簡(jiǎn)明工科基礎(chǔ)化學(xué)

第1章　物質(zhì)的聚集狀態(tài)
1.1　化學(xué)的基本概念
1.1.1　分子、原子及團(tuán)簇
1.1.2　元素
1.1.3　系統(tǒng)、環(huán)境和相
1.1.4　狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)
1.1.5　物質(zhì)的量
1.2　氣體和等離子體
1.2.1　理想氣體和實(shí)際氣體
1.2.2　大氣相對(duì)濕度
1.2.3　等離子體
1.2.4　大氣污染及其防治
1.3　液體
1.3.1　水的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
1.3.2　稀溶液的依數(shù)性
1.3.3　水污染及其防治
1.4　固體
1.4.1　晶體和非晶體
1.4.2　晶體的基本類型
1.4.3　過(guò)渡型晶體
1.4.4　混合鍵型晶體
1.4.5　固體廢物的污染及治理
科學(xué)家的貢獻(xiàn)和科學(xué)發(fā)現(xiàn)的啟示
習(xí)題
第2章　化學(xué)反應(yīng)原理
2.1　化學(xué)反應(yīng)的能量變化
2.1.1　熱力學(xué)第一定律
2.1.2　化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
2.1.3　反應(yīng)熱效應(yīng)的測(cè)量
2.1.4　反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算
2.1.5　能源的開發(fā)與應(yīng)用
2.2　化學(xué)反應(yīng)的方向與限度
2.2.1　自發(fā)過(guò)程
2.2.2　熵變與反應(yīng)的方向
2.2.3　吉布斯函數(shù)變與反應(yīng)自發(fā)性的判斷
2.2.4　化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度——化學(xué)平衡
2.3　化學(xué)反應(yīng)的速率
2.3.1　反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系
2.3.2　溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
2.3.3　催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
科學(xué)家的貢獻(xiàn)和科學(xué)發(fā)現(xiàn)的啟示
習(xí)題
第3章　水溶液中的離子平衡
3.1　可溶弱電解質(zhì)的單相離子平衡
3.1.1　酸堿理論概述
3.1.2　水溶液中單相離子平衡
3.2　難溶強(qiáng)電解質(zhì)的多相離子平衡
3.2.1　溶度積
3.2.2　溶度積規(guī)則
3.3　配位化合物的離子平衡
3.3.1　配位化合物的基本概念
3.3.2　配位化合物的組成
3.3.3　配合物的命名
3.3.4　配合物在水溶液中的穩(wěn)定性
3.3.5　配位反應(yīng)的應(yīng)用
科學(xué)家的貢獻(xiàn)和科學(xué)發(fā)現(xiàn)的啟示
習(xí)題
第4章　氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)基礎(chǔ)
4.1　氧化還原反應(yīng)
4.1.1　氧化數(shù)
4.1.2　氧化劑與還原劑
4.1.3　氧化還原電對(duì)
4.1.4　氧化還原反應(yīng)方程式的配平
4.2　原電池
4.2.1　原電池的組成
4.2.2　電極反應(yīng)
4.2.3　原電池的符號(hào)表示式
4.2.4　常用電極類型
4.3　電極電勢(shì)及應(yīng)用
4.3.1　雙電層理論
4.3.2　標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)
4.3.3　原電池的電動(dòng)勢(shì)與電池反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變
4.3.4　能斯特方程式
4.3.5　電極電勢(shì)的應(yīng)用
4.4　電解及應(yīng)用
4.4.1　分解電壓和超電勢(shì)
4.4.2　電解產(chǎn)物的判斷
4.4.3　電解的應(yīng)用
4.5　金屬的腐蝕與防護(hù)
4.5.1　腐蝕機(jī)理
4.5.2　金屬腐蝕的防護(hù)
4.6　化學(xué)電源
4.6.1　概述
4.6.2　原電池(一次電池)
4.6.3　蓄電池(二次電池)
4.6.4　燃料電池
4.6.5　太陽(yáng)能電池
科學(xué)家的貢獻(xiàn)和科學(xué)發(fā)現(xiàn)的啟示
習(xí)題
第5章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
5.1　核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
5.1.1　玻爾的氫原子結(jié)構(gòu)理論
5.1.2　電子運(yùn)動(dòng)的特性
5.1.3　波函數(shù)
5.1.4　電子云
5.2　多電子原子結(jié)構(gòu)和周期系
5.2.1　多電子原子軌道的能級(jí)
5.2.2　核外電子分布與周期系
5.3　化學(xué)鍵和分子間相互作用力
5.3.1　化學(xué)鍵及其類型
5.3.2　分子的極性
5.3.3　分子間相互作用力
科學(xué)家的貢獻(xiàn)和科學(xué)發(fā)現(xiàn)的啟示
習(xí)題
第6章　化學(xué)與人類的進(jìn)步
6.1　化學(xué)與人們的工作生活
6.1.1　衣
6.1.2　食
6.1.3　住
6.1.4　行
6.1.5　顏色化學(xué)
6.1.6　洗滌劑和化妝品
6.2　化學(xué)與材料科學(xué)
6.2.1　金屬和合金材料
6.2.2　無(wú)機(jī)非金屬材料
6.2.3　合成高分子材料
6.2.4　復(fù)合材料
6.2.5　生態(tài)環(huán)境材料
科學(xué)家的貢獻(xiàn)和科學(xué)發(fā)現(xiàn)的啟示
第7章　工程化學(xué)實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)1　水質(zhì)檢驗(yàn)及自來(lái)水硬度的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)2　固體氯化銨生成焓的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)3　混合堿液中組分含量的測(cè)定（雙指示劑法）
實(shí)驗(yàn)4　氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)
實(shí)驗(yàn)5　乙酰水楊酸(阿司匹林)的制備
附錄
附錄1　國(guó)際單位制
附錄2　常見物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵的數(shù)據(jù)
附錄3　水溶液中某些水合物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵的數(shù)據(jù)
附錄4　常見弱電解質(zhì)在水溶液中的解離常數(shù)（298K）
附錄5　常見難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（298K）
附錄6　常見配離子在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的穩(wěn)定常數(shù)（298K）
附錄7　常見氧化還原電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（298K）
附錄8　常用化學(xué)試劑的等級(jí)標(biāo)準(zhǔn)
附錄9.1　常用酸堿指示劑
附錄9.2　常用金屬指示劑
附錄10　元素符號(hào)的中英文名稱
附錄11　1901～2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲獎(jiǎng)情況表
工程化學(xué)綜合測(cè)試題
部分習(xí)題參考答案
參考文獻(xiàn)