電化學(xué)

書(shū)中采用的符號(hào)和單位
第1章 基礎(chǔ)、定義和概念
1.1 離子、電解質(zhì)和電荷的量子化
1.2 電化學(xué)池中從電子導(dǎo)電到離子導(dǎo)電的轉(zhuǎn)換
1.3 電解池與原電池：分解電勢(shì)與電動(dòng)勢(shì)(emf)
1.4 法拉第定律
1.5 量度單位制
參考文獻(xiàn)
第2章 電導(dǎo)率和離子間的相互作用
2.1 電解質(zhì)基礎(chǔ)
2.1.1 電解質(zhì)導(dǎo)電的基本概念
2.1.2 電解質(zhì)溶液電導(dǎo)的測(cè)量
2.1.3 電導(dǎo)率
2.1.4 電導(dǎo)率值
2.2 電解質(zhì)電導(dǎo)率的經(jīng)驗(yàn)定律
2.2.1 電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系
2.2.2 摩爾電導(dǎo)率和當(dāng)量電導(dǎo)率
2.2.3 科爾勞施定律和強(qiáng)電解質(zhì)極限電導(dǎo)率的測(cè)定
2.2.4 自由離子獨(dú)立遷移定律和弱電解質(zhì)摩爾電導(dǎo)率的測(cè)定
2.3 離子遷移率和希托夫傳輸
2.3.1 遷移數(shù)以及離子極限電導(dǎo)的測(cè)定
2.3.2 離子遷移數(shù)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定
2.3.3 遷移數(shù)和離子極限電導(dǎo)的數(shù)值
2.3.4 離子水化作用
2.3.5 質(zhì)子異常的電導(dǎo)率，H30+的結(jié)構(gòu)和質(zhì)子水合數(shù)
2.3.6 離子遷移速率和離子半徑的測(cè)定：瓦爾登法則
2.4 電解質(zhì)電導(dǎo)理論(稀電解質(zhì)溶液的德拜-休克爾-昂薩格理論)
2.4.1 模型描述：離子氛、弛豫效應(yīng)和電泳效應(yīng)
2.4.2 計(jì)算中心離子和離子氛產(chǎn)生的電勢(shì)：離子強(qiáng)度、離子半徑和離子云
2.4.3 適用于稀電解質(zhì)溶液電導(dǎo)的德拜-昂薩格方程
2.4.4 交流電場(chǎng)和強(qiáng)電場(chǎng)對(duì)電解質(zhì)電導(dǎo)的影響
2.5 電化學(xué)中的活度概念
2.5.1 活度系數(shù)
2.5.2 計(jì)算濃度依賴的活度系數(shù)
2.5.3 濃電解質(zhì)溶液的活度系數(shù)
2.6 弱電解質(zhì)性質(zhì)
2.6.1 奧斯特瓦爾德稀釋定律
2.6.2 電離受電場(chǎng)的影響
2.7 pH值的定義和緩沖溶液
2.8 非水溶液
2.8.1 非水溶劑中的離子溶化作用
2.8.2 非水溶液電解質(zhì)的電導(dǎo)率
2.8.3 含質(zhì)子非水溶液的pH-標(biāo)度
2.9 電導(dǎo)率測(cè)量的應(yīng)用
2.9.1 水的離子積的測(cè)定
2.9.2 難溶鹽溶度積的測(cè)定
2.9.3 難溶鹽溶解熱的測(cè)定
2.9.4 弱電解質(zhì)熱力學(xué)電離平衡常數(shù)的測(cè)定
2.9.5 電導(dǎo)滴定原理
參考文獻(xiàn)
第3章 電極電勢(shì)和相邊界的雙電層結(jié)構(gòu)
3.1 電極電勢(shì)及其與濃度、氣體壓力和溫度的關(guān)系
3.1.1 電池的電動(dòng)勢(shì)和化學(xué)反應(yīng)的最大可用能量
3.1.2 電極電勢(shì)的本質(zhì)，Galvanic電勢(shì)差和電化學(xué)勢(shì)
3.1.3 電極電勢(shì)以及金屬與含該金屬離子的溶液間的平衡電勢(shì)差的計(jì)算——Nernst方程
3.1.4 氧化還原電極的Nernst方程
3.1.5 氣體電極的Nernst方程
3.1.6 電極電勢(shì)和電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定
3.1.7 原電池的示意表示
3.1.8 從熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算電池的電動(dòng)勢(shì)
