物理化學（第2版）

緒論
　一、物理化學研究的內(nèi)容
　二、物理化學的研究方法及作用
　三、物理化學的學習方法
第一章　熱力學第一定律
　第一節(jié)　熱力學基本概念
　一、系統(tǒng)和環(huán)境
　二、系統(tǒng)的性質(zhì)和狀態(tài)函數(shù)
　三、過程和途徑
　第二節(jié)　熱力學第一定律
　 一、熱力學能、熱和功
　二、熱力學第一定律及其數(shù)學表達式
　第三節(jié)　功與過程
一、膨脹功
二、可逆過程
三、相變過程中的膨脹功
　第四節(jié)　熱與焓
　一、簡單變溫過程
　二、相變過程
　三、焓
　第五節(jié)　熱力學第一定律對理想氣體的應用
一、理想氣體的熱力學能和焓
二、理想氣體的Cp與Cv之差
三、絕熱過程
　第六節(jié)　熱化學
一、化學反應的熱效應
二、反應進度
三、熱化學方程式
　四、蓋斯定律
　第七節(jié)　幾種熱效應
　一、標準摩爾生成焓
　二、標準摩爾燃燒焓
　三、溶解熱與稀釋熱
　第八節(jié)　溫度對反應焓變的影響——基爾霍夫定律
習題
第二章　熱力學第二定律
　第一節(jié)　熱力學第二定律
一、自發(fā)變化的共同特征
二、熱力學第二定律
　第二節(jié)　熵
一、卡諾循環(huán)和熵函數(shù)
二、熱力學第二定律的數(shù)學表達式
三、熵增加原理和熵的物理意義
　第三節(jié)　熵變的計算
一、等溫過程
二、變溫過程
　第四節(jié)　熱力學第三定律和標準熵
一、熱力學第三定律
二、標準摩爾熵
三、化學反應的標準摩爾熵變的計算
　第五節(jié)　亥姆霍茲能與吉布斯能
一、亥姆霍茲能
二、吉布斯能
三、過程方向與平衡的判據(jù)
　第六節(jié)　熱力學函數(shù)的一些重要關系式
一、封閉系統(tǒng)的熱力學基本公式
二、對應系數(shù)關系式和麥克斯韋關系式
　第七節(jié)　吉布斯能改變量的計算
一、理想氣體等溫變化
二、相變過程
三、化學反應過程
四、溫度對吉布斯能改變量的影響
　第八節(jié)　化學勢
……
第三章　化學平衡
第四章　相平衡
第五章　電化學
第六章　化學動力學
第七章　表面現(xiàn)象
第八章　膠體與大分子化合物溶液