物理化學

緒論
第一章 氣體
1.1 理想氣體狀態(tài)方程式
1.2 理想氣體的混合物
1.3 實際氣體及其狀態(tài)方程式
1.4 實際氣體的液化及臨界現(xiàn)象
1.5 對應狀態(tài)原理及壓縮因子圖
小結(jié)
思考題
習題
自我檢查題
第二章 熱力學第一定律
2.1 基本概念
2.2 熱和功
2.3 熱力學第一定律
2.4 焓
2.5 熱容
2.6 相變焓
2.7 化學反應的熱效應
2.8 反應熱的計算
2.9 反應焓變與溫度的關系——基爾霍夫公式
2.10 可逆過程與可逆體積功
小結(jié)
思考題
習題
自我檢查題
第三章 熱力學第二定律
3.1 熱力學第二定律
3.2 熵
3.3 熵增加原理
3.4 熵變的計算
3.5 熱力學第三定律與規(guī)定熵
3.6 亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)
3.7 吉布斯函數(shù)變的計算
3.8 熱力學基本關系式
3.9 偏摩爾量
3.10 化學勢
小結(jié)
思考題
習題
自我檢查題
第四章 化學平衡
4.1 化學反應的方向與限度
4.2 化學反應的標準平衡常數(shù)
4.3 多相反應的化學平衡+
4.4 標準平衡常數(shù)的求算
4.5 平衡組成的計算
4.6 標準平衡常數(shù)與溫度的關系——范特霍夫方程式
4.7 壓力、惰性組分對化學平衡的影響
4.8 實際氣體反應的化學平衡
小結(jié)
思考題
習題
自我檢查題
第五章 相平衡
5.1 相律
5.2 單組分系統(tǒng)的相平衡
5.3 混合物及溶液的組成
5.4 拉烏爾定律和亨利定律
5.5 理想液體混合物
5.6 理想稀薄溶液
5.7 非理想的液體混合物和溶液
5.8 二組分液相部分互溶系統(tǒng)的相圖
5.9 二組分系統(tǒng)的液－固平衡相圖
5.10 分配定律
5.11 溶液反應的化學平衡
小結(jié)
思考題
習題
自我檢查題
附錄
附錄1 國際單位制（SI）
附錄2 元素的相對原子質(zhì)量表
附錄3 基本常數(shù)
附錄4 某些物質(zhì)在298.1 5K的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數(shù)、標準摩爾熵及定壓摩爾熱容
附錄5 某些氣體的定壓摩爾熱容與溫度的關系
附錄6 各種氣體自298.1 5K至某溫度的平均定壓摩爾熱容
附錄7 某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓（298.1 5K）
附錄8 自我檢查題參考答案：