物理化學（第2版）

第二版前言
第一版前言
緒論
第1章 熱力學第一定律及其應(yīng)用
1.1 熱力學的理論基礎(chǔ)與研究方法
1.1.1 熱力學的理論基礎(chǔ)
1.1.2 熱力學的研究方法
1.2 熱力學基本概念
1.2.1 體系與環(huán)境
1.2.2 相
1.2.3 體系的性質(zhì)
1.2.4 狀態(tài)和熱力學平衡態(tài)
1.2.5 熱力學標準態(tài)
1.2.6 狀態(tài)函數(shù)和狀態(tài)方程
1.2.7 過程和途徑
1.3 熱力學第一定律
1.3.1 熱和功
1.3.2 熱力學能
1.3.3 熱力學第一定律
1.4 熱與過程
1.4.1 恒容熱
1.4.2 恒壓熱
1.4.3 相變焓
1.4.4 蓋·呂薩克-焦耳實驗
1.4.5 熱容
1.5 功與過程
1.5.1 體積功
1.5.2 準靜態(tài)過程與可逆過程
1.5.3 相變過程的功
1.5.4 絕熱過程與多方過程
1.6 實際氣體
1.6.1 實際氣體的節(jié)流過程
1.6.2 實際氣體的ΔU和ΔH
1.7 熱化學
1.7.1 反應(yīng)進度
1.7.2 標準摩爾反應(yīng)焓
1.7.3 熱化學方程式
1.7.4 赫斯定律
1.7.5 幾種熱效應(yīng)
1.7.6 標準摩爾反應(yīng)焓與溫度的關(guān)系
1.7.7 新陳代謝與熱力學
參考資料及課外閱讀材料
思考題
習題
第2章 熱力學第二定律
2.1 自然界宏觀過程的共同特征
2.2 熱力學第二定律
2.2.1 熱力學第二定律的表述
2.2.2 熵函數(shù)
2.2.3 過程方向的判斷
2.2.4 熵增原理
2.3 熵變的計算
2.3.1 理想氣體單純p、V、T變化
2.3.2 凝聚體系
2.3.3 相變過程
2.4 熵的本質(zhì)
2.5 亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)
2.5.1 亥姆霍茲函數(shù)
2.5.2 吉布斯函數(shù)
2.5.3 熱力學判據(jù)總結(jié)
2.6 ΔG計算示例
2.6.1 恒溫物理變化
2.6.2 化學變化
2.7 熱力學函數(shù)間的一些重要關(guān)系
2.7.1 封閉體系的熱力學基本公式
2.7.2 麥克斯韋關(guān)系式
2.8 熱力學第三定律和物質(zhì)的標準熵
2.8.1 熱力學第三定律
2.8.2 規(guī)定熵與標準熵
2.8.3 化學反應(yīng)的熵變
2.8.4 由ΔrSm*和ΔrHm*求ΔrGm*
2.9 不可逆過程熱力學簡介
2.9.1 熵產(chǎn)生和熵流
2.9.2 耗散結(jié)構(gòu)及其形成條件
參考資料及課外閱讀材料
思考題
習題
第3章 多組分體系的熱力學與相平衡
Ⅰ.多組分體系的熱力學
3.1 多組分體系及其組成表示法
3.1.1 多組分體系的分類
3.1.2 多組分體系組成表示法
3.2 偏摩爾量
3.2.1 偏摩爾量
3.2.2 偏摩爾量的集合公式
3.2.3 吉布斯-杜亥姆方程
3.3 化學勢
3.3.1 化學勢
3.3.2 化學勢在相變化中的應(yīng)用
3.3.3 化學勢在化學平衡中的應(yīng)用
3.4 氣體的化學勢
3.4.1 純理想氣體的化學勢
3.4.2 理想氣體混合物中組分B的化學勢
3.4.3 真實氣體的化學勢
3.4.4 真實氣體混合物中組分B的化學勢
3.5 稀溶液中的兩個經(jīng)驗定律
3.5.1 拉烏爾定律
3.5.2 亨利定律
3.6 理想液態(tài)混合物
3.6.1 理想液態(tài)混合物
3.6.2 理想液態(tài)混合物中各組分的化學勢
3.6.3 理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)
3.6.4 理想液態(tài)混合物的氣液平衡
3.7 理想稀溶液
3.7.1 理想稀溶液
3.7.2 理想稀溶液中各組分的化學勢
3.8 非理想體系
3.8.1 非理想液態(tài)混合物
3.8.2 非理想稀溶液中的溶劑
3.8.3 非理想稀溶液中的溶質(zhì)
3.9 稀溶液的依數(shù)性
3.9.1 蒸氣壓下降
3.9.2 凝固點降低
3.9.3 沸點上升
3.9.4 滲透壓
3.10 分配定律——溶質(zhì)在兩互不相溶液相中的分配
3.10.1 分配定律
3.10.2 分配定律的應(yīng)用——萃取
Ⅱ.相平衡
3.11 相律
3.11.1 基本概念
3.11.2 相律
3.12 單組分體系的相圖
