無機(jī)及分析化學(xué)（第二版）

第一編預(yù) 備 知 識(shí)
第1章緒論(1)
1.1化學(xué)的定義(1)
1.1.1古代化學(xué)的產(chǎn)生與近代化學(xué)的建立(1)
1.1.2現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展與應(yīng)用(2)
1.1.3化學(xué)研究的對象(6)
1.2無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)的重要性(6)
1.2.1無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)研究的對象(7)
1.2.2無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)前沿領(lǐng)域(7)
1.3分析方法簡介(8)
1.3.1分析方法的分類(8)
1.3.2定量分析的一般程序(9)
1.3.3滴定分析法(10)
1.4定量分析中的誤差與數(shù)據(jù)處理(12)
1.4.1定量分析中的誤差(12)
1.4.2有限分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理(16)
1.4.3有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則(19)
習(xí)題(20)
第2章物質(zhì)的狀態(tài)(22)
2.1氣體(22)
2.1.1理想氣體與理想氣體狀態(tài)方程(22)
2.1.2分壓定律與分體積定律(23)
2.1.3格拉罕姆氣體擴(kuò)散定律(24)
2.2固體(24)
2.2.1晶體和非晶體的特點(diǎn)(24)
2.2.2晶體的熔化和液晶態(tài)(26)
2.3液體與溶液(27)
2.3.1液體的蒸發(fā)與凝固(27)
2.3.2非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性(28)
2.3.3膠體(31)
習(xí)題(37)
第二編化學(xué)原理和化學(xué)分析方法
第3章化學(xué)反應(yīng)基本原理(39)
3.1化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系(40)
3.1.1基本概念(40)
3.1.2熱力學(xué)第一定律(42)
3.1.3化學(xué)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)測定(43)
3.1.4反應(yīng)熱的理論計(jì)算(44)
3.2化學(xué)反應(yīng)方向的判斷(50)
3.2.1自發(fā)過程(50)
3.2.2影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素(51)
3.2.3化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷方法——最終判據(jù)(54)
3.3化學(xué)反應(yīng)速率(57)
3.3.1化學(xué)反應(yīng)速率的定義及表示方法(57)
3.3.2反應(yīng)速率理論簡介(59)
3.3.3影響反應(yīng)速率的因素(62)
3.4化學(xué)平衡(68)
3.4.1可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡(68)
3.4.2平衡常數(shù)(69)
3.4.3化學(xué)平衡的計(jì)算(73)
3.4.4化學(xué)平衡的移動(dòng)(73)
3.5化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用(78)
3.5.1化學(xué)平衡移動(dòng)對礦物形成的影響(78)
3.5.2合成氨過程的討論(79)
習(xí)題(80)
第4章酸堿平衡與酸堿滴定(83)
4.1酸堿質(zhì)子理論(83)
4.1.1酸堿的定義(83)
4.1.2酸堿的反應(yīng)(84)
4.2弱電解質(zhì)的解離平衡(85)
4.2.1一元弱酸和弱堿的解離平衡(85)
4.2.2溶液的酸堿性(86)
4.2.3同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)(86)
4.2.4多元弱酸的分步解離(87)
4.3酸堿平衡中有關(guān)濃度的計(jì)算(88)
4.3.1分布系數(shù)與分布曲線(88)
4.3.2有關(guān)組分平衡濃度的計(jì)算(89)
