分析化學

緒論
0.1 分析化學的任務和作用
0.2 分析方法的分類
0.2.1 定性分析、定量分析和結(jié)構(gòu)分析
0.2.2 無機分析和有機分析
0.2.3 化學分析和儀器分析
0.2.4 常量分析、半微量分析和微量分析
0.2.5 例行分析、快速分析和仲裁分析
0.3 分析化學的發(fā)展
0.3.1 分析化學發(fā)展簡史
0.3.2 分析化學發(fā)展趨勢
0.4 分析化學的學習方法
第1章 定量分析化學概論
1.1 誤差及其產(chǎn)生的原因
1.1.1 基本概念
1.1.2 準確度與精密度
1.1.3 誤差與偏差
1.1.4 極差
1.1.5 公差
1.1.6 系統(tǒng)誤差和隨機誤差
1.2 定量分析結(jié)果的表示方法
1.2.1 待測組分的化學表示形式
1.2.2 待測組分含量的表示方法
1.3 有效數(shù)字及其運算規(guī)則
1.3.1 有效數(shù)字
1.3.2 數(shù)字的修約規(guī)則
1.3.3 計算規(guī)則
1.4 分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理
1.4.1 隨機誤差的正態(tài)分布
1.4.2 總體平均值的估計
1.4.3 平均值的置信區(qū)間
1.4.4 異常值的取舍
1.4.5 顯著性檢驗
1.4.6 回歸分析法（選學）
1.4.7 誤差的傳遞
1.5 提高分析結(jié)果準確度的方法
第2章 滴定分析法概論
2.1 滴定分析法簡介
2.1.1 滴定分析法的過程和方法特點
2.1.2 滴定分析法對滴定反應的要求
2.1.3 滴定方式
2.2 標準溶液濃度的表示方法
2.2.1 物質(zhì)的量的濃度
2.2.2 滴定度
2.3 標準溶液的配制和濃度的標定
2.3.1 基準物質(zhì)
2.3.2 標準溶液的配制
2.4 滴定分析中的計算
2.4.1 滴定分析計算的依據(jù)和常用的公式
2.4.2 標準溶液的配制、稀釋與增濃
2.4.3 標定溶液濃度的有關(guān)計算
2.4.4 物質(zhì)的量的濃度與滴定度之間的換算
2.4.5 被測物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算
第3章 酸堿滴定法
3.1 酸堿平衡的理論基礎(chǔ)
3.1.1 酸堿質(zhì)子理論
3.1.2 酸堿解離平衡
3.2 水溶液中弱酸（堿）各種型體的分布
3.2.1 一元弱酸
3.2.2 多元酸
3.3 酸堿溶液氫離子濃度的計算
3.3.1 物料平衡、電荷平衡和質(zhì)子平衡
3.3.2 一元強酸（堿）溶液H+濃度的計算
3.3.3 一元弱酸（堿）溶液H+濃度的計算
3.3.4 多元弱酸（堿）溶液H+濃度的計算
3.3.5 兩性物質(zhì)溶液H+濃度的計算
3.3.6 強酸與弱酸的混合溶液中H+濃度的計算
3.4 酸堿緩沖溶液
3.4.1 緩沖溶液pH值的計算
3.4.2 緩沖容量與緩沖范圍
3.4.3 常用緩沖溶液的選擇與配制
3.5 酸堿指示劑
3.5.1 酸堿指示劑的作用原理
3.5.2 指示劑變色的pH范圍
3.5.3 影響指示劑變色范圍的因素
3.5.4 混合指示劑
3.6 酸堿滴定基本原理
3.6.1 用強堿（酸）滴定強酸（堿）
3.6.2 用強堿（酸）滴定一元弱酸（堿）
3.6.3 多元酸堿的滴定
3.6.4 混合酸堿的滴定
3.6.5 酸堿滴定中CO2的影響
3.6.6 終點誤差Et
3.7 酸堿滴定法的應用示例
3.7.1 食用醋中總酸度的測定
3.7.2 混合堿的分析
3.7.3 銨鹽中氮的測定
3.7.4 有機化合物中氮含量的測定——凱氏（Kjeldahl）定氮法
3.7.5 極弱酸（堿）的測定
3.7.6 酸堿滴定法測定磷
