普通化學（第2版）

第一篇 化學基本原理
第1章 化學熱力學與動力學基礎(chǔ)
1.1 熱力學基本概念
1.1.1 體系和環(huán)境
1.1.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
1.1.3 過程和途徑
1.1.4 熱力學能
1.1.5 熱和功
1.2 化學反應(yīng)的能量守恒與反應(yīng)熱效應(yīng)
1.2.1 熱力學第一定律
1.2.2 化學反應(yīng)的熱效應(yīng)
1.2.3 熱化學方程式與蓋斯定律
1.3 化學反應(yīng)熱效應(yīng)的理論計算
1.3.1 物質(zhì)的標準摩爾生成焓
1.3.2 化學反應(yīng)的標準摩爾焓變的計算
1.4 化學反應(yīng)的方向和吉布斯自由能變
1.4.1 影響化學反應(yīng)方向的因素
1.4.2 狀態(tài)函數(shù)——熵
1.4.3 吉布斯自由能
1.4.4 化學反應(yīng)方向的判斷
1.5 化學平衡與平衡移動
1.5.1 可逆反應(yīng)與平衡常數(shù)
1.5.2 標準平衡常數(shù)與標準摩爾Gibbs（吉布斯）自由能變
1.5.3 化學平衡的移動
1.6 化學反應(yīng)速率
1.6.1 反應(yīng)速率的定義
1.6.2 基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)
1.6.3 質(zhì)量作用定律
1.6.4 反應(yīng)級數(shù)
1.6.5 影響化學反應(yīng)速率的因素
1.7 飛秒化學
參考文獻
習題
第2章 水溶液中的化學平衡
2.1 酸堿平衡
2.1.1 酸堿理論
2.1.2 水的解離平衡
2.1.3 弱酸與弱堿溶液的解離平衡
2.1.4 同離子效應(yīng)
2.1.5 緩沖溶液
2.2 沉淀溶解平衡
2.2.1 難溶強電解質(zhì)的溶度積常數(shù)
2.2.2 溶解度與溶度積的關(guān)系
2.2.3 溶度積規(guī)則
2.2.4 影響沉淀反應(yīng)的因素
2.2.5 分步沉淀
2.2.6 沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化
2.3 配合物及水溶液中的配位平衡
2.3.1 配合物的基本概念
2.3.2 配合物的化學式及命名
2.3.3 配位平衡
參考文獻
習題
第3章 電化學基礎(chǔ)
3.1 原電池
3.1.1 原電池的組成
3.1.2 電極類型
3.1.3 電池符號
3.2 電極電勢和電動勢
3.2.1 電極電勢
3.2.2 原電池的電動勢
3.2.3 電極電勢的測定
3.3 能斯特方程
3.3.1 原電池電動勢的能斯特方程
3.3.2 電極電勢的能斯特方程
3.4 影響電極電勢的因素
3.4.1 濃度對電極電勢的影響
3.4.2 酸度對電極電勢的影響
3.5 電極電勢的應(yīng)用
3.5.1 判斷原電池的正負極，計算原電池的電動勢
3.5.2 判斷氧化劑、還原劑的相對強弱
3.5.3 判斷氧化還原反應(yīng)的方向
3.5.4 判斷氧化還原反應(yīng)的限度
3.6 電解
3.6.1 電解池
3.6.2 分解電壓
3.6.3 電解產(chǎn)物的判斷
3.6.4 電解的應(yīng)用——電鍍
3.7 金屬的腐蝕與防護
3.7.1 金屬腐蝕的分類
3.7.2 金屬腐蝕的防護方法
3.8 化學電源
3.8.1 化學電源的分類
3.8.2 化學電源的組成
3.8.3 幾種常見的化學電源
參考文獻
習題
第二篇 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
第4章 原子結(jié)構(gòu)
4.1 玻爾理論
4.2 微觀粒子的波粒二象性
4.2.1 光的波粒二象性
4.2.2 微觀粒子的波粒二象性
4.3 波函數(shù)和原子軌道
4.3.1 薛定諤（Schrdinger）方程
4.3.2 波函數(shù)和原子軌道
4.4 四個量子數(shù)
4.5 波函數(shù)的角度分布
4.6 概率密度和電子云
4.7 多電子原子的能級
4.8 核外電子排布三原則
4.8.1 最低能量原理