4.4溶液酸度的計(jì)算方法(90)
4.4.1質(zhì)子條件式(91)
4.4.2溶液酸度的計(jì)算(92)
4.5酸堿緩沖溶液(94)
4.5.1緩沖溶液的緩沖原理(94)
4.5.2緩沖容量與緩沖范圍(95)
4.5.3酸堿緩沖對的分類與選擇(95)
4.5.4緩沖溶液的計(jì)算與配制(95)
4.6酸堿指示劑(96)
4.6.1酸堿指示劑的概念(96)
4.6.2指示劑的變色范圍(97)
4.6.3混合指示劑(98)
4.7酸堿滴定的基本原理(99)
4.7.1強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸或強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿(99)
4.7.2強(qiáng)堿滴定弱酸或強(qiáng)酸滴定弱堿(101)
4.7.3多元酸(或多元堿)、混合酸(混合堿)的滴定(102)
4.8酸堿滴定方法(104)
4.8.1酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定(104)
4.8.2酸堿滴定法的應(yīng)用(104)
習(xí)題(106)
第5章沉淀溶解平衡與重量分析(110)
5.1難溶電解質(zhì)的溶解度和溶度積(110)
5.1.1標(biāo)準(zhǔn)溶度積(110)
5.1.2標(biāo)準(zhǔn)溶度積與溶解度的關(guān)系(111)
5.2沉淀溶解平衡的移動(dòng)(111)
5.2.1沉淀的生成(111)
5.2.2分步沉淀(113)
5.2.3沉淀的溶解(114)
5.2.4沉淀的轉(zhuǎn)化(115)
5.3沉淀滴定法(115)
5.3.1莫爾法(115)
5.3.2佛爾哈德法(116)
5.3.3法揚(yáng)思法(117)
5.4重量分析法(118)
5.4.1重量分析法的分類與特點(diǎn)(118)
5.4.2重量分析對沉淀形和稱量形的要求(119)
5.4.3影響沉淀純度的因素(119)
5.4.4沉淀?xiàng)l件的選擇(122)
5.4.5重量分析法的應(yīng)用(123)
習(xí)題(124)
第6章氧化還原反應(yīng)(126)
6.1基本概念(126)
6.1.1氧化數(shù)的定義及判斷規(guī)則(126)
6.1.2氧化還原的概念(127)
6.1.3氧化還原反應(yīng)方程式的配平(128)
6.2電極電勢(129)
6.2.1原電池和電極電勢(129)
6.2.2電極電勢的能斯特方程(132)
6.2.3電池的電動(dòng)勢與反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)的關(guān)系(133)
6.3電極電勢的應(yīng)用(133)
6.3.1比較氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱(133)
6.3.2判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向(134)
6.3.3判斷氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行限度(135)
6.3.4測定和計(jì)算某些化學(xué)常數(shù)(135)
6.4氧化還原反應(yīng)的速率(136)
6.4.1概述(136)
6.4.2氧化還原反應(yīng)速率的影響因素(136)
6.5元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖及其應(yīng)用(138)
6.5.1元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖(138)
6.5.2元素電勢圖的應(yīng)用(138)
6.6氧化還原滴定的基本原理(139)
6.6.1條件電極電勢(139)
6.6.2氧化還原滴定指示劑(141)
6.6.3氧化還原滴定曲線(142)
6.6.4氧化還原滴定前的預(yù)處理(143)
6.7氧化還原滴定法(144)
6.7.1碘量法(144)
6.7.2高錳酸鉀法(146)
6.7.3重鉻酸鉀法(148)
習(xí)題(148)
第7章原子結(jié)構(gòu)(152)
7.1核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與原子模型(152)
7.1.1氫原子光譜和玻爾氫原子模型(152)
7.1.2微觀粒子的特性(156)
7.1.3量子力學(xué)原子模型(158)
