基礎化學（高等學校教材）

第1章化學熱力學初步1
11基本概念1
111體系和環(huán)境1
112狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)2
113過程和途徑2
114熱力學平衡3
115熱量與功3
12熱力學第一定律4
121熱力學第一定律的內(nèi)容4
122熱力學能4
123熱力學第一定律的數(shù)學表達式5
124不同途徑的功5
125可逆過程6
126恒容及恒壓條件下的熱8
127理想氣體的內(nèi)能和焓9
128熱容10
129理想氣體的絕熱過程12
13熱化學15
131化學反應的熱效應15
132化學反應熱效應的測定16
133化學反應進度16
134熱化學方程式17
135蓋斯定律18
136生成熱18
137燃燒熱19
138反應熱與溫度的關系——基爾霍
夫公式21
習題23
第2章熱力學第二定律25
21自發(fā)過程的共同特征25
22熱力學第二定律26
23卡諾循環(huán)與卡諾定理27
231熱機效率與卡諾循環(huán)27
232卡諾定理29
24狀態(tài)函數(shù)熵30
241可逆過程的熱溫商及熵函數(shù)的
導出30
242熱力學第二定律的數(shù)學表達式——
克勞修斯（Clausius）不等式31
25熵增原理32
26熵變的計算及其應用33
261簡單物理過程的熵變33
262相變過程的熵變34
263環(huán)境熵變35
27熱力學第三定律和規(guī)定熵36
28亥姆霍茲(Helmholrz)自由能與吉布
斯(Gibbs)自由能38
281等溫等容體系——亥姆霍茲
(Helmholrz)自由能A判據(jù)38
282等溫等壓體系——吉布斯(Gibbs)
自由能G判據(jù)39
29關于判據(jù).功和熱同狀態(tài)函數(shù)變關系
的總結(jié)40
291關于過程進行方向及限度的判據(jù)
總結(jié)40
292關于功和熱在特定條件下與狀態(tài)函數(shù)
變的關系40
210熱力學函數(shù)之間的重要關系式41
2101熱力學函數(shù)之間的關系41
2102熱力學的基本公式41
2103馬克斯韋（Maxwell）關系式42
211ΔG和ΔA的計算44
2111簡單物理變化過程的ΔA
和ΔG44
2112相變過程的ΔA和ΔG44
習題46
第3章化學反應進行的程度和化學
平衡47
31化學勢47
311偏摩爾量與化學勢47
312氣體的化學勢48
32化學反應的方向和平衡條件49
33化學反應平衡常數(shù)50
331經(jīng)驗平衡常數(shù)50
332標準平衡常數(shù)52
34化學反應等溫式52
35化學反應的標準摩爾吉布斯自由能
變化54
351化學反應的ΔrGm和ΔrGm54
352物質(zhì)的標準生成吉布斯自由能54
353反應的ΔrGm及標準平衡常數(shù)的
計算54
354反應的ΔrGm與溫度T的近似線
性關系及其應用56
36平衡計算示例58
361標準平衡常數(shù)的計算58
362平衡混合物組成的計算59
37化學平衡的影響因素60
371濃度對平衡的影響60
372壓強對平衡的影響61
373溫度對平衡的影響62
習題63
第4章化學反應速率65
41化學反應速率的定義及其表示方法65
42反應速率理論簡介67
421碰撞理論67
422過渡狀態(tài)理論69
43影響化學反應速率的因素70
431濃度對化學反應速率的影響71
432溫度對化學反應速率的影響75
44化學反應機理77
441一級反應的特征77
442二級反應的特征79
443零級反應的特征80
45催化劑對化學反應速率的影響81
451均相催化81
452多相催化82
453催化劑的選擇性83
46鏈反應83
習題85
第5章相平衡熱力學87
51單組分體系的相平衡87
511液氣平衡87
512固氣平衡87
513固液平衡88
52混合物和溶液88
521混合物和溶液的分類88
522混合物常用組成標度88
53稀溶液的兩個實驗定律89
531拉烏爾（Raoult）定律89
532亨利（Henry）定律90
54理想溶液中各組分的化學勢91
541理想溶液91
542理想溶液中各組分的化學勢91
543理想溶液的偏摩爾性質(zhì)92
544理想溶液通性92
55稀溶液中各組分的化學勢93
56非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性94
561溶液的凝固點降低94
562溶液的沸點升高95
563滲透壓96
57實際溶液中各組分的化學勢97
571實際溶液中溶劑的化學勢97
572實際溶液中溶質(zhì)的化學勢98
58電解質(zhì)溶液的依數(shù)性98
習題101
第6章相平衡狀態(tài)圖102
61相律102
611相數(shù)102
612獨立組分數(shù)102
613自由度數(shù)102
614相律103
62單組分體系相圖103
63二組分氣液平衡相圖104
631理想完全互溶的雙液體系104
632非理想的完全互溶的雙液體系106
633精餾原理108
64二組分固液平衡相圖108
641熱分析法108
642溶解度法108
習題109
第7章界面化學111
71表面吉布斯自由能111
711表面吉布斯自由能111
712表面張力112
72彎曲液面的特性112
721彎曲液面的附加壓力112
722潤濕作用114
723毛細現(xiàn)象114
724彎曲液面的飽和蒸氣壓115
73溶液的表面吸附117
