化學分析

第1章 基礎(chǔ)知識及基本操作
1.1 玻璃儀器
1.1.1 玻璃器皿的分類
1.1.2 玻璃器皿的洗滌
1.1.3 常用洗滌液的配制
1.1.4 玻璃器皿的使用和維護
1.1.5 基本玻璃量器的檢定
1.2 其他材料的儀器
1.2.1 石英玻璃儀器
1.2.2 瓷器皿
1.2.3 金屬器皿
1.2.4 塑料器皿
1.3 化學試劑
1.3.1 按化學組成分類
1.3.2 按用途分類
1.3.3 按試劑純度分類
1.3.4 按化學危險品分類
1.3.5 化學試劑使用須知
1.4 標準溶液的配制與標定
1.4.1 配制方法
1.4.2 常用標準滴定溶液的制備和標定方法
1.4.3 常用一般緩沖溶液的制備
1.5 樣品
1.5.1 金屬樣品制備的一般規(guī)定
1.5.2 金屬試樣的制取
1.5.3 槽液樣品的采取
1.5.4 其他試樣的采取與制備
1.6 常見試樣的分解方法
1.6.1 溶解法
1.6.2 熔融法
1.6.3 微波消解法
1.6.4 其他分解法
1.6.5 常見金屬試樣分解方法舉例
1.7 天平與稱量
1.7.1 普通分析天平
1.7.2 電子天平
1.7.3 天平室條件的選擇
1.8 重量分析的基本操作
1.8.1 沉淀的過濾與洗滌
1.8.2 沉淀的干燥與灼燒
1.9 滴定分析基本操作
1.9.1 滴定管及其使用方法
1.9.2 移液管及其使用方法
1.1 0光度分析基本操作
1.1 0.1 試樣分解
1.1 0.2 顯色液酸度的保證
1.1 0.3 干擾元素的消除
1.1 0.4 各種試劑的加入
1.1 0.5 波長的自檢
1.1 0.6 比色皿誤差的消除
參考文獻
第2章 定量分析引論
2.1 分析化學的任務(wù)和作用
2.2 分析方法分類
2.2.1 化學分析和儀器分析
2.2.2 無機分析和有機分析
2.2.3 定性分析、定量分析和結(jié)構(gòu)分析
2.2.4 常量組分、微量組分和痕量組分分析
2.2.5 例行分析和仲裁分析
2.3 定量分析的基本方法和評價方法
2.3.1 定量分析結(jié)果的表示
2.3.2 定量分析基本方法
2.3.3 定量分析方法的評價
2.4 國家法定計量單位
2.4.1 我國法定計量單位的構(gòu)成
2.4.2 分析化學中常用的法定計量單位
2.4.3 量和單位的基本知識及使用方法
2.5 分析化學中常用的量及其單位
2.5.1 物質(zhì)的量
2.5.2 摩爾質(zhì)量
2.5.3 摩爾體積
2.5.4 物質(zhì)的量濃度
2.5.5 物質(zhì)B的質(zhì)量濃度
2.5.6 溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度
2.5.7 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)
2.5.8 物質(zhì)B的物質(zhì)的量分數(shù)
2.5.9 物質(zhì)B的體積分數(shù)
2.6 等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則和滴定分析計算
2.6.1 等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則的內(nèi)容
2.6.2 等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則的應(yīng)用
2.6.3 滴定分析計算實例
參考文獻
第3章 重量分析法
3.1 概述
3.1.1 沉淀法
3.1.2 氣化法
3.1.3 電解法
3.2 重量分析對沉淀的要求及沉淀劑的選擇
3.2.1 重量分析對沉淀形式的要求
3.2.2 重量分析對稱量形式的要求
3.2.3 沉淀劑的選擇
3.3 沉淀平衡
3.3.1 溶解度和溶度積
3.3.2 影響沉淀溶解度的因素
3.3.3 影響沉淀溶解度的其他因素
3.4 沉淀的形成
3.4.1 晶核的生成
3.4.2 晶體的成長
3.4.3 陳化
3.5 沉淀的沾污
3.5.1 共沉淀現(xiàn)象
3.5.2 后沉淀現(xiàn)象
3.5.3 減少沉淀沾污的方法
3.6 沉淀重量法
3.6.1 沉淀條件的選擇
3.6.2 洗滌液的選擇
3.7 重量分析結(jié)果的計算
3.7.1 換算因數(shù)
3.7.2 重量分析結(jié)果的計算
3.8 應(yīng)用示例
3.8.1 鋼鐵及合金鋼中硅的重量法測定
