普通化學(xué)

前言
緒論
0.1 化學(xué)研究的對(duì)象與內(nèi)容
0.2 化學(xué)的發(fā)展與重要作用
0.3 普通化學(xué)課程的性質(zhì)、任務(wù)與學(xué)習(xí)方法
第一篇 分散體系
第1章 溶液
1.1 溶液的組成標(biāo)度
1.2 稀溶液的依數(shù)性
1.3 強(qiáng)電解質(zhì)溶液簡(jiǎn)介
1.4 溶液依數(shù)性的應(yīng)用
本章小結(jié)
思考與練習(xí)
第2章 膠體和乳狀液
2.1 膠體
2.2 表面活性劑及其作用
2.3 乳狀液
2.4 膠體和乳狀液的應(yīng)用
本章小結(jié)
思考與練習(xí)
第二篇 化學(xué)反應(yīng)基本原理
第3章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)
3.1 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度與反應(yīng)速率
3.2 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
3.3 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
3.4 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
3.5 反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介
3.6 化學(xué)動(dòng)力學(xué)的應(yīng)用
本章小結(jié)
思考與練習(xí)
第4章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
4.1 熱力學(xué)基本概念
4.2 熱化學(xué)
4.3 化學(xué)反應(yīng)的方向
4.4 化學(xué)熱力學(xué)的應(yīng)用
本章小結(jié)
思考與練習(xí)
第5章 化學(xué)平衡
5.1 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡
5.2 化學(xué)平衡常數(shù)
5.3 化學(xué)反應(yīng)等溫方程及其應(yīng)用
5.4 化學(xué)平衡移動(dòng)
5.5 化學(xué)平衡的應(yīng)用
本章小結(jié)
思考與練習(xí)
第三篇 水溶液中的化學(xué)平衡
第6章 酸堿平衡
6.1 酸堿質(zhì)子理論
6.2 水的質(zhì)子自遞反應(yīng)與水溶液的酸堿性
6.3 水溶液中的酸堿平衡
6.4 緩沖溶液
6.5 酸堿反應(yīng)和酸堿平衡的應(yīng)用
本章小結(jié)
思考與練習(xí)
第7章 沉淀溶解平衡
7.1 沉淀溶解平衡與溶度積
7.2 沉淀溶解平衡的移動(dòng)
7.3 沉淀溶解平衡的應(yīng)用
本章小結(jié)
思考與練習(xí)
第8章 配位離解平衡
8.1 配合物的基本概念
8.2 配位離解平衡
8.3 配合物的應(yīng)用
本章小結(jié)
思考與練習(xí)
第9章 氧化還原與電化學(xué)基礎(chǔ)
9.1 氧化還原反應(yīng)
9.2 原電池和電極電勢(shì)
9.3 影響電極電勢(shì)的因素
9.4 電極電勢(shì)的應(yīng)用
9.5 元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用
9.6 極化和超電勢(shì)
9.7 氧化還原反應(yīng)及電化學(xué)的應(yīng)用
本章小結(jié)
思考與練習(xí)
第四篇 物質(zhì)結(jié)構(gòu)
第10章 原子結(jié)構(gòu)
10.1 原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展
10.2 核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
10.3 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
本章小結(jié)
思考與練習(xí)
第11章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
11.1 離子鍵與離子型化合物
11.2 共價(jià)鍵與分子結(jié)構(gòu)
11.3 配位化合物的價(jià)鍵理論
11.4 分子和離子極化
11.5 分子間力和氫鍵
本章小結(jié)
思考與練習(xí)
第12章 晶體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)介
12.1 晶體的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)
12.2 晶體的類型
12.3 單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)及其物理性質(zhì)的周期性
12.4 晶體缺陷與晶體材料
12.5 液晶簡(jiǎn)介
本章小結(jié)
思考與練習(xí)
主要參考文獻(xiàn)
附錄
附錄Ⅰ 本書(shū)常用符號(hào)
附錄Ⅱ 國(guó)際單位制（SI）的基本單位
附錄Ⅲ 用于構(gòu)成十進(jìn)倍數(shù)和分?jǐn)?shù)單位的詞頭
附錄Ⅳ 常見(jiàn)物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)數(shù)據(jù)（298.15K）
附錄Ⅴ 常見(jiàn)有機(jī)物標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓（298.15K）
附錄Ⅵ 常見(jiàn)弱酸的離解平衡常數(shù)（298.15K）
附錄Ⅶ 常見(jiàn)弱堿的離解平衡常數(shù)（298.15K）
附錄Ⅷ 難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（298.15K）
附錄Ⅸ 配合物的穩(wěn)定常數(shù)（298.15K）
附錄Ⅹ 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（298.15K）
附錄Ⅺ 元素的第一電離能、電子親和能及電負(fù)性