物理化學解題指南（唐浩東）

1.1概述
1.2習題詳解
1.2.1填空題
1.2.2選擇題（單選題）
1.2.3計算題
第2章熱力學第一定律
2.1概述
2.2主要知識點
2.2.1狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)
2.2.2平衡態(tài)
2.2.3熱
2.2.4功
2.2.5熱力學能
2.2.6焓
2.2.7熱力學第一定律
2.2.8Cp與CV的關系
2.2.9可逆過程
2.2.10理想氣體絕熱過程
2.2.11相變焓
2.2.12標準摩爾反應焓的計算
2.2.13標準摩爾生成焓
2.2.14標準摩爾反應焓隨溫度的變化——基?；舴蚬?br />2.2.15恒容反應熱與恒壓反應熱的關系
2.2.16節(jié)流膨脹
2.3習題詳解
2.4典型例題精解
2.4.1選擇題
2.4.2填空題
2.4.3問答題
2.4.4計算題
第3章熱力學第二定律
3.1概述
3.2主要知識點
3.2.1自發(fā)過程及其特征
3.2.2卡諾循環(huán)
3.2.3卡諾定理
3.2.4卡諾定理推論
3.2.5熱機效率
3.2.6冷凍系數(shù)
3.2.7任意可逆循環(huán)
3.2.8熵的定義
3.2.9熵增原理(Clausius 不等式)
3.2.10熵判據(jù)
3.2.11亥姆霍茲函數(shù)A
3.2.12亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)
3.2.13吉布斯函數(shù)G
3.2.14吉布斯函數(shù)判據(jù)
3.2.15不同變化過程ΔS、ΔA、ΔG的計算
3.2.16熱力學第三定律
3.2.17化學反應
3.2.18熱力學基本方程
3.2.19麥克斯韋關系式
3.2.20吉布斯?亥姆霍茲方程
3.3習題詳解
3.4典型例題精解
3.4.1選擇題
3.4.2填空題
3.4.3問答題
3.4.4計算題
第4章多組分系統(tǒng)熱力學
4.1概述
4.2主要知識點
4.2.1偏摩爾量
4.2.2偏摩爾量集合公式
4.2.3同一組分不同偏摩爾量之間的函數(shù)關系
4.2.4吉布斯?杜亥姆方程
4.2.5化學勢
4.2.6化學勢判據(jù)
4.2.7拉烏爾定律
4.2.8亨利定律
4.2.9理想液態(tài)混合物
4.2.10理想稀溶液
4.2.11化學式表達式
4.2.12標準態(tài)的定義及其物理意義
4.2.13逸度和逸度因子
4.2.14活度與活度因子
4.2.15稀溶液的依數(shù)性
4.2.16通過依數(shù)性求非理想溶液中溶劑活度的計算公式
4.3習題詳解
4.4典型例題精解
4.4.1選擇題
4.4.2填空題
4.3.3問答題
4.4.4計算題
第5章化學平衡
5.1概述
5.2主要知識點
5.2.1化學反應摩爾Gibbs函數(shù)定義、物理意義及反應方向判據(jù)
5.2.2化學反應恒溫方程的計算及其應用
5.2.3平衡常數(shù)K?的定義及其有關性質(zhì)
5.2.4不同反應系統(tǒng)的K?
