無機及分析化學

前言
第1章　化學計量、誤差與數(shù)據(jù)處理
1.1　化學中的計量
1.1.1　量和單位
1.1.2　化學反應中的計量關(guān)系
1.2　測量或計量中的誤差和有效數(shù)字
1.2.1　誤差分類
1.2.2　誤差的表征與表示
1.2.3　偏差的概念與表示
1.2.4　準確度與精密度的關(guān)系
1.2.5　提高分析結(jié)果準確度的方法
1.2.6　有效數(shù)字及運算規(guī)則
1.3　測定結(jié)果的數(shù)據(jù)處理
1.3.1　分布規(guī)律
1.3.2　置信度和平均值的置信區(qū)間
1.3.3　可疑數(shù)據(jù)的取舍
拓展材料
思考題
習題
第2章　分散體系
2.1　分散系
2.2　溶液和溶液濃度的表示方法
2.2.1　溶液的概念與分類
2.2.2　溶液濃度的表示方法
2.2.3　強電解質(zhì)溶液，活度與活度系數(shù)
2.3　稀溶液的通性
2.3.1　溶液蒸氣壓下降
2.3.2　溶液的沸點升高和凝固點降低
2.3.3　溶液的滲透壓
2.4　膠體溶液
2.4.1　分散度和表面吸附
2.4.2膠團的結(jié)構(gòu)
2.4.3　膠體溶液的性質(zhì)
2.4.4　溶膠的穩(wěn)定性和聚沉
2.5　高分子溶液和乳濁液
2.5.1　高分子溶液
2.5.2　乳濁液
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思考題
習題
第3章　化學反應的一般原理
3.1　化學反應中的能量關(guān)系
3.1.1　基本概念
3.1.2　熱力學第一定律
3.1.3　化學反應熱效應
3.2　化學反應的方向和限度
3.2.1　自發(fā)過程的特點
3.2.2　熵和熵變
3.2.3　熱力學第二定律
3.2.4　吉布斯自由能和自由能變
3.3　化學平衡
3.3.1　可逆反應和化學平衡
3.3.2化學平衡常數(shù)
3.3.3　化學平衡的移動
3.4化學反應速率
3.4.1　化學反應速率及表示方法
3.4.2反應速率理論
3.4.3　濃度對化學反應速率的影響
3.4.4　溫度對化學反應速率的影響
3.4.5　催化劑對化學反應速率的影響
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思考題
習題
第4章　酸堿平衡
4.1　酸堿理論
4.1.1　酸堿質(zhì)子理論
4.1.2　酸堿電子理論
4.2　水溶液中的酸堿平衡
4.2.1　水的解離平衡與離子積常數(shù)
4.2.2　弱酸、弱堿的解離平衡
4.2.3　解離度和稀釋定律
4.3　酸堿溶液中pH計算
4.3.1　強酸（堿）溶液
4.3.2　一元弱酸（堿）溶液
4.3.3　多元弱酸（堿）溶液
4.3.4　兩性物質(zhì)溶液
4.4　酸堿平衡的移動
4.4.1　同離子效應
4.4.2　鹽效應
4.5　緩沖溶液
4.5.1　緩沖作用原理
4.5.2　緩沖溶液pH的計算
4.5.3　緩沖容量和緩沖范圍
4.5.4　緩沖溶液的配制
拓展材料
思考題
習題
第5章 沉淀溶解平衡
第6章 氧化還原平衡
第7章 配位化合物與配位解離平衡
第8章 滴定分析法
第9章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎
第10章 儀器分析法選介
第ll章 元素化學
附錄