普通化學(xué)

第1章 緒論
1.1 化學(xué)的研究對(duì)象和重要作用
1.2 普通化學(xué)的內(nèi)容及任務(wù)
1.3 如何學(xué)習(xí)普通化學(xué)
第2章 氣體
2.1 理想氣體狀態(tài)方程
2.1.1 氣體定律
2.1.2 理想氣體狀態(tài)方程
2.2 理想氣體狀態(tài)方程的應(yīng)用
2.2.1 計(jì)算p，V，T，n中的任意物理量
2.2.2 確定氣體的密度
2.2.3 確定氣體的摩爾質(zhì)量
2.3 氣體混合物、分壓定律
2.3.1 理想氣體混合物
2.3.2 道爾頓分壓定律
思考題
習(xí)題
第3章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
3.1 熱力學(xué)基本概念與術(shù)語
3.1.1 系統(tǒng)和環(huán)境
3.1.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
3.1.3 過程和途徑
3.1.4 化學(xué)反應(yīng)計(jì)量式和反應(yīng)進(jìn)度
3.2 熱力學(xué)第一定律
3.2.1 熱
3.2.2 功
3.2.3 熱力學(xué)能（內(nèi)能）
3.2.4 熱力學(xué)第一定律及其數(shù)學(xué)表達(dá)式
3.3 熱化學(xué)
3.3.1 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)
3.3.2 焓與焓變
3.3.3 ΔrUm和ΔrHm的關(guān)系
3.3.4 熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)與熱化學(xué)方程式
3.3.5 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓
3.3.6 標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓
3.4 Hess定律和化學(xué)反應(yīng)焓變的計(jì)算
3.4.1 Hess定律
3.4.2 化學(xué)反應(yīng)焓變的計(jì)算
3.5 化學(xué)反應(yīng)的方向
3.5.1 自發(fā)變化與反應(yīng)的自發(fā)性
3.5.2 反應(yīng)自發(fā)方向與焓
3.5.3 反應(yīng)自發(fā)方向與系統(tǒng)的混亂度
3.5.4 熵和化學(xué)反應(yīng)的熵變
3.5.5 Gibbs函數(shù)和化學(xué)反應(yīng)Gibbs函數(shù)變
思考題
習(xí)題
第4章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)
4.1 化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法
4.2 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響——速率方程
4.2.1 化學(xué)反應(yīng)速率方程
4.2.2 由實(shí)驗(yàn)確定反應(yīng)速率方程的簡(jiǎn)單方法——初始速率法
4.3 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響——Arrhenius方程
4.3.1 Van't Hoff經(jīng)驗(yàn)規(guī)則
4.3.2 Arrhenius方程
4.4 反應(yīng)速率理論
4.4.1 碰撞理論
4.4.2 過渡態(tài)理論
4.5 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
4.5.1 催化劑
4.5.2 催化劑的主要特征
思考題
習(xí)題
第5章 化學(xué)反應(yīng)限度——化學(xué)平衡
5.1 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
5.1.1 化學(xué)平衡及特征
5.1.2 化學(xué)平衡常數(shù)
5.1.3 Gibbs函數(shù)與化學(xué)平衡
5.1.4 多重平衡規(guī)則
5.2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的應(yīng)用
5.2.1 判定反應(yīng)程度
5.2.2 預(yù)測(cè)反應(yīng)方向
5.2.3 計(jì)算平衡組成
……
第6章 酸堿平衡
第7章 沉淀溶解平衡
第8章 氧化還原反應(yīng)電化學(xué)基礎(chǔ)
第9章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
第10章 配位化學(xué)基礎(chǔ)
第11章 元素化學(xué)基礎(chǔ)
附錄
參考文獻(xiàn)