7.1.4量子數(shù)(162)
7.2核外電子排布與元素周期表(164)
7.2.1原子軌道近似能級圖(164)
7.2.2屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)(166)
7.2.3多電子原子核外電子的排布(168)
7.2.4原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系(171)
7.3元素基本性質(zhì)的周期性(172)
習(xí)題(177)
第8章化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)(180)
8.1離子鍵理論(180)
8.1.1離子鍵的形成及特點(diǎn)(180)
8.1.2離子鍵的強(qiáng)度(181)
8.1.3離子的特征(182)
8.1.4離子的特征對離子鍵強(qiáng)度的影響(183)
8.2共價(jià)鍵理論(184)
8.2.1現(xiàn)代價(jià)鍵理論(184)
8.2.2雜化軌道理論(186)
8.2.3價(jià)層電子對互斥理論(189)
8.2.4分子軌道理論(191)
8.3分子的極性與變形性(194)
8.3.1分子的極性(194)
8.3.2分子的偶極矩(195)
8.3.3分子的變形性(195)
8.4分子間作用力和氫鍵(196)
8.4.1分子間作用力(196)
8.4.2氫鍵(197)
8.5離子極化和變形性(198)
8.5.1離子極化(198)
8.5.2離子的極化力(198)
8.5.3離子的變形性(198)
8.5.4離子的相互極化作用(199)
8.6晶體結(jié)構(gòu)(199)
8.6.1晶體內(nèi)部(微觀)結(jié)構(gòu)簡介(199)
8.6.2離子晶體及其性質(zhì)(200)
8.6.3金屬晶體及其性質(zhì)(201)
8.6.4分子晶體與原子晶體(203)
習(xí)題(204)
第9章配合物與配位平衡(207)
9.1配合物的基本概念(208)
9.1.1配合物的定義、組成(208)
9.1.2配合物的命名和類型(210)
9.2配合物的化學(xué)鍵理論(214)
9.2.1價(jià)鍵理論(214)
9.2.2晶體場理論(219)
9.3配位平衡(223)
9.3.1配合物的穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)(223)
9.3.2配位平衡的移動(dòng)(225)
9.4配合物的應(yīng)用(228)
9.4.1螯合物的穩(wěn)定性(228)
9.4.2配合物的具體應(yīng)用(228)
9.5配位滴定原理(231)
9.5.1EDTA及其分析特性(231)
9.5.2副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)(233)
9.5.3金屬指示劑(240)
9.5.4滴定曲線(243)
9.5.5干擾的消除(245)
9.6配位滴定的方法和應(yīng)用(248)
9.6.1配位滴定的方法(248)
9.6.2配位滴定的應(yīng)用(249)
習(xí)題(250)
第10章可見光吸光光度法(252)
10.1分光光度法基本原理(252)
10.1.1物質(zhì)對光的選擇性吸收與物質(zhì)顏色的關(guān)系(252)
10.1.2朗伯比爾定律(253)
10.1.3偏離朗伯比爾定律的原因(255)
10.2可見光分光光度計(jì)(256)
10.2.1光源(256)
10.2.2單色器(257)
10.2.3吸收池(257)
10.2.4檢測器(257)
10.2.5結(jié)果顯示記錄系統(tǒng)(257)
10.3顯色反應(yīng)及顯色條件的選擇(258)
10.3.1顯色反應(yīng)及其選擇(258)
10.3.2顯色劑(258)
10.3.3顯色條件的選擇(259)
10.3.4吸光度測量條件的選擇(260)
10.4比色法和分光光度法的應(yīng)用(262)
10.4.1微量組分測定的基本方法——標(biāo)準(zhǔn)曲線法(263)
10.4.2高含量組分的測定——示差法(264)
10.4.3多組分分析(265)
10.4.4光度滴定(265)
習(xí)題(266)
第三編元 素 知 識(shí)
第11章s區(qū)元素(269)
11.1s區(qū)元素通性(270)
11.1.1s區(qū)元素的基本性質(zhì)(270)
11.1.2s區(qū)元素單質(zhì)的物理性質(zhì)(270)
11.1.3s區(qū)元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢和單質(zhì)的溶解反應(yīng)(271)