3.8.2 鋁合金中硅的重量法測定
第4章 酸堿滴定法
4.1 概述
4.2 水的離解平衡與離子積
4.2.1 水的離解平衡
4.2.2 水的離子積
4.2.3 溶液的pH值
4.3 酸堿的離解平衡和平衡常數(shù)
4.4 不同pH值溶液中酸堿存在形式及分布曲線
4.5 酸堿溶液pH值的計算
4.5.1 強酸或強堿溶液
4.5.2 一元弱酸或弱堿溶液
4.5.3 多元弱酸或弱堿溶液
4.6 緩沖溶液
4.6.1 緩沖溶液的特點及組成
4.6.2 緩沖溶液的緩沖原理
4.6.3 緩沖溶液的pH值計算
4.6.4 緩沖容量
4.6.5 常用緩沖溶液及緩沖溶液選擇的原則
4.7 酸堿滴定終點的指示方法
4.7.1 指示劑法
4.7.2 電位法
4.8 酸堿滴定法的基本原理
4.8.1 一元酸堿的滴定
4.8.2 強堿滴定弱酸
4.8.3 強堿滴定各種強度的酸
4.8.4 強酸滴定弱堿
4.8.5 滴定誤差
4.9 應(yīng)用示例
第5章 氧化還原滴定法
5.1 氧化還原反應(yīng)的基本概念
5.1.1 氧化、還原及氧化劑、還原劑
5.1.2 氧化還原滴定法中氧化還原反應(yīng)必須符合的條件
5.2 氧化還原反應(yīng)與電極電位
5.2.1 原電池
5.2.2 電極電位
5.3 氧化還原反應(yīng)的方向
5.4 氧化還原反應(yīng)的速率
5.4.1 反應(yīng)物的濃度
5.4.2 反應(yīng)溫度
5.4.3 催化劑
5.4.4 誘導反應(yīng)
5.5 氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)及理論終點的電極電位
5.5.1 氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)
5.5.2 理論終點時的電極電位
5.6 氧化還原滴定
5.6.1 氧化還原滴定曲線
5.6.2 氧化還原指示劑
5.7 氧化還原滴定法中的預(yù)處理
5.7.1 預(yù)氧化和預(yù)還原
5.7.2 有機物的去除或金屬化合物的破壞
5.7.3 常用的氧化劑和還原劑
5.8 氧化還原滴定法的計算
5.9 氧化還原滴定法的應(yīng)用
5.9.1 高錳酸鉀法
5.9.2 重鉻酸鉀法
5.9.3 碘量法
5.9.4 其他氧化還原滴定法
參考文獻
第6章 絡(luò)合滴定法
6.1 概述
6.1.1 絡(luò)合物的組成
6.1.2 簡單絡(luò)合物和螯合物
6.1.3 化學分析中常用的螯合劑類型
6.1.4 乙二胺四乙酸的基本性質(zhì)
6.1.5 乙二胺四乙酸的螯合物
6.2 絡(luò)合物的離解平衡
6.2.1 絡(luò)合物的穩(wěn)定性及其穩(wěn)定常數(shù)
6.2.2 副反應(yīng)及副反應(yīng)系數(shù)
6.2.3 條件穩(wěn)定常數(shù)K′MY
6.3 絡(luò)合滴定的基本原理
6.3.1 絡(luò)合滴定曲線
6.3.2 影響絡(luò)合滴定pM′突躍大小的因素
6.4 金屬指示劑
6.4.1 作用原理
6.4.2 金屬指示劑應(yīng)具備的條件
6.4.3 金屬指示劑的選擇
6.4.4 金屬指示劑的封閉、僵化現(xiàn)象及其消除方法
6.4.5 常用金屬指示劑
6.4.6 終點誤差
6.4.7 單一金屬離子準確滴定的條件
6.4.8 多種離子共存時準確滴定的條件
6.5 提高絡(luò)合滴定選擇性的途徑
6.5.1 控制溶液的酸度
6.5.2 利用掩蔽和解蔽的方法
6.5.3 應(yīng)用其他絡(luò)合滴定劑
6.5.4 預(yù)先分離法
6.6 絡(luò)合滴定的方式及應(yīng)用
6.6.1 直接滴定
6.6.2 返滴定
6.6.3 置換滴定
6.6.4 間接滴定
6.7 應(yīng)用示例
6.7.1 銅鐵試劑分離——EDTA容量法測定鈦合金中鋁含量
6.7.2 鋁合金化銑槽液中鋁含量的測定
第7章 紫外可見分光光度法
7.1 概述
7.1.1 物質(zhì)對光的吸收作用
7.1.2 吸收光譜
7.1.3 分光光度法的特點
7.2 紫外可見分光光度法的基本原理
7.2.1 透射比（透光度）和吸光度
7.2.2 朗伯比耳定律
7.2.3 摩爾吸收系數(shù)（ε）
7.2.4 朗伯比耳定律的適用范圍
7.3 顯色反應(yīng)和顯色條件
7.3.1 對顯色反應(yīng)的要求
7.3.2 顯色條件的選擇
7.4 分光光度法分析消除干擾的方法