3.7.7 氟硅酸鉀容量法測定硅酸鹽中SiO2含量
3.8 非水溶液中的酸堿滴定
3.8.1 非水滴定中的溶劑
3.8.2 非水滴定條件的選擇
3.8.3 非水溶液中酸堿滴定應用示例
第4章 絡合滴定法
4.1 概述
4.1.1 絡合滴定中的絡合劑
4.1.2 乙二胺四乙酸及其二鈉鹽
4.1.3 金屬離子與EDTA形成的絡合物
4.2 絡合物在溶液中的離解平衡
4.2.1 絡合物的穩(wěn)定常數(shù)
4.2.2 溶液中各級絡合物型體的分布
4.2.3 平均配位數(shù)
4.3 副反應系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)
4.3.1 副反應和副反應系數(shù)
4.3.2 條件穩(wěn)定常數(shù)
4.3.3 金屬離子緩沖溶液
4.4 絡合滴定基本原理
4.4.1 絡合滴定曲線
4.4.2 影響滴定pM′突躍的主要因素
4.5 終點誤差和準確滴定的條件
4.5.1 終點誤差
4.5.2 直接準確滴定金屬離子的條件
4.5.3 單一金屬離子滴定中酸度的選擇與控制
4.6 金屬指示劑
4.6.1 金屬指示劑的作用原理
4.6.2 金屬指示劑的變色點pM值
4.6.3 金屬指示劑在使用中存在的問題
4.6.4 常用的金屬指示劑簡介
4.7 提高絡合滴定選擇性的方法
4.7.1 控制酸度進行混合離子的選擇滴定
4.7.2 使用掩蔽劑提高絡合滴定的選擇性
4.7.3 選用其他絡合劑
4.8 絡合滴定方式及其應用
4.8.1 直接滴定法
4.8.2 返滴定法
4.8.3 置換滴定法
4.8.4 間接滴定法
4.8.5 絡合滴定結(jié)果的計算
第5章 氧化還原滴定法
5.1 氧化還原平衡
5.1.1 條件電極電位
5.1.2 外界條件對電極電位的影響
5.1.3 氧化還原平衡常數(shù)
5.1.4 化學計量點時反應進行的程度
5.2 氧化還原反應的速率
5.3 氧化還原滴定基本原理
5.3.1 氧化還原滴定曲線
5.3.2 化學計量點電位的計算通式
5.3.3 氧化還原滴定終點誤差
5.4 氧化還原滴定中的指示劑
5.4.1 氧化還原指示劑
5.4.2 其他指示劑
5.4.3 指示劑的選擇
5.5 氧化還原滴定前的預處理
5.6 常見的氧化還原滴定法及其應用
5.6.1 高錳酸鉀法
5.6.2 重鉻酸鉀法
5.6.3 碘量法
5.6.4 其他方法
5.7 氧化還原滴定結(jié)果的計算
第6章 沉淀滴定法
6.1 概述
6.2 確定終點的方法
6.2.1 莫爾法
6.2.2 佛爾哈德法
6.2.3 法揚司法
6.3 沉淀滴定法應用示例
6.3.1 可溶性氯化物中氯的測定
6.3.2 銀合金中銀的測定
6.3.3 有機鹵化物中鹵素的測定
第7章 重量分析法
7.1 重量分析法概述
7.1.1 重量分析法的分類和特點
7.1.2 重量分析法對沉淀形式和稱量形式的要求
7.2 沉淀的溶解度及其影響因素
7.2.1 溶解度、溶度積和條件溶度積
7.2.2 影響沉淀溶解度的因素
7.3 沉淀的類型和沉淀的形成過程
7.3.1 沉淀的類型
7.3.2 沉淀形成的過程及影響沉淀類型的因素
7.4 影響沉淀純度的主要因素
7.4.1 影響沉淀純度的因素
7.4.2 提高沉淀純度的措施
7.5 沉淀條件的選擇
7.5.1 晶形沉淀的沉淀條件
7.5.2 無定形沉淀的沉淀條件
7.5.3 均勻沉淀法
7.6 有機沉淀劑
7.7 重量分析法結(jié)果的計算
第8章 紫外?可見分光光度分析
8.1 概述
8.1.1 光的基本性質(zhì)
8.1.2 物質(zhì)對光的選擇性吸收
8.1.3 吸收曲線
8.2 光吸收的基本定律
8.2.1 朗伯?比爾定律
8.2.2 引起朗伯?比爾定律偏離的因素