3.1.9 電動(dòng)勢(shì)與溫度的關(guān)系
3.1.10 電池電動(dòng)勢(shì)與壓力的關(guān)系——水溶液電解時(shí)的殘余電流
3.1.11 參比電極與電化學(xué)序列
3.1.12 第二類參比電極
3.1.13 非水溶劑中的電化學(xué)序列
3.1.14 非水溶劑的參比電極以及工作的電勢(shì)范圍
3.2 液接電勢(shì)
3.2.1 液接電勢(shì)的起源
3.2.2 擴(kuò)散電勢(shì)的計(jì)算
3.2.3 有或沒(méi)有遷移的濃差電池
3.2.4 Henderson方程
3.2.5 擴(kuò)散電勢(shì)的消除
3.3 膜電勢(shì)
3.4 雙電層和電動(dòng)力學(xué)效應(yīng)
3.4.1 Helmholtz和擴(kuò)散雙電層：Zeta-電勢(shì)
3.4.2 離子、偶極和中性分子的吸附——零電荷電勢(shì)
3.4.3 雙電層電容
3.4.4 電化學(xué)雙電層的一些數(shù)據(jù)
3.4.5 電毛細(xì)現(xiàn)象
3.4.6 電動(dòng)力學(xué)效應(yīng)——電泳、電滲析、Dorn效應(yīng)以及離子流電壓
3.4.7 雙電層的理論研究
3.5 半導(dǎo)體電極的電勢(shì)及相邊界行為
3.5.1 金屬導(dǎo)體、半導(dǎo)體和絕緣體
3.5.2 半導(dǎo)體電極的電化學(xué)平衡
3.6 電勢(shì)差測(cè)量的應(yīng)用
3.6.1 標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)與平均活度系數(shù)的測(cè)定
3.6.2 難溶鹽的溶度積
3.6.3 水的離子積的確定
3.6.4 弱酸的解離常數(shù)
3.6.5 熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)(ΔrG0、ΔrH0和ΔrS0)以及化學(xué)反應(yīng)相應(yīng)的平衡常數(shù)的確定
3.6.6 用氫電極來(lái)測(cè)量pH值
3.6.7 用玻璃電極測(cè)量pH值
3.6.8 電勢(shì)滴定的原理
參考文獻(xiàn)
第4章 電勢(shì)與電流
4.1 流過(guò)電流時(shí)的電池電壓與電極電勢(shì)的概述
4.1.1 超電勢(shì)的概念
4.1.2 超電勢(shì)的測(cè)量：?jiǎn)坞姌O的電流-電勢(shì)曲線
4.2 伏安曲線中的電荷轉(zhuǎn)移區(qū)
4.2.1 借助Arrhenius方程來(lái)理解電荷轉(zhuǎn)移控制下的電流-電勢(shì)曲線
4.2.2 交換電流密度j0與不對(duì)稱因子β的意義
4.2.3 交換電流密度與濃度的關(guān)系
4.2.4 涉及多電子連續(xù)轉(zhuǎn)移的電極反應(yīng)
4.2.5 偶合化學(xué)平衡的電荷轉(zhuǎn)移：電化學(xué)反應(yīng)級(jí)數(shù)
4.2.6 有關(guān)電荷轉(zhuǎn)移問(wèn)題的進(jìn)一步理論考慮
4.2.7 活化參數(shù)的確定以及電化學(xué)反應(yīng)與溫度的關(guān)系
4.3 濃差超電勢(shì)——物質(zhì)的傳質(zhì)對(duì)伏安曲線的影響
4.3.1 濃差超電勢(shì)與Butler-Volmer方程式的關(guān)系
4.3.2 擴(kuò)散超電勢(shì)與擴(kuò)散層
4.3.3 在恒電勢(shì)和恒定表面濃度cs下的電流-時(shí)間關(guān)系
4.3.4 在恒電流條件下的電勢(shì)-時(shí)間關(guān)系：恒電流電解法
4.3.5 對(duì)流傳質(zhì)與旋轉(zhuǎn)電極
4.3.6 通過(guò)電遷移的傳質(zhì)過(guò)程：Nernst-Plank方程
4.3.7 球形擴(kuò)散
4.3.8 微電極
4.4 同時(shí)發(fā)生的化學(xué)過(guò)程對(duì)伏安曲線的影響
4.4.1 反應(yīng)超電勢(shì)、反應(yīng)極限電流和反應(yīng)層厚度
4.5 吸附過(guò)程
4.5.1 吸附等溫線的幾種形式
4.5.2 吸附焓和Pauling公式
