基礎化學（普通高等教育十一五國家級規(guī)劃教材）

第二版前言
第一版前言
第0章 緒論
0．1化學及化學發(fā)展
O．2化學科學與生命科學
0．3溶液組成量度的表示方法
O．3．1質量分數(shù)
O．3．2質量濃度
O．3．3摩爾分數(shù)
0．3．4物質的量濃度
o．3．5質量摩爾濃度
第1篇化學反應的基本理論
第1章 化學熱力學基礎
1．1熱力學第一定律
1．1．1熱力學的基本術語
1．1．2熱力學第一定律表達式
1．1．3焓
1．2熱化學
1．2．1反應進度
1．2．2化學反應的熱效應
1．2．3赫斯定律
1．2．4標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓
1．3化學反應的方向
1．3．1反應方向的概念
1．3．2化學反應方向的判斷
1．4化學反應的吉布斯函數(shù)變的計算
1．4．1標準摩爾生成吉布斯函數(shù)
1．4．2標準狀態(tài)下化學反應的摩爾吉布斯函數(shù)變的計算
1．4．3非標準狀態(tài)下化學反應的摩爾吉布斯函數(shù)變的計算
1．5熱力學在生物系統(tǒng)中的作用
1．5．1生物化學中的標準狀態(tài)
1．5．2生物體內(nèi)的偶合（聯(lián)）反應
Summary
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習題
第2章 化學平衡
2．1可逆反應與化學平衡
2．1．1可逆反應
2．1．2化學平衡
2．2平衡常數(shù)
2．2．1標準平衡常數(shù)與實驗平衡常數(shù)
2．2．2多重平衡
2．3標準平衡常數(shù)與摩爾吉布斯函數(shù)變的關系
2．4標準平衡常數(shù)的應用
2．4．1判斷反應進行的限度
2．4．2預測反應的方向
2．4．3計算平衡組成
2．5化學平衡的移動
2．5．1濃度對平衡的影響
2．5．2壓力對平衡的影響
2．5．3溫度對平衡的影響
Summary
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習題
第3章 化學反應速率
3．1化學反應速率及其表示方法
3．1．1化學反應速率的定義
3．1．2用反應進度表示的反應速率
3．2化學反應速率理論簡介
3．2．1化學反應機理
3．2．2化學反應速率理論及活化能
3．3濃度對反應速率的影響
3．3．1質量作用定律
3．3．2反應級數(shù)和反應分子數(shù)
3．3．3簡單反應級數(shù)
3．4溫度對化學反應速率的影響
3．4．1碰撞理論的解釋
3．4．2阿倫尼烏斯方程式
3．4．3阿倫尼烏斯方程式的應用
3．5催化劑對化學反應的影響
3．5．1催化劑與催化作用
3．5．2均相催化和多相催化
3．5．3酶催化
Summary
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習題
第4章 氧化還原反應與電極電勢
4．1氧化還原反應的基本概念
4．1．1元素的氧化值
4．1．2氧化和還原
4．1．3氧化還原反應方程式的配平
4．2原電池
4．2．1原電池的概念
4．2．2原電池符號
4．3電極電勢
4．3．1電極電勢
4．3．2原電池電動勢
4．3．3標準電極電勢
4．4影響電極電勢的因素
4．4．1能斯特方程式
4．4．2電極電勢的影響因素
4．5電極電勢的應用
4．5．1 比較氧化劑和還原劑的相對強弱
4．5．2判斷氧化還原反應進行的方向
4．5．3判斷氧化還原反應進行的程度
4．5．4元素電勢圖
4．6直接電勢法測定溶液的pH
4．6．1常用參比電極
4．6．2 pH指示電極
4．6．3電勢法測定溶液的pH
4．6．4離子選擇電極
Summary
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習題
第2篇分散系及水溶液中化學反應規(guī)律
第5章 稀溶液的通性
5．1溶液的蒸氣壓下降
5．1．1液體的蒸氣壓
5．1．2溶液蒸氣壓下降的原因
5．2溶液的沸點升高
5．2．1液體的沸點
5．2．2溶液沸點升高的原因
5．3溶液的凝固點降低
5．3．1液體的凝固點
5．3．2溶液凝固點降低的原因
5．4溶液的滲透壓
5．4．1滲透現(xiàn)象和滲透壓
5．4．2溶液的滲透壓與濃度及溫度的關系
