基礎化學（高琳）

1溶液的依數(shù)性與膠體1
1.1分散體系1
1.2溶液組成量度的表示方法1
1.2.1物質的量濃度2
1.2.2質量濃度2
1.2.3質量摩爾濃度2
1.2.4摩爾分數(shù)2
1.2.5質量分數(shù)3
1.2.6體積分數(shù)3
1.3稀溶液的依數(shù)性3
1.3.1蒸氣壓下降3
1.3.2沸點升高和凝固點降低6
1.3.3滲透壓7
1.4膠體12
1.4.1膠體分散系12
1.4.2溶膠14
1.4.3高分子溶液及凝膠18
1.4.4表面活性劑、締合膠體及乳狀液21
習題24
參考文獻25

2酸堿溶液26
2.1酸堿理論26
2.1.1酸堿質子理論26
2.1.2酸堿反應的實質27
2.2弱酸和弱堿的解離平衡28
2.2.1水的質子自遞平衡28
2.2.2弱酸、弱堿的解離平衡30
2.2.3共軛酸堿解離常數(shù)的關系33
2.3.4酸堿平衡的移動34
2.3酸堿溶液pH值的計算36
2.3.1強酸或強堿溶液36
2.3.2一元弱酸或弱堿溶液36
2.3.3多元弱酸或弱堿溶液38
2.3.4兩性物質溶液39
2.4緩沖溶液41
2.4.1緩沖溶液的組成及作用機理42
2.4.2緩沖溶液的pH值43
2.4.3緩沖容量和緩沖范圍45
2.4.4緩沖溶液的配制46
2.4.5緩沖溶液的應用48
習題50
參考文獻52

3沉淀溶解平衡53
3.1難溶強電解質的沉淀溶解平衡53
3.1.1溶度積常數(shù)53
3.1.2溶度積和溶解度的關系54
3.1.3溶度積規(guī)則55
3.2影響沉淀溶解平衡的因素56
3.2.1同離子效應和鹽效應56
3.2.2沉淀的生成56
3.2.3沉淀的溶解57
3.2.4沉淀的轉化58
3.2.5分級沉淀59
3.3沉淀溶解平衡在生物醫(yī)學中的應用59
3.3.1骨骼和牙齒的組成成分——羥基磷灰石59
3.3.2草酸鈣的形成和腎結石60
3.3.3沉淀溶解平衡在醫(yī)藥中的應用60
習題60
參考文獻62

4物質的結構63
4.1微觀粒子的基本特征63
4.1.1原子的組成63
4.1.2微觀粒子的量子化特征64
4.1.3微觀粒子的波粒二象性67
4.1.4不確定原理68
4.2單電子原子的結構69
4.2.1核外電子運動狀態(tài)的描述69
4.2.2量子數(shù)及其物理意義70
4.2.3波函數(shù)與電子云的圖形71
4.3多電子原子的結構75
4.3.1多電子原子的軌道能級75
4.3.2核外電子的排布規(guī)律77
4.4共價鍵理論78
4.4.1路易斯理論78
4.4.2現(xiàn)代價鍵理論79
4.5雜化軌道理論81
4.5.1雜化軌道理論的要點81
4.5.2軌道雜化類型與分子的空間構型82
4.6價層電子對互斥理論84
4.6.1價層電子對互斥理論的基本要點85
4.6.2價層電子對數(shù)的確定85
4.6.3穩(wěn)定結構的確定85
4.7分子軌道理論87
4.7.1分子軌道的形成87
4.7.2分子軌道的應用示例89
4.8分子間作用力91
4.8.1分子的極性與分子的極化91
4.8.2范德華力91
4.8.3氫鍵92
習題94
參考文獻94

5配位化合物95
5.1配位化合物的基本概念95
5.1.1配合物的定義95
5.1.2配合物的組成96
5.1.3配合物的類型及命名98
5.2配位化合物的異構現(xiàn)象100
5.2.1立體異構100
5.2.2結構異構101
5.3配合物的化學鍵理論102
5.3.1配合物的價鍵理論102
5.3.2配合物的晶體場理論104
5.4配位解離平衡110
5.4.1配位解離平衡和平衡常數(shù)110
5.4.2配位解離平衡的移動111
5.5螯合物的穩(wěn)定性113
5.5.1螯合效應113
5.5.2影響螯合物穩(wěn)定性的因素113
5.6配合物在生物、醫(yī)藥等方面的應用114
習題115
參考文獻115