7.5 常用顯色劑
7.5.1 偶氮類顯色劑
7.5.2 三苯甲烷類顯色劑
7.5.3 鄰菲啰啉類顯色劑
7.5.4 安替比林類顯色劑
7.5.5 含肟基和亞硝基顯色劑
7.6 工作曲線的制作及測量誤差
7.6.1 工作曲線的制作
7.6.2 測量條件的選擇
7.6.3 測量誤差
7.7 提高紫外可見分光光度法靈敏度的方法
7.7.1 三元及多元絡(luò)合物的應(yīng)用
7.7.2 萃取分光光度法
7.7.3 差示分光光度法
7.7.4 雙波長分光光度法
7.8 常用分光光度計的結(jié)構(gòu)及維護
7.8.1 常用分光光度計的一般結(jié)構(gòu)
7.8.2 儀器的維護
7.9 應(yīng)用示例
7.9.1 差示光度法測定高溫合金中高鎢含量
7.9.2 硅鉬藍分光光度法測定硅含量
7.9.3 偶氮胂Ⅲ直接光度法測定高溫合金中鋯含量
參考文獻
第8章 電化學分析法
8.1 方法原理
8.1.1 原電池與電解池
8.1.2 能斯特方程
8.1.3 電極電位、電池電動勢的測量和計算
8.2 pH值的電位測定法
8.2.1 指示電極和參比電極
8.2.2 pH值的定義和pH標準緩沖溶液
8.2.3 玻璃電極的膜電位及玻璃電極的特性
8.2.4 測定pH值的工作電池及溶液pH值的測定法
8.2.5 pH值的測定
8.3 離子選擇性電極
8.3.1 離子選擇性電極的構(gòu)造和分類
8.3.2 離子選擇性電極的選擇性
8.3.3 離子選擇性電極測定的濃度范圍及準確度
8.3.4 離子選擇性電極常用的名詞術(shù)語
8.3.5 測定離子活度（或濃度）的方法
8.4 電位滴定
8.4.1 電位滴定原理
8.4.2 電極與儀器
8.5 電解分析法
8.5.1 電解分析法的基本原理
8.5.2 電解分析法的應(yīng)用
8.6 電導分析法
8.6.1 電導分析法基本原理
8.6.2 溶液電導的測量
8.6.3 直接電導法進行水質(zhì)的檢驗
8.7 應(yīng)用示例
8.7.1 高溫合金中鈷量的測定——鐵氰化鉀電位滴定法
8.7.2 氟硼酸根離子選擇性電極測定合金鋼及高溫合金中的硼
8.7.3 氟離子選擇性電極法測定磷酸陽極化槽液中的氟含量
第9章 分析誤差與數(shù)據(jù)處理
9.1 基本概念
9.1.1 真值
9.1.2 平均值
9.1.3 測量誤差
9.1.4 偏差
9.1.5 極差
9.1.6 準確度和精密度
9.1.7 測量結(jié)果的重復性限r(nóng)
9.1.8 測量結(jié)果的再現(xiàn)性限R
9.1.9 標準偏差
9.1.1 0算術(shù)平均值的標準偏差
9.1.1 1相對標準偏差
9.1.1 2合并標準偏差
9.1.1 3置信概率和顯著性水平
9.1.1 4置信界限與置信區(qū)間
9.2 誤差分類及其性質(zhì)
9.2.1 系統(tǒng)誤差
9.2.2 隨機誤差
9.2.3 隨機誤差的正態(tài)分布
9.2.4 系統(tǒng)誤差的檢查和提高分析準確度的方法
9.3 有效數(shù)字及處理準則
9.3.1 有效數(shù)字的含義
9.3.2 有效數(shù)字的位數(shù)
9.3.3 數(shù)值修約規(guī)則
9.3.4 極限數(shù)值的修約
9.3.5 有效數(shù)字的四則運算
9.4 統(tǒng)計檢驗
9.4.1 名詞術(shù)語
9.4.2 F分布檢驗
9.4.3 t分布檢驗
9.4.4 異常值的檢驗
9.4.5 平均值的置信區(qū)間
9.5 不確定度的評定和表示
9.5.1 測量不確定度的基本概念
9.5.2 測量不確定度與測量誤差的區(qū)別與聯(lián)系
9.5.3 不確定度的各種來源
9.5.4 不確定度的評定步驟
9.5.5 不確定度評定應(yīng)用示例——二安替比林甲烷分光光度法測定高溫合金中鈦
含量結(jié)果的不確定度評定
參考文獻
附錄
ⅠF分布臨界值表
Ⅱ?qū)Ζ?n-1，比值t（1-α），νn的數(shù)值
Ⅲ格拉布斯檢驗法的臨界值表
Ⅳ狄克遜檢驗法的臨界值表
Ⅴ雙側(cè)狄克遜檢驗法的臨界值表
Ⅵt分布的分位數(shù)
Ⅶ酸、堿的離解常數(shù)
Ⅷ絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)
Ⅸ一些金屬離子的lgαM（OH）n值
Ⅹ難溶化合物的溶度積常數(shù)（18~25℃）
Ⅺ標準電極電位
Ⅻ條件電極電位
相對原子質(zhì)量表（1985）