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內(nèi)容簡介

　　《國家工科基礎化學課程教學基地規(guī)劃教材·高等學校理工科化學化工類規(guī)劃教材：基礎物理化學》是在傅玉普主編的《物理化學簡明教程》（第二版，“十一五”國家級規(guī)劃教材）的基礎上編寫而成。全書共6章：化學熱力學基礎、相平衡、化學平衡、化學動力學基礎、電化學反應的平衡與速率、界面性質(zhì)與分散性質(zhì)。編寫時主要注意了以下幾方面問題：1.面對學時數(shù)少的實際情況，注意處理好不同專業(yè)對本課程教學內(nèi)容要求的共同性和差異性。物理化學是一門基礎課，設置物理化學課程的目的主要是給學生以有關(guān)物質(zhì)變化過程中平衡和速率的相關(guān)理論和知識。盡管物理化學學時數(shù)少的諸多專業(yè)的專業(yè)方向差異較大，但是物理化學中化學熱力學基礎和化學反應速率是諸多專業(yè)對該課程內(nèi)容要求的共同性；而不同專業(yè)又要求把有關(guān)平衡與速率的理論和知識應用于不同學科領域，解決不同專業(yè)問題，這即是差異性。因此本教材以不同專業(yè)所要求的共性為基礎，重點闡述物理化學的基本原理——即有關(guān)物質(zhì)變化過程的平衡與速率的規(guī)律。而有關(guān)平衡與速率規(guī)律的具體運用，不同專業(yè)可各取所需。2.堅持對傳統(tǒng)教學內(nèi)容的更新，注意課程內(nèi)容的科學性和嚴謹性。物理化學課程的許多傳統(tǒng)教學內(nèi)容，如某些定義、原理、概念的表述近幾十年來已作了許多更新，主要是采用IUPAC的建議或ISO以及GB中的規(guī)定?！秶夜た苹A化學課程教學基地規(guī)劃教材·高等學校理工科化學化工類規(guī)劃教材：基礎物理化學》與時俱進，對例如熱力學能的定義、反應進度的定義、標準摩爾生成焓等的定義、混合物和溶液的區(qū)分、標準平衡常數(shù)的定義和應用、活化能的定義、催化劑的定義等，作了全面更新。3.積極貫徹國家標準，注意教學內(nèi)容表述上的標準化、規(guī)范化?！秶夜た苹A化學課程教學基地規(guī)劃教材·高等學校理工科化學化工類規(guī)劃教材：基礎物理化學》按GB 3102.8-1993的規(guī)定，對物理化學量的量綱、單位、名詞術(shù)語、圖標表述、公式表達等全面、準確地實行標準化、規(guī)范化處理。《國家工科基礎化學課程教學基地規(guī)劃教材·高等學校理工科化學化工類規(guī)劃教材：基礎物理化學》適用于非化工、非冶金類專業(yè)，如給排水、林化產(chǎn)品、彈藥工程、水產(chǎn)養(yǎng)殖、中藥學，以及高職、高?；瘜W、化工類等專業(yè)，建議70學時左右。