4.5.3 電流-電勢(shì)行為和吸附極限電流
4.5.4 交換電流密度與吸附焓的關(guān)系，火山曲線
4.6 電化學(xué)結(jié)晶-金屬的沉積與溶解
4.6.1 金屬沉積的簡(jiǎn)單模型
4.6.2 螺旋位錯(cuò)存在下的晶體生長(zhǎng)
4.6.3 欠電勢(shì)沉積
4.6.4 金屬溶解與鈍化的反應(yīng)動(dòng)力學(xué)
4.6.5 電化學(xué)材料科學(xué)與電化學(xué)表面技術(shù)
4.7 混合電極與腐蝕
4.7.1 酸腐蝕的機(jī)理
4.7.2 氧腐蝕
4.7.3 電勢(shì)-pH值關(guān)系圖(Pourbaix圖)
4.7.4 腐蝕防護(hù)
4.8 半導(dǎo)體電極上的電流
4.8.1 半導(dǎo)體上的光效應(yīng)
4.8.2 光電化學(xué)
4.8.3 光伏電池
4.8.4 太陽(yáng)光能的捕獲利用
4.8.5 利用光電化學(xué)技術(shù)消毒
4.9 生物電化學(xué)
4.9.1 一種典型的氧化還原酶：葡萄糖氧化酶的生物電化學(xué)
4.9.2 幾種生化物質(zhì)的電化學(xué)研究
參考文獻(xiàn)
第5章 電極/電解液界面的研究方法
5.1 穩(wěn)態(tài)伏安曲線的測(cè)量
5.1.1 恒電位儀
5.1.2 利用電勢(shì)階躍法測(cè)量反應(yīng)動(dòng)力學(xué)數(shù)據(jù)
5.1.3 有效控制傳質(zhì)條件下的測(cè)量
5.1.4 利用湍流對(duì)快速反應(yīng)進(jìn)行穩(wěn)態(tài)測(cè)量
5.2 準(zhǔn)穩(wěn)態(tài)測(cè)量方法
5.2.1 循環(huán)伏安法：研究電極吸附和電極過(guò)程的電化學(xué)譜學(xué)法
5.2.2 交流(AC)測(cè)量法
5.3 研究電極表面吸附層的電化學(xué)方法
5.3.1 測(cè)量流過(guò)的電量
5.3.2 電容的測(cè)量
5.4 譜學(xué)電化學(xué)及其他非經(jīng)典研究方法
5.4.1 序言
5.4.2 紅外譜學(xué)電化學(xué)
5.4.3 電子自旋共振
5.4.4 電化學(xué)質(zhì)譜
5.4.5 其他重要的測(cè)量方法
5.4.6 掃描顯微技術(shù)
5.5 納米結(jié)構(gòu)的制備，掃描隧道顯微鏡與向真空轉(zhuǎn)移的結(jié)合
5.5.1 利用STM針尖制備納米結(jié)構(gòu)：SECM實(shí)驗(yàn)
5.5.2 掃描隧道顯微鏡技術(shù)與向真空轉(zhuǎn)移的結(jié)合
5.6 光學(xué)方法
5.6.1 橢圓偏振技術(shù)
5.6.2 XAS、SXS和XANES
參考文獻(xiàn)
第6章 電催化與反應(yīng)機(jī)理
6.1 電催化概述
6.2 氫電極
6.2.1 吸附中間產(chǎn)物對(duì)伏安曲線的影響
6.2.2 溶液pH值和催化劑表面狀態(tài)的影響
6.2.3 鉑電極上氫的氧化及氧的化學(xué)吸附
6.3 氧電極反應(yīng)
6.3.1 利用旋轉(zhuǎn)環(huán)-盤(pán)電極研究氧的還原反應(yīng)
6.4 甲醇氧化
6.4.1 甲醇在酸性電解液中氧化的平行反應(yīng)途徑
6.4.2 甲醇吸附
6.4.3 甲醇氧化的反應(yīng)產(chǎn)物及吸附的中間產(chǎn)物
6.4.4 表面結(jié)構(gòu)及吸附陰離子的影響
6.4.5 甲醇氧化反應(yīng)的機(jī)理
6.4.6 甲醇氧化的催化促進(jìn)劑
6.5 CO在鉑電極表面的氧化反應(yīng)
6.5.1 吸附在Pt(111)表面上的CO的表面結(jié)構(gòu)的確定
6.5.2 溶解CO存在時(shí)CO的氧化
6.5.3 CO氧化：Langmuir-Hinshelwood機(jī)理
6.5.4 CO在高過(guò)電勢(shì)時(shí)的氧化、傳質(zhì)和氧覆蓋度的影響
6.6 將乙醇的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
6.7 有機(jī)電化學(xué)中的反應(yīng)機(jī)理
6.7.1 一般事項(xiàng)
6.7.2 有機(jī)電化學(xué)電極過(guò)程分類