6氧化還原反應與電極電勢116
6.1氧化還原反應116
6.1.1氧化數(shù)116
6.1.2氧化還原半反應116
6.1.3氧化還原反應方程式配平117
6.2原電池與電極電勢118
6.2.1原電池118
6.2.2電極電勢與電動勢119
6.2.3能斯特方程120
6.2.4影響電極電勢的因素121
6.3電極電勢的應用122
6.3.1判斷原電池的正極、負極及計算原電池的電動勢122
6.3.2判斷氧化劑和還原劑的相對強弱122
6.3.3判斷氧化還原反應的方向與限度122
6.3.4計算化學反應平衡常數(shù)124
6.4電極簡介126
6.4.1參比電極126
6.4.2指示電極127
6.4.3復合電極127
6.4.4生物傳感器127
習題127
參考文獻128

7化學反應的方向、限度和速率129
7.1化學熱力學的基本概念129
7.1.1系統(tǒng)和環(huán)境129
7.1.2狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)130
7.1.3熱和功131
7.1.4熱力學能與熱力學第一定律131
7.2熱化學132
7.2.1焓與化學反應熱效應132
7.2.2標準摩爾反應焓133
7.2.3熱化學方程式134
7.2.4化學反應熱的計算134
7.3化學反應的方向和限度136
7.3.1熵和吉布斯自由能137
7.3.2化學反應的等溫方程139
7.3.3化學反應平衡常數(shù)139
7.3.4影響化學平衡的因素142
7.4化學反應的速率143
7.4.1化學反應速率的基本概念143
7.4.2化學反應速率方程145
7.4.3反應速率理論簡介147
7.4.4影響化學反應速率的因素148
習題150
參考文獻152

8滴定分析153
8.1滴定分析原理153
8.1.1滴定分析的概論153
8.1.2標準溶液154
8.2誤差155
8.2.1分析結果的準確度和精密度155
8.2.2誤差產生的原因156
8.2.3提高分析結果準確度的方法157
8.3有效數(shù)字158
8.3.1有效數(shù)字的含義158
8.3.2有效數(shù)字的修約規(guī)則158
8.3.3有效數(shù)字的運算規(guī)則158
8.4酸堿滴定法159
8.4.1酸堿指示劑159
8.4.2酸堿滴定法的基本原理160
8.4.3酸堿滴定法的應用實例166
8.5配位滴定法167
8.5.1配位滴定法的基本原理167
8.5.2配位滴定法的應用實例168
8.6氧化還原滴定法169
8.6.1高錳酸鉀法169
8.6.2碘量法170
8.7沉淀滴定法171
8.7.1鉻酸鉀指示劑法171
8.7.2鐵銨礬指示劑法171
8.7.3吸附指示劑法172
習題173
參考文獻174

9現(xiàn)代儀器分析175
9.1紫外-可見分光光度法175
9.1.1物質的吸收光譜175
9.1.2分光光度法的基本原理177
9.1.3紫外-可見分光光度計178
9.1.4分光光度法的誤差及測量條件的選擇179
9.1.5紫外-可見分光光度法的應用182
9.2原子吸收光譜法184
9.2.1基本原理184
9.2.2原子吸收光譜儀187
9.2.3原子吸收光譜定量分析方法188
9.2.4原子吸收光譜法的應用188
9.3色譜法189
9.3.1色譜法概論189
9.3.2氣相色譜法的基本原理190
9.3.3氣相色譜儀190
9.3.4氣相色譜的應用192
習題192
參考文獻193

附錄194
一、我國的法定計量單位194
二、一些物理和化學的基本常數(shù)196
三、常見酸堿的解離常數(shù)(25℃)197
四、一些難溶化合物的溶度積常數(shù)198
五、一些熱力學常數(shù)199
六、一些還原半反應的標準電極電勢E(298.15K)201
七、一些配合物的穩(wěn)定常數(shù)202