作者簡介

暫缺《基礎物理化學》作者簡介

圖書目錄

基礎物理化學課程概論
第1章化學熱力學基礎
1.0 化學熱力學理論的基礎和方法
I 熱力學基本概念、熱、功
1.1 熱力學基本概念
1.2 熱、功
1.3 可逆過程、可逆過程的體積功
Ⅱ 熱力學第一定律
1.4 熱力學能、熱力學第一定律
1.5 定容熱、定壓熱及焓
1.6 熱力學第一定律的應用
1.7 節(jié)流過程及焦一湯效應
Ⅲ 熱力學第二定律
1.8 熱轉(zhuǎn)化為功的限度、卡諾循環(huán)
1.9 熱力學第二定律的經(jīng)典表述
1.10 熵、熱力學第二定律的數(shù)學表達式
1.11 系統(tǒng)熵變的計算
Ⅳ 熱力學第三定律
1.12 熱力學第三定律
1.13 化學反應熵變的計算
1.14 熵的物理意義
V 亥姆霍茨函數(shù)、吉布斯函數(shù)
1.15 亥姆霍茨函數(shù)、亥姆霍茨函數(shù)判據(jù)
1.16 吉布斯函數(shù)、吉布斯函數(shù)判據(jù)
1.17 p、V、T變化及相變化過程△A、△G的計算
Ⅵ 熱力學函數(shù)的基本關(guān)系式
1.18 熱力學基本方程、吉布斯一亥姆霍茨方程
1.19 麥克斯韋關(guān)系式、熱力學狀態(tài)方程
Ⅶ 化學勢
1.20 多組分系統(tǒng)及其組成標度
1.21 偏摩爾量
1.22 化學勢，化學勢判據(jù)
1.23 氣體的化學勢、逸度
習題
習題答案
第2章相平衡
2.0 相平衡研究的內(nèi)容和方法
I 相律
2.1 相律
Ⅱ 相平衡熱力學
2.2 單組分系統(tǒng)相平衡熱力學
2.3 多組分系統(tǒng)相平衡熱力學
Ⅲ 相平衡強度狀態(tài)圖
2.4 單組分系統(tǒng)相圖
2.5 二組分系統(tǒng)相圖
習題
習題答案
第3章化學平衡
3.0 化學平衡研究的內(nèi)容
I 化學反應標準平衡常數(shù)
3.1 化學反應標準平衡常數(shù)的定義
3.2 化學反應標準平衡常數(shù)的熱力學計算法
3.3 化學反應標準平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系
Ⅱ 化學反應標準平衡常數(shù)的應用
3.4 理想氣體混合物反應的化學平衡
3.5 理想氣體與純固體（或純液體）反應的化學平衡
3.6 范特荷夫定溫方程、化學反應方向的判斷
3.7 反應物的平衡轉(zhuǎn)化率及系統(tǒng)平衡組成的計算
3.8 各種因素對化學平衡移動的影響
習題
習題答案
第4章化學動力學基礎
4.0 化學動力學研究的內(nèi)容和方法
I 化學反應速率與濃度的關(guān)系
4.1 化學反應速率的定義
4.2 化學反應速率方程
4.3 化學反應速率方程的建立方法
4.4 化學反應機理、元反應
Ⅱ 化學反應速率與溫度的關(guān)系
4.5 化學反應速率與溫度關(guān)系的經(jīng)驗方程
4.6 活化能Ea及指前參量ko
Ⅲ 復合反應動力學
4.7 基本型的復合反應
4.8 鏈反應
Ⅳ 催化劑對化學反應速率的影響
4.9 催化劑、催化作用
4.10 固體催化劑的組成
4.11 關(guān)于催化劑的一些基本知識
V 應用化學動力學
4.12 溶液中反應動力學
4.13 光化學反應動力學
習題
習題答案
第5章電化學反應的平衡與速率
5.0 電化學反應的平衡與速率研究的內(nèi)容
I 電解質(zhì)溶液的電荷傳導性質(zhì)
5.1 電解質(zhì)的類型
5.2 電導、電導率、摩爾電導率
5.3 離子電遷移率、離子獨立運動定律
5.4 離子遷移數(shù)
Ⅱ 電解質(zhì)溶液的熱力學性質(zhì)
5.5 離子的平均活度、平均活度因子
5.6 德拜一許克爾極限定律
Ⅲ 電化學系統(tǒng)中的相間電勢差及電池
5.7 電化學系統(tǒng)中的相間電勢差
5.8 電池
Ⅳ 電化學反應的平衡
5.9 原電池電動勢的定義
5.10 能斯特方程
V 電化學反應的速率
5.11 電化學反應速率、交換電流密度
5.12 極化、超電勢
Ⅵ 應用電化學
5.13 電解池、電極反應的競爭
5.14 化學電源
習題
習題答案
第6章界面性質(zhì)與分散性質(zhì)
6.0 界面性質(zhì)與分散性質(zhì)研究的內(nèi)容
I 界面性質(zhì)
6.1 表面張力、表面能
6.2 液體表面的熱力學性質(zhì)
6.3 新相生成與亞穩(wěn)狀態(tài)
6.4 吸附作用
Ⅱ 分散性質(zhì)
6.5 膠體分散系統(tǒng)的性質(zhì)
6.6 粗分散系統(tǒng)的性質(zhì)
習題
習題答案
附錄
附錄I 基本物理常量
附錄Ⅱ 中華人民共和國法定計量單位
附錄Ⅲ 物質(zhì)的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數(shù)、標準摩爾熵和摩爾熱容
附錄Ⅳ 某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓
參考書目
名詞索引