4.1 色譜分析法概述 282
10.4.2 色譜法的基本原理 284
10.4.3 色譜法的發(fā)展趨勢 286
拓展材料 287
思考題 289
習(xí)題 289
第11章 元素化學(xué) 291
11.1 元素概述 291
11.1.1 元素分布 291
11.1.2 元素分類 292
11.2 s區(qū)元素 292
11.2.1 s區(qū)元素的通性 292
11.2.2 s區(qū)元素重要化合物 293
11.3 p區(qū)元素 295
11.3.1 p區(qū)元素的通性 295
11.3.2 p區(qū)重要元素及其化合物 296
11.4 d 區(qū)元素 311
11.4.1 d區(qū)元素的通性 311
11.4.2 d區(qū)重要元素及其化合物 312
11.5 ds區(qū)元素 319
11.5.1 ds區(qū)元素的通性 319
11.5.2 ds區(qū)重要元素及其化合物 320
11.6 f區(qū)元素 323
11.6.1 鑭系元素概述 324
11.6.2 錒系元素概述 325
拓展材料 326
思考題 326
習(xí)題 326
附錄 329
附錄一 本書采用的法定計量單位 32