11.2s區(qū)單質(zhì)的還原性(272)
11.2.1概述(272)
11.2.2s區(qū)單質(zhì)與氧的反應(yīng)(273)
11.2.3s區(qū)單質(zhì)與氫的反應(yīng)(273)
11.2.4s區(qū)單質(zhì)與水的反應(yīng)(273)
11.3s區(qū)元素的化合物(273)
11.3.1氧化物和氫氧化物的性質(zhì)(273)
11.3.2常見鹽類(277)
習(xí)題(280)
第12章p區(qū)元素(282)
12.1p區(qū)元素性質(zhì)簡論(282)
12.1.1p區(qū)元素通性(282)
12.1.2鹵族元素概述(283)
12.1.3氧族元素概述(284)
12.1.4氮族元素概述(285)
12.1.5碳族元素概述(285)
12.1.6硼族元素概述(286)
12.2p區(qū)元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途(288)
12.2.1鹵素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和用途(288)
12.2.2氧氣和臭氧(289)
12.2.3碳、硅、鍺、錫、鉛的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)及用途(291)
12.3p區(qū)元素單質(zhì)及化合物的氧化還原性(292)
12.3.1典型元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖(292)
12.3.2單質(zhì)的氧化還原性(294)
12.3.3化合物的氧化還原性(297)
12.4氫化物和含氧酸的酸性(313)
12.4.1電子密度(313)
12.4.2氫化物的酸堿性(313)
12.4.3含氧酸的性質(zhì)(315)
12.5鹽類的性質(zhì)(317)
12.5.1鹽類的溶解性(317)
12.5.2鹽類的水解(319)
12.5.3含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性(321)
習(xí)題(321)
第13章ds區(qū)元素(324)
13.1ds區(qū)元素概述(324)
13.1.1銅族元素概述(324)
13.1.2鋅族元素概述(325)
13.2ds區(qū)金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途(326)
13.2.1銅族單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途(326)
13.2.2鋅族單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途(327)
13.3ds區(qū)元素單質(zhì)及化合物的氧化還原性(327)
13.3.1ds區(qū)元素單質(zhì)的還原性(327)
13.3.2ds區(qū)元素典型化合物的氧化還原性(329)
13.4ds區(qū)元素氧化物和氫氧化物的堿性及穩(wěn)定性(330)
13.4.1銅、銀的氧化物和氫氧化物(330)
13.4.2氧化鋅和氫氧化鋅(331)
13.5ds區(qū)元素常見配合物(332)
13.5.1Cu(Ⅰ)配合物(332)
13.5.2Cu(Ⅱ)配合物(332)
13.5.3Ag(Ⅰ)配合物(333)
13.5.4Zn的配合物(333)
13.5.5Hg的配合物(333)
13.6ds區(qū)元素鹽的溶解性、穩(wěn)定性和用途(334)
13.6.1銅鹽(334)
13.6.2銀鹽(335)
13.6.3鋅鹽(336)
13.6.4汞鹽(337)
習(xí)題(338)
第14章d區(qū)元素(341)
14.1d區(qū)元素概述(341)
14.1.1過渡元素原子的特征(342)
14.1.2單質(zhì)的物理性質(zhì)(342)
14.1.3金屬活潑性(343)
14.1.4氧化數(shù)(344)
14.1.5非整比化合物(344)
14.1.6化合物的顏色(344)
14.1.7配合性和催化性(345)
14.1.8磁性(346)
14.1.9金屬原子簇化合物(346)
14.2d區(qū)元素單質(zhì)的物理性質(zhì)及應(yīng)用(346)
14.2.1鈦、鋯、鉿、(346)
14.2.2釩、鈮、鉭、(347)
14.2.3鉻、鉬、鎢、(347)
14.2.4錳族單質(zhì)(348)
14.2.5鐵系和鉑系單質(zhì)(348)