8.3 比色法和吸光光度法及其儀器
8.3.1 目視比色法
8.3.2 吸光光度法
8.3.3 分光光度計的基本部件
8.3.4 吸光度的測量原理
8.3.5 分光光度計的類型
8.4 光度分析法的設計
8.4.1 顯色反應
8.4.2 顯色條件的選擇
8.4.3 測量波長和吸光度范圍的選擇
8.4.4 參比溶液的選擇
8.4.5 標準曲線的制作
8.5 吸光光度法的應用
8.5.1 定量分析
8.5.2 絡合物組成和酸堿解離常數(shù)的測定
8.5.3 雙波長分光光度法
8.5.4 示差分光光度法
8.6 有機化合物紫外?可見吸收光譜簡介
8.6.1 有機化合物電子躍遷的類型
8.6.2 有機化合物的吸收帶
8.6.3 影響紫外?可見吸收光譜的因素
8.6.4 紫外?可見吸收光譜在有機化合物中的應用
第9章 原子吸收光譜法
9.1 概述
9.1.1 原子吸收光譜的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展
9.1.2 原子吸收光譜分析過程
9.1.3 原子吸收光譜法的特點和應用范圍
9.2 基本原理
9.2.1 共振線和吸收線
9.2.2 吸收線輪廓及譜線變寬
9.2.3 基態(tài)原子數(shù)（N0）與待測元素原子總數(shù)（N）的關(guān)系
9.2.4 積分吸收與峰值吸收
9.3 原子吸收分光光度計
9.3.1 光源
9.3.2 原子化器
9.3.3 單色器
9.3.4 檢測系統(tǒng)
9.3.5 吸收分光光度計的類型
9.4 定量分析方法
9.4.1 標準曲線法
9.4.2 標準加入法
9.5 原子吸收分光光度法干擾及消除方法
9.5.1 光譜干擾及消除
9.5.2 物理干擾及消除
9.5.3 化學干擾及消除
9.5.4 電離干擾及消除
9.5.5 有機溶劑的影響
9.6 工作條件的選擇
9.6.1 分析線的選擇
9.6.2 空心陰極燈電流的選擇
9.6.3 狹縫寬度的選擇
9.6.4 原子化條件的選擇
9.7 靈敏度和檢出極限
9.7.1 靈敏度（S）
9.7.2 檢出限
9.8 原子吸收分光光度法的特點及其應用
第10章 原子發(fā)射光譜法
10.1 概述
10.1.1 原子發(fā)射光譜法基本原理
10.1.2 原子發(fā)射光譜法的特點
10.2 光譜分析儀器
10.2.1 激發(fā)光源
10.2.2 光譜儀（攝譜儀）
10.3 原子發(fā)射光譜分析
10.3.1 光譜定性分析
10.3.2 光譜半定量分析
10.3.3 光譜定量分析
10.4 發(fā)射光譜的應用
第11章 電位分析法
11.1 電分析化學法概述
11.2 電位分析法原理
11.2.1 電位分析法的分類及特點
11.2.2 化學電池
11.2.3 電極電位及其測量
11.3 參比電極
11.3.1 甘汞電極
11.3.2 銀?氯化銀電極
11.4 指示電極
11.4.1 金屬基電極
11.4.2 離子選擇性電極
11.5 直接電位法
11.5.1 直接電位法測pH
11.5.2 離子活（濃）度的測定
11.5.3 影響測定準確度的因素
11.5.4 直接電位法的應用
11.6 電位滴定法
11.6.1 電位滴定法的測定原理
11.6.2 基本裝置
11.6.3 電位滴定的終點確定方法
11.6.4 電位滴定法的應用
11.6.5 自動電位滴定法
第12章 氣相色譜法
12.1 概述
12.1.1 色譜法簡介
12.1.2 色譜法的分類
12.1.3 氣相色譜分離流程
12.1.4 氣相色譜常用術(shù)語
12.2 氣相色譜理論基礎(chǔ)
12.2.1 分配平衡
12.2.2 塔板理論
12.2.3 速率理論
12.3 色譜分離條件的選擇
12.3.1 分離度
12.3.2 色譜基本分離方程式