3.12.1 單組分體系的兩相平衡
3.12.2 單組分體系的相圖
3.12.3 超臨界流體
3.13 二組分體系的相圖
3.13.1 液相完全互溶的二組分氣液平衡體系
3.13.2 液相部分互溶的二組分液液平衡體系
3.13.3 液相完全不互溶的二組分液液平衡體系
3.13.4 固相完全不互熔的二組分液固平衡體系
參考資料及課外閱讀材料
思考題
習題
第4章 化學平衡
4.1 化學反應(yīng)的方向和限度
4.1.1 化學反應(yīng)中體系的吉布斯函數(shù)與反應(yīng)方向
4.1.2 化學反應(yīng)的限度——化學平衡
4.1.3 化學反應(yīng)的等溫方程
4.2 化學反應(yīng)標準平衡常數(shù)表示法
4.2.1 氣相反應(yīng)
4.2.2 混合物和溶液中的反應(yīng)
4.2.3 復相反應(yīng)
4.3 標準平衡常數(shù)的計算
4.3.1 由實驗數(shù)據(jù)計算
4.3.2 由ΔrHm*和ΔrSm*計算
4.3.3 由標準摩爾生成吉布斯函數(shù)ΔfGm*計算
4.3.4 生化反應(yīng)體系的標準平衡常數(shù)
4.4 影響化學平衡的主要因素
4.4.1 溫度的影響
4.4.2 壓力的影響
4.4.3 惰性組分的影響
4.5 反應(yīng)的偶合
參考資料及課外閱讀材料
思考題
習題
第5章 化學動力學基礎(chǔ)
5.1 化學反應(yīng)的反應(yīng)速率和速率方程
5.1.1 化學反應(yīng)速率
5.1.2 基元反應(yīng)
5.1.3 基元反應(yīng)的速率方程——質(zhì)量作用定律
5.1.4 化學反應(yīng)速率方程的一般形式
5.1.5 以混合氣體組分分壓表示的氣相化學反應(yīng)的速率方程
5.2 速率方程的積分形式和反應(yīng)級數(shù)的確定
5.2.1 一級反應(yīng)
5.2.2 二級反應(yīng)
5.2.3 零級反應(yīng)和n級反應(yīng)
5.2.4 反應(yīng)級數(shù)的確定
5.3 溫度對反應(yīng)速率的影響
5.3.1 范特霍夫規(guī)則
5.3.2 阿倫尼烏斯方程
5.3.3 阿倫尼烏斯活化能
5.3.4 阿倫尼烏斯實驗活化能在復合反應(yīng)中的表現(xiàn)——表觀活化能
5.3.5 活化能的計算
5.4 典型的復合反應(yīng)
5.4.1 對行反應(yīng)
5.4.2 平行反應(yīng)
5.4.3 連串反應(yīng)
5.4.4 鏈反應(yīng)
5.5 復合反應(yīng)速率的近似處理和反應(yīng)機理的確定
5.5.1 復合反應(yīng)速率的近似處理
5.5.2 微觀可逆性原理和精細平衡原理
5.5.3 反應(yīng)機理的確定
5.6 化學反應(yīng)速率理論簡介
5.6.1 簡單碰撞理論
5.6.2 過渡態(tài)理論
5.6.3 單分子反應(yīng)理論
5.7 光化學反應(yīng)動力學
5.7.1 光化學反應(yīng)的初級過程、次級過程和猝滅
5.7.2 光化學基本定律
5.7.3 光化學反應(yīng)的特點
5.7.4 光化學反應(yīng)動力學與光化學平衡
5.8 催化劑對反應(yīng)速率的影響
5.8.1 催化反應(yīng)中的基本概念
5.8.2 催化作用的基本特征
5.8.3 催化反應(yīng)的一般機理
5.8.4 均相催化反應(yīng)
5.8.5 多相催化反應(yīng)
5.8.6 酶催化反應(yīng)
5.8.7 自催化反應(yīng)和化學振蕩
5.9 溶液中化學反應(yīng)動力學
5.10 快速反應(yīng)研究技術(shù)和微觀反應(yīng)動力學
5.10.1 快速反應(yīng)研究技術(shù)
5.10.2 微觀反應(yīng)動力學
參考資料及課外閱讀材料
思考題
習題
第6章 電化學
6.1 電解質(zhì)溶液的導電性質(zhì)
6.1.1 電解質(zhì)溶液的導電機理和法拉第定律
6.1.2 離子的電遷移和遷移數(shù)
6.1.3 電解質(zhì)溶液的電導及其應(yīng)用
6.2 電解質(zhì)溶液的熱力學性質(zhì)
6.2.1 電解質(zhì)溶液活度
6.2.2 電解質(zhì)溶液的離子強度
6.2.3 強電解質(zhì)溶液理論簡介
6.3 電化學體系
6.3.1 電化學體系及其相間電勢差
6.3.2 電池的書寫方法及電池反應(yīng)
6.3.3 電池的電動勢