5．4．3電解質稀溶液的依數(shù)性
5．4．4等滲、低滲和高滲溶液
5．4．5晶體滲透壓和膠體滲透壓
Summary
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習題
第6章 電解質溶液
6．1強電解質溶液理論
6．1．1強電解質和弱電解質
6．1．2離子互吸理論
6．1．3活度和活度因子
6．1．4離子強度-
6．2酸堿理論簡介
6．2．1酸堿質子理論
6．2．2酸堿電子理論
6．2．3軟硬酸堿理論
6．3水溶液中的酸堿質子自遞及有關計算
6．3．1水的質子自遞反應
6．3．2酸堿在水溶液中的質子轉移平衡
6．3．3酸堿溶液pH的計算
6．3．4兩性物質溶液
6．4難溶強電解質的沉淀一溶解平衡
6．4．1溶度積常數(shù)
6．4．2溶度積常數(shù)與溶解度的關系
6．4．3溶度積規(guī)則
6．4．4沉淀平衡的移動
6．4．5分步沉淀和沉淀的轉化
6．4．6生物體中的沉淀平衡
Summary
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習題Z
第7章 緩沖溶液
7．1緩沖溶液的組成及緩沖作用原理
7．1．1緩沖作用
7．1．2緩沖溶液的組成
7．1．3緩沖溶液的作用原理
7．2緩沖溶液pH的計算
7．2．1緩沖溶液pH的計算公式
7．2．2緩沖溶液pH計算公式的校正
7．2．3影響緩沖溶液pH的因素
7．3緩沖容量
7．3．1緩沖容量的概念
7．3．2緩沖比和總濃度對緩沖容量的影響
7．4緩沖溶液的配制
7．4．1緩沖溶液的配制方法
7．4．2標準緩沖溶液
7．5緩沖溶液在醫(yī)學上的意義
7．5．1血液中的緩沖體系
7．5．2血液中的緩沖系及緩沖作用
7．5．3細胞中的緩沖體系
Summary
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習題
第8章 膠體化學
8．1分散系
8．1．1分散系分類
8．1．2膠體分散系
8．2表面自由能與吸附作用
8．2．1比表面和表面自由能
8．2．2吸附現(xiàn)象
8．3溶膠及其基本性質
8．3．1溶膠的制備和凈化
8．3．2溶膠的基本性質
8．3．3溶膠的穩(wěn)定性和聚沉
8．4高分子溶液
8．4．1高分子化合物的結構特征
8．4．2高分子溶液與溶膠性質的比較
8．4．3高分子溶液的滲透壓
8．4．4聚電解質溶液
8．4．5高分子化合物對溶膠穩(wěn)定性的影響
8．5凝膠和膜平衡
8．5．1凝膠
8．5．2膜平衡
8．6膠體化學在醫(yī)學上的應用
8．6．1人工腎
8．6．2人工肺
8．6．3凝膠膜
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習題
第3篇物質結構與性質
第9章 原子結構和元素周期律
9．1微觀粒子運動特征
9．1．1微觀粒子運動的量子化特性
9．1．2電子的波粒二象性
9．1．3不確定原理
9．2核外電子運動狀態(tài)和氫原子結構
9．2．1波函數(shù)與原子軌道
9．2．2波函數(shù)和電子云圖形
9．3多電子原子結構
9．3．1屏蔽效應和鉆穿效應
9．3．2原子軌道能級圖
9．3．3基態(tài)原子核外電子的排布
9．4元素周期律
9．4．1電子層結構與元素周期表
9．4．2價層電子結構與族
9．4．3價層電子結構與區(qū)
9．5元素基本性質的周期性
9．5．1有效核電荷
9．5．2原子半徑
9．5．3元素的電離能
9．5．4電子親和能
9．5．5元素的電負性
Summary
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習題
第10章 共價鍵與分子間力
10．1價鍵理論
10．1_1 H2分子的形成
10．1．2價鍵理論的基本要點
10．1．3共價鍵的類型
10．2雜化軌道理論
10．2．1雜化軌道理論的基本要點
10．2．2雜化軌道類型與分子的空間構型
10．3價層電子對互斥理論
10．3．1價層電子對互斥理論的基本要點
10．3．2判斷多原子分子幾何構型的一般規(guī)則
10．4分子軌道理論簡介
10．4．1分子軌道理論的基本要點
10．4．2分子軌道能級圖
10．4．3分子軌道的應用實例
10．4．4鍵參數(shù)
10．5分子的極性與分子間力
10．5．1分子的極性與極化