731溶液的表面吸附現(xiàn)象117
732吉布斯吸附公式117
74氣固表面吸附118
741物理吸附和化學吸附118
742吸附等溫線119
743常用吸附等溫式120
習題122
第8章膠體化學123
81膠體分散體系概述123
811分散體系123
812溶膠的制備124
813溶膠的凈化125
82溶膠的基本性質(zhì)125
821溶膠的光學性質(zhì)125
822溶膠的動力性質(zhì)126
823溶膠的電學性質(zhì)126
83溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用127
831溶膠的穩(wěn)定性——DLVO理論
簡介127
832溶膠的聚沉127
習題128
第9章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律129
91微觀世界的波粒二象性及微觀世界處
理問題的方法129
911微觀粒子的波粒二象性129
912測不準原理130
913微觀世界處理問題的方法131
92原子的核外電子運動狀態(tài)131
921原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展131
922波函數(shù)和原子軌道132
923概率密度和電子云133
924波函數(shù)的空間圖像134
925四個量子數(shù)及其表征的意義135
93核外電子排布和元素周期系138
931多電子原子的能級138
932核外電子排布的規(guī)則139
933原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周
期系140
934元素性質(zhì)的周期性變化141
習題144
第10章化學鍵與分子結(jié)構(gòu)146
101離子鍵及其離子化合物146
1011離子鍵的形成和特征146
1012離子的特征147
102共價鍵及其共價化合物148
1021價鍵理論149
1022雜化軌道理論和分子的空間
構(gòu)型150
1023價層電子對互斥（VSEPR）理論
簡介153
1024分子軌道理論簡介155
103金屬鍵理論156
104配位化合物的結(jié)構(gòu)理論157
1041配合物的價鍵理論157
1042配合物的晶體場理論159
105分子間力和氫鍵161
1051極性分子與非極性分子161
1052分子間作用力162
1053分子間作用力的性質(zhì)與化學鍵
的關系162
1054氫鍵的性質(zhì)及對化合物性質(zhì)的
影響163
106晶體結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)164
1061晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)164
1062晶體的類型165
107結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)168
習題170
第11章溶液中的酸堿平衡172
111酸堿理論簡介172
1111酸堿電離理論172
1112酸堿質(zhì)子理論172
1113酸堿電子理論174
112酸堿在水溶液中的解離平衡175
1121水的離子積和溶液的pH值175
1122弱酸弱堿在水溶液中的解離
平衡177
113同離子效應和緩沖溶液181
1131同離子效應181
1132緩沖溶液181
習題184
第12章溶液中的沉淀溶解平衡186
121溶度積和溶度積規(guī)則186
1211溶度積186
1212溶度積與溶解度的關系186
1213溶度積規(guī)則187
122沉淀的生成188
123沉淀的溶解189
124分步沉淀191
125沉淀的轉(zhuǎn)化193
126沉淀溶解平衡的應用194
習題195
第13章配位化合物與配位平衡197
131配位化合物的基本概念197
1311配位化合物的定義197
1312配位化合物的組成198
1313配位化合物的命名200
1314配位化合物的類型201
1315配位化合物的異構(gòu)203
132配位化合物的穩(wěn)定性205
1321配離子的不穩(wěn)定常數(shù)和穩(wěn)定
常數(shù)205
1322配位平衡的移動207
133配位化合物的應用211
1331在分析化學中的應用211
1332生命現(xiàn)象中的配合物211
1333配合物在工業(yè)中的應用212
習題212
第14章氧化還原反應與電化學215
141氧化還原反應215
1411氧化還原反應的基本概念215
1412氧化還原反應中的計量關系216
1413氧化還原反應方程式的配平217
142原電池與電極電勢219
1421原電池及其表示方法219
1422標準電極電勢221
143原電池電動勢與氧化還原平衡223
1431原電池電動勢E與吉布斯自由能變
ΔG的關系223
1432標準電動勢與氧化還原反應的
平衡常數(shù)224
144影響電極電勢的因素224
145電動勢與電極電勢的應用228
146元素電勢圖及其應用230
習題232
第15章元素化學235
151金屬通論235
1511金屬的通論和分類235
1512金屬的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)235
1513金屬的冶煉236
152非金屬元素的通論237
1521非金屬元素單質(zhì)的性質(zhì)237