14.3d區(qū)元素單質(zhì)及化合物的氧化還原性(349)
14.3.1單質(zhì)的還原性(349)
14.3.2重要化合物的氧化還原性(350)
14.4d區(qū)元素水合氧化物的酸堿性(360)
14.4.1d區(qū)元素最高氧化態(tài)水合氧化物的酸堿性(360)
14.4.2多酸及其應(yīng)用(361)
14.5d區(qū)元素配合物的性質(zhì)(361)
14.5.1鉻(Ⅲ)配合物(361)
14.5.2鐵、鈷、鎳的配合物(362)
習(xí)題(364)
第四編前 沿 簡 介
第15章無機(jī)化合物的制備與分析(367)
15.1無機(jī)合成的基本原則(367)
15.2單質(zhì)的制備(368)
15.2.1金屬單質(zhì)的制備(368)
15.2.2非金屬單質(zhì)的制備(368)
15.3無機(jī)化合物的制備(369)
15.3.1非金屬氫化物的制備(369)
15.3.2堿和堿性氧化物的制備(370)
15.3.3酸和酸性氧化物的制備(370)
15.3.4鹽的制備(371)
第16章稀土元素化學(xué)簡論(372)
16.1稀土元素的發(fā)現(xiàn)(372)
16.2稀土原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)(373)
16.2.1稀土原子結(jié)構(gòu)(373)
16.2.2稀土元素性質(zhì)(374)
16.3稀土元素的提取(376)
16.4稀土元素的應(yīng)用(377)
16.4.1稀土合金(377)
16.4.2稀土催化劑(377)
16.4.3稀土材料(378)
16.4.4稀土元素在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用(379)
16.4.5稀土微肥與飼料(380)
第17章生物無機(jī)化學(xué)簡論(381)
17.1生命元素的定義及分類(381)
17.2生命元素的生物功能(382)
17.3生命元素的生理功能與人體健康(384)
17.3.1常量元素的生理功能與人體健康(384)
17.3.2微量元素的生理功能與人體健康(386)
第18章無機(jī)新材料簡介(392)
18.1先進(jìn)陶瓷(392)
18.1.1壓電陶瓷(392)
18.1.2敏感陶瓷(393)
18.1.3導(dǎo)電陶瓷(395)
18.1.4生物陶瓷(396)
18.2新型玻璃(398)
18.2.1光導(dǎo)纖維(399)
18.2.2微晶玻璃(400)
18.3無機(jī)高分子物質(zhì)(402)
18.3.1均鏈無機(jī)高分子物質(zhì)(402)
18.3.2雜鏈無機(jī)高分子物質(zhì)(403)
第19章化學(xué)分離方法(408)
19.1沉淀分離法(408)
19.1.1利用無機(jī)沉淀劑分離(408)
19.1.2利用有機(jī)沉淀劑分離(409)
19.1.3共沉淀的分離與富集(410)
19.1.4提高沉淀分離選擇性的方法(410)
19.2溶劑萃取分離法(411)
19.2.1萃取分離的基本原理(411)
19.2.2萃取類型和萃取條件的選擇(413)
19.2.3溶劑萃取在分析化學(xué)中的應(yīng)用(414)
19.3離子交換分離法(415)
19.3.1離子交換樹脂的類型、結(jié)構(gòu)和性能(415)
19.3.2離子交換反應(yīng)和離子交換樹脂的親和力(417)
19.3.3離子交換分離操作技術(shù)(418)
19.3.4離子交換分離法的應(yīng)用(418)
19.4色譜法(418)
19.4.1柱色譜(419)
19.4.2紙色譜(420)
19.4.3薄層色譜(421)
19.5揮發(fā)與蒸餾分離法(422)
附錄(423)
附錄A標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)數(shù)據(jù)(298.15 K)(423)
附錄B弱電解質(zhì)的解離常數(shù)(298.15 K)(425)
附錄C一些難溶電解質(zhì)的溶度積(298.15 K)(426)
附錄D標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(298.15 K)(427)
附錄E常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)(298.15 K)(429)
附錄F標(biāo)準(zhǔn)鍵能(298.15 K)(430)
附錄G一些重要的物理常數(shù)(431)
附錄H元素周期表(432)
參考文獻(xiàn)(434)