12.3.3 分離操作條件的選擇
12.4 氣相色譜固定相及其選擇原則
12.4.1 固體固定相（吸附劑）
12.4.2 液體固定相
12.4.3 新型合成固定相
12.5 氣相色譜檢測器
12.5.1 熱導池檢測器
12.5.2 氫火焰離子化檢測器
12.5.3 電子捕獲檢測器
12.5.4 火焰光度檢測器
12.5.5 檢測器的性能指標
12.6 氣相色譜定性方法
12.6.1 根據(jù)色譜保留值進行定性分析
12.6.2 與其他方法結(jié)合的定性分析
12.6.3 利用檢測器的選擇性進行定性分析
12.7 氣相色譜定量方法
12.7.1 響應信號的測量
12.7.2 定量校正因子
12.7.3 幾種常用的定量計算方法
12.8 毛細管柱氣相色譜法
12.8.1 毛細管色譜柱
12.8.2 毛細管色譜柱的特點
12.8.3 毛細管柱的色譜系統(tǒng)
12.9 氣相色譜分析的特點及其應用
12.9.1 氣相色譜法的特點
12.9.2 氣相色譜法的應用
12.1 0高效液相色譜法簡介
12.1 0.1 高效液相色譜法的特點
12.1 0.2 高效液相色譜法的分類
12.1 0.3 高效液相色譜儀
第13章 常用的分離和富集方法
13.1 概述
13.1.1 沉淀分離法
13.1.2 揮發(fā)和蒸餾分離法
13.2 溶劑萃取分離法
13.2.1 萃取分離的基本原理
13.2.2 重要萃取體系
13.2.3 萃取操作方法
13.3 離子交換分離法
13.3.1 離子交換樹脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
13.3.2 離子交換親和力
13.3.3 離子交換色譜法
13.3.4 離子交換分離法的操作
13.3.5 離子交換分離法的應用
13.4 色譜分離法
13.4.1 反向分配色譜分離法（柱色譜）
13.4.2 紙上色譜分離法（紙色譜）
13.4.3 薄層色譜分離法（薄層色譜）
第14章 定量分析的一般步驟
14.1 分析試樣的采取和制備
14.1.1 組成分布比較均勻的試樣采取
14.1.2 組成分布比較不均勻的試樣采取
14.1.3 分析試樣的制備
14.1.4 采取與制備試樣應注意的事項
14.2 試樣的分解
14.2.1 無機試樣的分解
14.2.2 有機試樣的分解
14.3 測定方法的選擇
14.3.1 對測定的具體要求
14.3.2 被測組分的性質(zhì)
14.3.3 被測組分的含量
14.3.4 共存組分的影響
14.4 復雜物質(zhì)分析示例——硅酸鹽的分析
14.4.1 硅酸鹽試樣的分解
14.4.2 SiO2的測定
14.4.3 Fe2O3、Al2O3和TiO2的測定
14.4.4 CaO和MgO的測定
附錄
表1 常用基準物質(zhì)的干燥條件和應用
表2 弱酸、弱堿在水中的解離常數(shù)(25℃,I=0mol·L-1)
表3 常用緩沖溶液的配制
表4 部分絡合物的形成常數(shù)(18～25℃)
表5 金屬離子與某些氨羧絡合劑絡合物的形成常數(shù)(18～25℃，I=0.1 mol·L-1)
表6 EDTA的酸效應系數(shù)lgαY（H）值
表7 一些絡合劑的酸效應系數(shù)lgαL(H)
表8 部分金屬離子的水解效應系數(shù)lgαM（OH）值
表9 鉻黑T和二甲酚橙的lgαIn（H）及其變色點的pM（pMt）值
表10 ΔpM與A的換算（A=10ΔpM-10-ΔpM）
表11 指數(shù)加法表
表12 部分氧化還原電對的標準電極電勢（18～25℃）
表13 部分氧化還原電對的條件電勢（18～25℃）
表14 難溶化合物的活度積常數(shù)（18～25℃，I=0mol·L-1）
表15 相對原子質(zhì)量表
表16 化合物的相對分子質(zhì)量
參考文獻