10．5．2分子間作用力
Summary
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習題
第1l章 配位化合物
11．1配合物的基本概念
11．1．1配合物的結構特征
11．1．2配合物的組成
11．1．3配合物的命名
11．1．4配合物的類型
11．2配合物的化學鍵理論
11．2．1價鍵理論
11．2．2晶體場理論
11．3配位平衡
11．3．1配合物的穩(wěn)定常數(shù)
11．3．2配位平衡的移動
11．3．3配合物穩(wěn)定常數(shù)的應用
11．4螯合物
11．4．1螯合物的概念
11．4．2影響螯合物穩(wěn)定性的因素
11．5配合物在醫(yī)學上的意義
Summary
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習題
第4篇醫(yī)學上常用的分析測試技術
第12章 滴定分析法
12．1概述
12．1．1基本概念
12·1．2適用于滴定分析的化學反應的條件
12．1．3滴定分析的操作程序
12．1．4滴定分析的計算
12．2分析結果的誤差和有效數(shù)字
12．2．1準確度與誤差
12．2．2精密度與偏差
12．2．3誤差的來源及減免方法
12．2．4有效數(shù)字及其運算規(guī)則
12．3酸堿滴定法
12．3．1酸堿指示劑
12．3．2滴定曲線和指示劑的選擇
12．3．3酸堿滴定法的應用
12．4氧化還原滴定法
12．4．1高錳酸鉀法
12．4．2碘量法
12．5螯合滴定法
12．5．1基本概念
12．5．2影響螯合滴定的因素
12．5．3金屬指示劑
12．5．4 EDTA標準溶液的配制
12．5．5應用實例——葡萄糖酸鈣含量的測定
12．6沉淀滴定法
12．6．1莫爾法
12．6．2佛爾哈德法
12．6．3法揚司法
Summary
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習題
第13章 紫外一可見吸收光譜法
13．1光吸收的基本原理
13．1．1光的性質
13．1．2物質對光的選擇吸收
13．2基本定理
13．2．1朗伯-比爾定律
13．2．2影響朗伯-比爾定律的因素
13．3吸收光譜法分析條件的選擇
13．3．1顯色反應及其條件
13．3．2波長的選擇
13．3．3吸光度范圍的選擇
13．3．4參比溶液的選擇
13．4吸收光譜法
13．4．1分光光度計
13．4．2測定的方法
13．4．3吸收光譜法的誤差
13．4．4紫外吸收光譜法簡介
Summary
化學視窗
習題
第5篇化學與人類
第14章 生命科學中的微量元素
14．1概述
14．1．1生命元素
14．1．2人體內(nèi)微量元素的分類與含量
14．1．3必需微量元素在元素周期表中的位置
14．2人體必需微量元素的生理功能
14．2．1作為酶的活性因子
14．2．2參與激素和維生素的生理作用
14．2．3參與運載作用
14．2．4維持核酸的正常代謝
14．3生物配體
14．3．1卟啉類化合物
14．3．2氨基酸、肽、蛋白質
14．3．3核苷酸、核酸
14．4微量元素作用的基本原理和規(guī)律
14．4．1微量元素在生物體內(nèi)的作用特點
14．4．2微量元素在體內(nèi)的作用機理——隔室封閉學說
14．4．3微量元素作用的基本規(guī)律．
習題
第15章 化學與環(huán)境
15．1環(huán)境與綠色化學
15．1．1基本概念
15．1．2生物與環(huán)境的關系
15．1．3化學與環(huán)境的關系
15．1．4環(huán)境保護與綠色化學
15．2大氣與污染
15．2．1大氣的組成
15．2．2大氣污染物的危害
15．2．3大氣污染的防治
15．3水體與污染
15．3．1水體污染的危害
15．3．2水體污染的防治
15．4土壤與污染
習題
部分習題參考答案
附錄
附錄I普通物延警數(shù)
附錄Ⅱ單位和換算因數(shù)
附錄Ⅲ國際相對原子質量表（1997）
附錄Ⅳ熱力學數(shù)據(jù)（298．15K）
附錄V一些有機化合物的標準摩爾燃燒熱
附錄Ⅵ弱酸、弱堿在水中的解離常數(shù)（298．15K）
附錄Ⅶ微溶化合物的溶度積（291～298K）
附錄Ⅷ標準電極電勢（298K）
附錄Ⅸ配合物的穩(wěn)定常數(shù)（291～298K）
索引