5.2.5理想氣體反應系統(tǒng)平衡常數(shù)各種不同表示及相互關系
5.2.6標準平衡常數(shù)的求算以及根據(jù)標準平衡常數(shù)計算熱力學狀態(tài)函數(shù)
5.2.7Gibbs?Helmholtz方程
5.2.8溫度對標準平衡常數(shù)的影響與計算——van?t Hoff 恒壓(容)方程
5.2.9壓力、惰性組分對平衡轉(zhuǎn)化率的影響
5.2.10應用標準平衡常數(shù)進行平衡轉(zhuǎn)化率及平衡組成的計算
5.2.11固體分解壓力與平衡常數(shù)、分解溫度及計算
5.2.12同時反應平衡組成的計算
5.3習題詳解
5.4典型例題精解
第6章相平衡
6.1概述
6.2主要知識點
6.2.1相律
6.2.2Clapeyron方程及Clapeyron?Clausius方程
6.2.3相圖
6.2.4單組分系統(tǒng)相圖
6.2.5二組分系統(tǒng)相圖
6.2.6由已知實驗數(shù)據(jù)繪相圖
6.3習題詳解
6.4典型例題精解
第7章電化學
7.1電解質(zhì)溶液理論
7.1.1概述
7.1.2主要知識點
7.2電化學熱力學
7.2.1概述
7.2.2主要知識點
7.3電解與極化
7.3.1概述
7.3.2主要知識點
7.4習題詳解
7.5典型例題精解
7.5.1電解質(zhì)溶液理論部分
7.5.2電化學熱力學部分
7.5.3電解與極化部分
第8章統(tǒng)計熱力學基礎
8.1概述
8.2主要知識點
8.2.1統(tǒng)計系統(tǒng)的分類
8.2.2統(tǒng)計熱力學基本假定
8.2.3粒子各運動形式的能級及能級的簡并度
8.2.4微觀狀態(tài)、能級分布、分布數(shù)、狀態(tài)分布
8.2.5熱力學概率、數(shù)學概率、最概然分布、平衡分布
8.2.6Boltzmann分布、粒子配分函數(shù)、有效狀態(tài)數(shù)、配分函數(shù)析因子性質(zhì)
8.2.7各運動形式配分函數(shù)的計算
8.2.8對稱數(shù)、轉(zhuǎn)動特征溫度、振動特征溫度
8.2.9統(tǒng)計熵、量熱熵、殘余熵
8.2.10能量零點的選擇及不同系統(tǒng)的選擇對系統(tǒng)性質(zhì)的影響
8.2.11熱力學函數(shù)與配分函數(shù)的關系
8.3習題詳解
8.4典型例題精解
第9章界面現(xiàn)象
9.1概述
9.2主要知識點
9.2.1表面吉布斯函數(shù)、表面功及表面張力
9.2.2熱力學公式
9.2.3拉普拉斯方程與毛細現(xiàn)象
9.2.4開爾文公式
9.2.5物理吸附、化學吸附及Langmuir吸附等溫式、BET吸附等溫式
9.2.6潤濕與楊氏方程
9.2.7溶液的表面吸附及吉布斯吸附等溫式
9.2.8表面活性物質(zhì)定義、結構特點，臨界膠束濃度(CMC)
9.3習題詳解
9.4典型例題精解
第10章膠體化學
10.1概述
10.2主要知識點
10.2.1膠體定義
10.2.2按膠體系統(tǒng)穩(wěn)定性分類
10.2.3膠體系統(tǒng)的動力學性質(zhì)
10.2.4光學性質(zhì)
10.2.5電學性質(zhì)
10.2.6斯特恩雙電層模型
10.2.7膠團結構
10.2.8溶膠的穩(wěn)定與聚沉
10.2.9DLVO理論的基本觀點
10.2.10粗分散系統(tǒng)
10.2.11唐南平衡
10.3習題詳解
10.4典型例題精解
第11章化學動力學
11.1概述
11.2主要知識點
11.2.1化學反應速率的定義
11.2.2速率方程
11.2.3質(zhì)量作用定律
11.2.4簡單級數(shù)反應的動力學特征
11.2.5反應速率方程的確定
11.2.6溫度對反應速率的影響
11.2.7典型復合反應
11.2.8復雜反應速率的近似處理方法
11.2.9鏈反應
11.2.10碰撞理論
11.2.11過渡態(tài)理論
11.2.12光化學反應特點與基本定律
11.2.13催化作用
11.2.14溶液中的反應
11.3習題詳解
11.4典型例題精解
參考文獻