1522非金屬元素的氫化物238
1523非金屬含氧酸及其鹽239
153主族金屬元素選述240
1531s區(qū)金屬元素240
1532p區(qū)金屬元素243
154d區(qū)金屬元素選述246
1541d區(qū)元素的通性246
1542鈦248
1543鉻249
1544錳250
1545鐵系元素251
1546銅族元素和鋅族元素253
155非金屬元素選述258
1551硼及其化合物258
1552碳和硅261
1553氮和磷264
1554氧族元素270
1555鹵族元素277
習題283
第16章分析化學概論286
161分析化學的概述286
1611分析化學的建立和發(fā)展286
1612分析化學分類287
1613定量分析的一般步驟及結(jié)果的
表示方法288
162定量分析中的誤差與有效數(shù)字288
1621誤差的表征288
1622定量分析誤差產(chǎn)生的原因289
1623誤差的減免290
163分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理291
1631平均偏差291
1632標準偏差292
1633平均值的置信區(qū)間292
1634可疑數(shù)據(jù)的取舍293
164有效數(shù)字及其應用294
1641有效數(shù)字的位數(shù)294
1642有效數(shù)字運算規(guī)則295
165滴定分析法概述296
1651滴定分析法的分類296
1652滴定分析方法對滴定分析反應的
要求296
1653滴定方式297
1654標準溶液297
1655標準溶液濃度表示法298
習題299
第17章化學分析中的化學平衡處理
方法301
171一些常用的基本概念301
172分析化學溶液中的酸堿平衡301
1721溶液中酸堿組分的分布系數(shù)302
1722質(zhì)子等衡式304
1723各種溶液酸度的計算305
173分析化學中的配位平衡的處理
方法311
1731配位化合物的形成常數(shù)和分布
系數(shù)311
1732EDTA及其分析特征312
1733配位反應的副反應系數(shù)314
174分析化學中的氧化還原平衡處理318
習題320
第18章滴定分析的基本原理321
181酸堿滴定法簡介321
1811酸堿指示劑321
1812酸堿滴定曲線和指示劑的
選擇324
1813終點誤差328
1814標準溶液的配制和標定329
1815酸堿滴定法應用示例330
182配位滴定法簡介332
1821滴定曲線332
1822酸效應曲線334
1823金屬指示劑336
1824提高配位滴定選擇性的方法337
1825配位滴定的方式和應用340
183氧化還原滴定法341
1831氧化還原滴定曲線342
1832檢測終點的方法344
1833氧化還原滴定法中的預處理345
1834重要的氧化還原滴定法及其
應用346
184沉淀滴定法簡介349
1841摩爾（Mohr）法350
1842佛爾哈德（Volhard）法351
1843標準溶液的配制和應用示例352
習題352
第19章有機化學與有機化合物356
191有機化合物概述356
1911有機化學的產(chǎn)生和發(fā)展356
1912有機化合物的結(jié)構(gòu)特點357
1913有機化合物的性質(zhì)特點358
1914共價鍵的斷裂方式和有機化合物
的反應類型358
1915試劑的分類359
1916有機化合物的分類361
1917有機化合物的命名362
習題370
192烴類370
1921烷烴371
1922烯烴377
1923二烯烴381
1924炔烴383
1925脂環(huán)烴386
1926芳香烴387
1927稠環(huán)芳烴393
習題394
193鹵代烴396
1931分類與結(jié)構(gòu)396
1932鹵代烴的性質(zhì)396
1933親核取代反應歷程399
1934消除反應歷程401
1935重要的鹵代烴402
習題403
194醇.酚.醚403
1941醇403
1942酚410
1943醚413
1944含硫化合物416
習題418
195醛.酮418
1951醛.酮結(jié)構(gòu)418
1952醛.酮的性質(zhì)419
1953重要的醛.酮422
習題423
196羧酸及其衍生物423
1961羧酸的分類424
1962羧酸的結(jié)構(gòu)424
1963羧酸的性質(zhì)424
1964羧酸的衍生物427
1965重要的羧酸和羧酸衍生物428
習題429
197含氮有機化合物429
1971胺類430
1972氨基酸435
習題439
198雜環(huán)化合物和生物堿439
1981雜環(huán)化合物439
1982生物堿442
習題444
199有機化學與波譜444
1991紫外光譜445
1992紅外光譜446
1993核磁共振448
習題450
附錄451
附錄一常用重要的物理常數(shù)451
附錄二原子半徑451
附錄三元素第一電離452
附錄四元素電子親合能452
附錄五元素電負性453
附錄六一些常見物質(zhì)的熱力學函數(shù)
（29815K,100kPa）453
附錄七弱酸.弱堿的解離常數(shù)
（29815K）461
附錄八溶度積常數(shù)462
附錄九標準電極電勢（29815K）464
附錄十條件電極電勢（29815K）467
附錄十一配離子的穩(wěn)定常數(shù)（29115~
29815K）469
附錄十二配離子的累積穩(wěn)定常數(shù)469
參考文獻471