6.7.3 氧化過(guò)程：電極電勢(shì)、反應(yīng)中間物和最終產(chǎn)物
6.7.4 還原過(guò)程：電極電勢(shì)、反應(yīng)中間物和最終產(chǎn)物
6.7.5 更多的電有機(jī)反應(yīng)及電極表面的影響
6.7.6 電化學(xué)聚合
6.8 電化學(xué)體系中的振蕩
參考文獻(xiàn)
第7章 固體及熔融鹽離子導(dǎo)體電解質(zhì)
7.1 離子導(dǎo)電固體
7.1.1 固體中離子導(dǎo)電的原因
7.1.2 固體電極上的電流電壓測(cè)量
7.2 固體聚合物膜電解質(zhì)(SPE’s)
7.2.1 固體聚合物電解質(zhì)膜體系的電流/電壓測(cè)量
7.2.2 其他聚合物膜
7.3 離子導(dǎo)體熔融物
7.3.1 導(dǎo)電性
7.3.2 電流-電壓研究
7.3.3 高溫熔融物的其他應(yīng)用
7.3.4 室溫熔融鹽
參考文獻(xiàn)
第8章 工業(yè)電化學(xué)過(guò)程
8.1 簡(jiǎn)介
8.1.1 電化學(xué)過(guò)程的特點(diǎn)
8.1.2 經(jīng)典電解槽設(shè)計(jì)及空間-時(shí)間產(chǎn)額
8.1.3 電催化劑的形貌
8.1.4 活化超電勢(shì)
8.2 電化學(xué)制備氯氣和氫氧化鈉
8.2.1 電解氯化鈉水溶液過(guò)程中的電極反應(yīng)
8.2.2 隔膜電解槽
8.2.3 汞齊電解槽
8.2.4 離子交換膜過(guò)程
8.2.5 用氧陰極的離子膜過(guò)程
8.3 金屬材料的電化學(xué)提取與提純
8.3.1 水溶液中的金屬材料提取
8.3.2 水溶液中的金屬材料提純
8.3.3 熔鹽電解
8.4 無(wú)機(jī)化合物的特殊制備方法
8.4.1 次氯酸鹽、氯酸鹽、高氯酸鹽
8.4.2 過(guò)氧化氫和過(guò)二硫酸
8.4.3 傳統(tǒng)水電解過(guò)程
8.4.4 現(xiàn)代水電解過(guò)程和制氫技術(shù)
8.5 電有機(jī)合成
8.5.1 工藝和特征綜述
8.5.2 己二腈——Monsanto工藝
8.6 現(xiàn)代電解池設(shè)計(jì)
8.7 未來(lái)可能的電催化
8.7.1 異相化學(xué)反應(yīng)中催化活性的電化學(xué)改性(NEMCA效應(yīng))
8.8 組分分離技術(shù)
8.8.1 廢水處理
8.8.2 電滲析
8.8.3 電泳
8.8.4 核工業(yè)中的電化學(xué)分離步驟
參考文獻(xiàn)
第9章 電池
9.1 基本概念
9.2 電池的性能、組件和特點(diǎn)
9.2.1 鉛酸蓄電池的功能和結(jié)構(gòu)
9.2.2 鋅錳干電池的功能和構(gòu)成
9.2.3 電解液和自放電
9.2.4 開(kāi)路電壓、比容和能量密度
9.2.5 伏安特性、功率密度和功率密度/能量密度圖
9.2.6 電池放電特性
9.2.7 充電特性、電流效率、能量效率和循環(huán)次數(shù)
9.2.8 電能和電池裝機(jī)功率的成本
9.3 二次電池體系
9.3.1 傳統(tǒng)二次電池
9.3.2 最新進(jìn)展
9.3.3 二次電池體系數(shù)據(jù)總結(jié)
9.4 鋅錳干電池以外的其他一次電池體系
9.4.1 堿性電池
9.4.2 鋅-汞氧化物電池
9.4.3 鋰一次電池
9.4.4 一次電池體系中的電極和電池特性
9.5 燃料電池
9.5.1 使用氣體燃料的燃料電池
9.5.2 最新進(jìn)展
9.5.3 使用液體燃料的燃料電池
9.6 空氣一次電池和二次電池
9.6.1 金屬-空氣一次電池
9.6.2 金屬-空氣二次電池
9.7 電池和燃料電池的效率
9.8 超級(jí)電容器
參考文獻(xiàn)
第10章 電分析領(lǐng)域的應(yīng)用
10.1 使用電化學(xué)指示劑的滴定過(guò)程
10.2 電分析方法
10.2.1 極譜法和伏安法
10.2.2 其他方法——庫(kù)侖法、電重量法和計(jì)時(shí)電勢(shì)法
10.3 電化學(xué)傳感器
10.3.1 電導(dǎo)及pH值的測(cè)量
10.3.2 氧化還原電極
10.3.3 離子選擇性電極
10.3.4 氣體分析傳感器
參考文獻(xiàn)