無機化學

第一章 緒論
一、化學發(fā)展簡史
二、我國在化學方面取得的主要成就
三、化學與醫(yī)藥
四、無機化學的研究對象
五、學習無機化學的方法
第二章 溶液
第一節(jié) 分散系
一、分子、離子分散系
二、粗分散系
三、膠體分散系
第二節(jié) 溶液的濃度
一、溶液濃度的表示方法
二、濃度的有關(guān)計算
第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性
一、溶液的蒸氣壓下降
二、溶液的沸點升高
三、溶液的凝固點降低
四、溶液的滲透壓
綜合測試
第三章 膠體溶液和表面現(xiàn)象
第一節(jié) 膠體溶液
一、溶膠
二、高分子溶液
三、凝膠
第二節(jié) 表面現(xiàn)象
一、表面張力與表面能
二、表面吸附
三、表面活性物質(zhì)
綜合測試
第四章 化學反應速率與化學平衡
第一節(jié) 化學反應速率
一、化學反應速率的概念和表示方法
二、碰撞理論
三、影響反應速率的因素
第二節(jié) 化學平衡
一、可逆反應與化學平衡
二、化學平衡常數(shù)
三、化學平衡的移動
綜合測試
第五章 酸堿平衡
第一節(jié) 電解質(zhì)溶液
一、強電解質(zhì)溶液理論
二、弱電解質(zhì)的解離平衡
第二節(jié) 酸堿質(zhì)子理論
一、酸堿質(zhì)子理論
二、酸堿反應
三、酸堿的強度
第三節(jié) 溶液的酸堿性
一、水的解離平衡
二、溶液的酸度
三、酸堿指示劑
第四節(jié) 緩沖溶液
一、緩沖溶液的組成和作用原理
二、緩沖溶液pH的計算
三、緩沖溶液的配制
綜合測試
第六章 沉淀?溶解平衡
第一節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶度積
一、沉淀?溶解平衡
二、溶度積常數(shù)
三、溶度積與溶解度
四、溶度積規(guī)則
第二節(jié) 沉淀的生成和溶解
一、沉淀的生成
二、沉淀的溶解
三、分步沉淀
四、沉淀的轉(zhuǎn)化
綜合測試
第七章 氧化還原反應與電極電勢
第一節(jié) 氧化數(shù)和氧化還原反應
一、氧化數(shù)
二、氧化還原反應
第二節(jié) 電極電勢
一、原電池
二、電極電勢的產(chǎn)生
三、標準電極電勢的測定
四、影響電極電勢的因素
五、電極電勢的應用
綜合測試
第八章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)
第一節(jié) 核外電子的運動狀態(tài)
一、核外電子運動狀態(tài)的描述
二、多電子原子軌道的能級
三、基態(tài)原子中電子分布原理
第二節(jié) 電子層結(jié)構(gòu)與元素周期律
一、元素周期表的結(jié)構(gòu)
二、元素性質(zhì)的周期性
第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)
一、現(xiàn)代價鍵理論
二、雜化軌道理論
第四節(jié) 分子間作用力與氫鍵
一、極性分子和非極性分子
二、分子間作用力
三、氫鍵
綜合測試
第九章 配位化合物
第一節(jié) 配位化合物的基本概念
一、配合物的定義
二、配合物的組成
三、配合物的命名
四、配合物的分類
第二節(jié) 配位平衡
一、穩(wěn)定常數(shù)
二、配位平衡與其他平衡的相互轉(zhuǎn)化
綜合測試
第十章 金屬元素及其生物學效應
第一節(jié) 鈉和鉀
一、鈉和鉀的單質(zhì)及其化合物
二、鈉和鉀的生物學效應
三、含鈉和鉀的藥物
第二節(jié) 鎂和鈣
一、鎂和鈣的單質(zhì)及其化合物
二、鎂和鈣的生物學效應
三、含鎂和鈣的藥物
第三節(jié) 鉻和錳
一、鉻和錳的單質(zhì)及其化合物
二、鉻和錳的生物學效應
三、含鉻和錳的藥物
第四節(jié) 鐵和鉑
一、鐵和鉑的單質(zhì)及其化合物
二、鐵的生物學效應
三、含鐵和鉑的藥物
第五節(jié) 銅和鋅
一、銅和鋅的單質(zhì)及其化合物
二、銅和鋅的生物學效應
三、含銅和鋅的藥物
第六節(jié) 鎘和汞
一、鎘和汞的單質(zhì)及其化合物
二、鎘和汞的生物學效應
三、含鎘和汞的藥物
第七節(jié) 鉈和鉛
一、鉈和鉛的單質(zhì)及其化合物
二、鉈和鉛的生物學效應
三、含鉈和鉛的藥物
綜合測試
第十一章 非金屬元素及其生物學效應
第一節(jié) 硫和硒
一、硫和硒的單質(zhì)及其化合物
二、硫和硒的生物學效應
三、含硫和硒的藥物
第二節(jié) 磷和砷
一、磷和砷的單質(zhì)及其化合物
二、磷和砷的生物學效應
三、含磷和砷的藥物
第三節(jié) 硼
一、硼的單質(zhì)及其化合物
二、硼的生物學效應
三、含硼的藥物
綜合測試
第十二章 無機化學實驗155實驗緒論
一、無機化學實驗基本要求
二、實驗室安全常識
三、化學實驗環(huán)保常識
實驗一無機化學實驗基本操作
實驗二溶液的配制和稀釋
實驗三溶膠的制備與性質(zhì)
實驗四化學反應速率與化學平衡
實驗五緩沖溶液的配制及性質(zhì)
實驗六醋酸銀溶度積的測定
實驗七氧化還原反應
實驗八配合物的制備及性質(zhì)
附錄
一、常用酸堿的相對密度、濃度及配制方法
二、常用酸、堿在水溶液中的解離常數(shù)（298K）
三、常用酸堿指示劑
四、常用難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（298K）
五、常用電對的標準電極電勢（298K）
六、常用配離子的穩(wěn)定常數(shù)（298K）
綜合測試部分參考答案
參考文獻