6.4 可逆電池與可逆電極
6.4.1 可逆電池與不可逆電池
6.4.2 可逆電極類型
6.4.3 電池電動勢的測定
6.5 電化學體系的熱力學
6.5.1 電池反應(yīng)的能斯特方程
6.5.2 電極反應(yīng)的能斯特方程
6.5.3 電動勢的計算
6.5.4 電動勢測定的應(yīng)用
6.6 不可逆電極過程
6.6.1 分解電壓
6.6.2 極化作用和超電勢
6.6.3 電極反應(yīng)的競爭
6.7 生物電化學
6.7.1 生物電現(xiàn)象
6.7.2 膜電勢
6.7.3 生物傳感器
6.8 環(huán)境電化學
6.8.1 電化學處理污染物
6.8.2 電化學技術(shù)在環(huán)境監(jiān)測中的應(yīng)用
6.8.3 電化學技術(shù)在環(huán)境保護中的應(yīng)用
參考資料與課外閱讀資料
思考題
習題
第7章 表面現(xiàn)象
7.1 表面張力和表面吉布斯函數(shù)
7.1.1 表面功、表面吉布斯函數(shù)
7.1.2 表面張力
7.1.3 表面的熱力學性質(zhì)
7.1.4 影響表面張力的因素
7.2 彎曲液面的性質(zhì)
7.2.1 彎曲液面的附加壓力
7.2.2 表面張力的測定方法
7.2.3 開爾文方程
7.2.4 亞穩(wěn)狀態(tài)和新相的形成
7.3 溶液表面吸附
7.3.1 溶液的表面張力與濃度關(guān)系
7.3.2 單位界面過剩量
7.3.3 吉布斯等溫吸附方程
7.3.4 表面活性物質(zhì)分子在兩相界面上的定向排列
7.4 鋪展與潤濕
7.4.1 液-液界面的鋪展
7.4.2 固體表面的潤濕
7.4.3 接觸角
7.5 表面活性劑
7.5.1 表面活性劑溶液的物理化學特性
7.5.2 表面活性劑的一些重要作用
7.6 乳狀液和微乳液
7.6.1 乳狀液
7.6.2 微乳液
7.7 兩親分子的有序組合體
7.7.1 不溶性表面膜
7.7.2 囊泡與脂質(zhì)體
7.7.3 液晶
7.8 固體表面的吸附
7.8.1 物理吸附和化學吸附
7.8.2 吸附曲線與吸附熱力學
7.8.3 氣-固吸附等溫式
7.8.4 固體自溶液中的吸附
參考資料及課文閱讀資料
思考題
習題
第8章 膠體化學
8.1 分散體系的分類和膠體的特征
8.1.1 分散體系的分類
8.1.2 膠體的基本特性
8.1.3 膠粒的幾何結(jié)構(gòu)
8.2 膠體的制備與凈化
8.2.1 膠體制備的一般條件
8.2.2 膠體的制備
8.2.3 膠體凈化
8.3 膠體的動力性質(zhì)
8.3.1 布朗運動
8.3.2 擴散和滲透
8.3.3 沉降和沉降平衡
8.4 膠體的光學性質(zhì)
8.4.1 丁鐸爾效應(yīng)
8.4.2 瑞利散射定律
8.4.3 超顯微鏡在膠體體系中的應(yīng)用
8.5 膠體的電學性質(zhì)
8.5.1 膠粒表面電荷的由來
8.5.2 膠團的結(jié)構(gòu)
8.5.3 電動現(xiàn)象
8.5.4 雙電層理論和ζ電勢
8.6 膠體的穩(wěn)定和聚沉
8.6.1 膠體的穩(wěn)定與DLVO理論
8.6.2 影響膠體聚沉的因素
8.7 膠體的流變性
8.7.1 膠體的黏度與流變曲線
8.7.2 黏度的測定
8.7.3 稀溶膠的黏度
8.8 大分子溶液
8.8.1 大分子物質(zhì)的平均摩爾質(zhì)量
8.8.2 黏度法測定大分子的平均摩爾質(zhì)量
8.8.3 大分子溶液的滲透壓
8.8.4 唐南平衡
8.9 凝膠
參考資料及課外閱讀材料
思考題
習題
第9章 統(tǒng)計熱力學基礎(chǔ)
9.1 統(tǒng)計熱力學基礎(chǔ)
9.1.1 統(tǒng)計熱力學的研究對象和方法
9.1.2 統(tǒng)計熱力學的發(fā)展簡史
9.1.3 統(tǒng)計體系的分類
9.2 玻耳茲曼統(tǒng)計
9.2.1 統(tǒng)計熱力學的基本假定
9.2.2 最概然分布
9.2.3 配分函數(shù)
9.2.4 熱力學函數(shù)與配分函數(shù)
9.3 配分函數(shù)的分離與計算
9.3.1 配分函數(shù)的分離
9.3.2 配分函數(shù)的計算
參考資料及課外閱讀材料
思考題
習題
部分習題參考答案
主要參考書目
附錄
附錄1 部分常用元素的相對原子質(zhì)量
附錄2 常用的重要物理常量
附錄3 一些物質(zhì)的標準熱力學數(shù)據(jù)
附錄4 一些物質(zhì)的標準摩爾燃燒焓
附錄5 一些離子在無限稀釋水溶液中的標準摩爾生成焓