4.8.2 泡利原理
4.8.3 洪特規(guī)則
4.9 原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期表
4.9.1 原子的電子層結(jié)構(gòu)
4.9.2 原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素的分區(qū)
4.9.3 原子的電子層結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系
4.9.4 原子的電子層結(jié)構(gòu)與族的關(guān)系
4.1 0元素基本性質(zhì)的周期性
參考文獻
習題
第5章 分子結(jié)構(gòu)
5.1 離子鍵理論
5.1.1 離子鍵的形成過程
5.1.2 離子鍵的形成條件
5.1.3 離子鍵的特點
5.2 共價鍵理論
5.2.1 價鍵理論
5.2.2 鍵參數(shù)
5.3 分子空間構(gòu)型（雜化軌道理論）
5.3.1 價鍵理論的局限性
5.3.2 雜化軌道理論的要點
5.3.3 雜化類型與分子幾何構(gòu)型
5.4 分子軌道理論
5.4.1 分子軌道理論的要點
5.4.2 分子軌道的形成條件
5.4.3 同核雙原子分子的分子軌道能級
5.4.4 分子軌道理論的應(yīng)用舉例
5.5 分子間相互作用力
5.5.1 鍵的極性和分子的極性
5.5.2 分子間力
5.5.3 氫鍵
參考文獻
習題
第三篇 化學的應(yīng)用
第6章 環(huán)境保護與化學
6.1 化學與環(huán)境概述
6.1.1 環(huán)境
6.1.2 環(huán)境問題
6.1.3 環(huán)境問題的種類
6.2 大氣污染的防治與處理
6.2.1 地球大氣層概述
6.2.2 大氣污染物
6.2.3 大氣污染的危害
6.2.4 幾種常見大氣污染現(xiàn)象
6.2.5 大氣污染的治理技術(shù)
6.3 水污染的防治與處理
6.3.1 水分子結(jié)構(gòu)、天然水基本特征
6.3.2 水中污染物的分布和存在形態(tài)
6.3.3 水中污染物的處理方法
參考文獻
習題
第7章 材料與化學
7.1 鎂鋰合金
7.1.1 鎂鋰合金的發(fā)展歷程
7.1.2 鎂鋰合金的特點
7.1.3 鎂鋰合金的應(yīng)用
7.2 鋁鋰合金
7.2.1 鋁鋰合金的發(fā)展
7.2.2 鋁鋰合金的特點
7.2.3 鋁鋰合金的合金化
7.2.4 鋁鋰合金的制備方法
7.2.5 鋁鋰合金的應(yīng)用
7.3 鈦鋁系金屬間化合物基層狀復合材料
7.3.1 金屬間化合物基層狀復合材料的發(fā)展
7.3.2 Ti/Al3Ti系金屬間化合物基層狀復合材料制備技術(shù)
7.3.3 金屬間化合物基層狀復合材料的力學性能
7.4 富銅納米團簇強化高強低合金鋼
7.4.1 元素銅在鋼中的作用及含銅鋼的發(fā)展
7.4.2 銅在鋼中的沉淀析出與強化
7.5 稀土發(fā)光材料的發(fā)展及其在生物醫(yī)學領(lǐng)域的應(yīng)用
7.5.1 稀土發(fā)光材料概述
7.5.2 稀土發(fā)光微/納米材料的合成方法
7.5.3 稀土發(fā)光材料的應(yīng)用
參考文獻
第8章 能源與化學
8.1 能源及能量轉(zhuǎn)換
8.1.1 太陽能
8.1.2 核能
8.1.3 發(fā)電廠能量轉(zhuǎn)化
8.2 燃料電池——清潔能源的希望
8.3 生物質(zhì)能
8.4 可燃冰
參考文獻
第9章 生活與化學
9.1 酒與化學
9.2 食品與化學
9.3 茶與化學
9.4 化妝品與化學
9.5 裝修與化學
參考文獻
附錄
附錄1 國際單位制（簡稱SI）和我國法定計量單位及國家標準
附錄2 一些基本物理常數(shù)
附錄3 常用的換算因數(shù)
附錄4 一些單質(zhì)和化合物的熱力學函數(shù)（298.1 5K,100kPa）
附錄5 一些弱電解質(zhì)在水溶液中的標準解離常數(shù)（298.1 5K）
附錄6 一些難溶電解質(zhì)的溶度積（298.1 5K）
附錄7 一些配位化合物的穩(wěn)定常數(shù)
附錄8 標準電極電勢
元素周期表