普通化學

前言
緒論
0.1 化學研究的對象與內(nèi)容
0.2 化學的發(fā)展與重要作用
0.3 普通化學課程的性質(zhì)、任務與學習方法
第一篇 分散體系
第1章 溶液
1.1 溶液的組成標度
1.2 稀溶液的依數(shù)性
1.3 強電解質(zhì)溶液簡介
1.4 溶液依數(shù)性的應用
本章小結(jié)
思考與練習
第2章 膠體和乳狀液
2.1 膠體
2.2 表面活性劑及其作用
2.3 乳狀液
2.4 膠體和乳狀液的應用
本章小結(jié)
思考與練習
第二篇 化學反應基本原理
第3章 化學動力學基礎
3.1 化學反應進度與反應速率
3.2 濃度對反應速率的影響
3.3 溫度對反應速率的影響
3.4 催化劑對反應速率的影響
3.5 反應速率理論簡介
3.6 化學動力學的應用
本章小結(jié)
思考與練習
第4章 化學熱力學基礎
4.1 熱力學基本概念
4.2 熱化學
4.3 化學反應的方向
4.4 化學熱力學的應用
本章小結(jié)
思考與練習
第5章 化學平衡
5.1 可逆反應與化學平衡
5.2 化學平衡常數(shù)
5.3 化學反應等溫方程及其應用
5.4 化學平衡移動
5.5 化學平衡的應用
本章小結(jié)
思考與練習
第三篇 水溶液中的化學平衡
第6章 酸堿平衡
6.1 酸堿質(zhì)子理論
6.2 水的質(zhì)子自遞反應與水溶液的酸堿性
6.3 水溶液中的酸堿平衡
6.4 緩沖溶液
6.5 酸堿反應和酸堿平衡的應用
本章小結(jié)
思考與練習
第7章 沉淀溶解平衡
7.1 沉淀溶解平衡與溶度積
7.2 沉淀溶解平衡的移動
7.3 沉淀溶解平衡的應用
本章小結(jié)
思考與練習
第8章 配位離解平衡
8.1 配合物的基本概念
8.2 配位離解平衡
8.3 配合物的應用
本章小結(jié)
思考與練習
第9章 氧化還原與電化學基礎
9.1 氧化還原反應
9.2 原電池和電極電勢
9.3 影響電極電勢的因素
9.4 電極電勢的應用
9.5 元素電勢圖及其應用
9.6 極化和超電勢
9.7 氧化還原反應及電化學的應用
本章小結(jié)
思考與練習
第四篇 物質(zhì)結(jié)構
第10章 原子結(jié)構
10.1 原子結(jié)構理論的發(fā)展
10.2 核外電子的運動狀態(tài)
10.3 原子結(jié)構與元素周期律
本章小結(jié)
思考與練習
第11章 化學鍵與分子結(jié)構
11.1 離子鍵與離子型化合物
11.2 共價鍵與分子結(jié)構
11.3 配位化合物的價鍵理論
11.4 分子和離子極化
11.5 分子間力和氫鍵
本章小結(jié)
思考與練習
第12章 晶體結(jié)構簡介
12.1 晶體的性質(zhì)和結(jié)構
12.2 晶體的類型
12.3 單質(zhì)的晶體結(jié)構及其物理性質(zhì)的周期性
12.4 晶體缺陷與晶體材料
12.5 液晶簡介
本章小結(jié)
思考與練習
主要參考文獻
附錄
附錄Ⅰ 本書常用符號
附錄Ⅱ 國際單位制（SI）的基本單位
附錄Ⅲ 用于構成十進倍數(shù)和分數(shù)單位的詞頭
附錄Ⅳ 常見物質(zhì)標準熱力學數(shù)據(jù)（298.15K）
附錄Ⅴ 常見有機物標準摩爾燃燒焓（298.15K）
附錄Ⅵ 常見弱酸的離解平衡常數(shù)（298.15K）
附錄Ⅶ 常見弱堿的離解平衡常數(shù)（298.15K）
附錄Ⅷ 難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（298.15K）
附錄Ⅸ 配合物的穩(wěn)定常數(shù)（298.15K）
附錄Ⅹ 標準電極電勢（298.15K）
附錄Ⅺ 元素的第一電離能、電子親和能及電負性