新基礎化學：

1 緒論
  1.1 化學的研究內容和發(fā)展簡史
  1.2 醫(yī)學專業(yè)化學教育的意義和目標
  1.3 基礎化學課程的內容和學習建議
2 稀溶液的依數(shù)性
  2.1 溶液組成標度的表示方法
  2.2 稀溶液的依數(shù)性
3 電解質溶液
  3.1 強電解質溶液理論
  3.2 酸堿理論
  3.3 水溶液中的質子轉移平衡
  3.4 酸堿水溶液中的有關離子濃度的計算
4 沉淀溶解平衡
  4.1 溶度積
  4.2 沉淀溶解平衡的移動
  4.3 沉淀反應的某些應用
5 緩沖溶液
  5.1 緩沖溶液的作用及組成
  5.2 緩沖溶液pH值的計算
  5.3 緩沖溶量
  5.4 緩沖溶液的配制
  5.5 緩沖溶液在醫(yī)學上的意義
6 誤差及數(shù)據(jù)處理
  6.1 誤差的產生與分類
  6.2 誤差的表示
  6.3 實驗數(shù)據(jù)的處理
  6.4 提高分析結果的準確度的方法
  6.5 有效數(shù)字及計算規(guī)則
  6.6 數(shù)據(jù)處理中的數(shù)學方法和計算機的應用
7 酸堿滴定法
  7.1 概述
  7.2 酸堿指示劑
  7.3 酸堿滴定曲線和指示劑的選擇
  7.4 酸堿標準溶液的配制和標定
  7.5 酸堿滴定法的應用實例
8 化學熱力學基礎
9 化學反應速率
10 電極電勢及其應用
11 原子結構和元素周期律
12 元素與健康
13 共價鍵和分子間力
14 配位化合物
15 膠體
16 可見-紫外分光光度法
17 色譜法
18 環(huán)境化學基礎
附錄1 中英文關鍵詞
附錄2 習題參考答案
附錄3 我國法定計量單位
附錄4 一些基本物理常數(shù)和單位換算
附錄5 一些物質的基本熱力學數(shù)據(jù)
附錄6 標準平衡常數(shù)
附錄7 標準電極電勢
附錄8 希臘字母表