大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

緒論

　　一.大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的

　　二.大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)方法

　　三.大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)成績(jī)的評(píng)定

　　四.化學(xué)實(shí)驗(yàn)規(guī)則

　　五.實(shí)驗(yàn)室的安全
　

第一篇基本知識(shí).基本操作.基本技術(shù)

　　1基本知識(shí)與基本操作

　　1.1常用玻璃(瓷質(zhì))儀器

　　1.2實(shí)驗(yàn)室公用設(shè)備

　　1.3實(shí)驗(yàn)室用的純水

　　1.4化學(xué)試劑

　　1.5常用儀器的洗滌及干燥

　　1.6試紙的使用

　　1.7加熱與冷卻

　　1.8固.液分離

　　1.9分析天平及其使用

　　1.10量器及共使用

　　1.11濾紙.濾器及其應(yīng)用

　　1.12標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液

　　1.13分析試樣的準(zhǔn)備和分解

　　1.14重量分析的基本操作

　　2光.電儀器的使用

　　2.1pH計(jì)的使用

　　2.2分光光度計(jì)的使用

　　2.3DDS-11A型電導(dǎo)率儀的使用

　　2.4電位差計(jì)的使用

　　3實(shí)驗(yàn)結(jié)果的表示

　　3.1誤差和數(shù)據(jù)處理

　　3.2有效數(shù)字

　　3.3實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的表示

　　4參考資料簡(jiǎn)介

　　4.1圖書目錄簡(jiǎn)介

　　4.2參考書及手冊(cè)簡(jiǎn)介
　

第二篇操作練習(xí)

　　實(shí)驗(yàn)方法提要

　　5無(wú)機(jī)物制備基礎(chǔ)

　　5.1硝酸鉀的制備

　　5.2五水硫酸銅的制備

　　5.3硫酸亞鐵銨的制備

　　5.4氯化鈉的提純

　　6稱量和滴定操作練習(xí)

　　6.1分析天平計(jì)量性能的檢定

　　6.2分析天平稱量練習(xí)

　　6.3二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)量

　　6.4摩爾氣體常數(shù)R的測(cè)定

　　6.5容量?jī)x器的校正

　　6.6鹽酸濃度的標(biāo)定

　　6.7氫氧化鈉濃度的標(biāo)定


第三篇化學(xué)分析

　　實(shí)驗(yàn)方法提要

　　7酸堿滴定法

　　7.1混合堿的組成及其含量的測(cè)定

　　7.2尿素中氮的測(cè)定

　　7.3硼酸含量的測(cè)定

　　8配位滴定法

　　8.1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

　　8.2水硬度的測(cè)定

　　8.3錫青銅中信的測(cè)定

　　8.4焊錫中鉛.錫的測(cè)定

　　9氧化還原滴定法

　　9.1鐵礦(或鐵粉)中鐵的測(cè)定

　　9.2硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定

　　9.3銅合金中銅的測(cè)定

　　9.4苯酚含量的測(cè)定

　　9.5高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定

　　9.6石灰石或碳酸鈣中鈣的測(cè)定

　　10重量分析法

　　10.1氯化鋇中結(jié)晶水的測(cè)定

　　10.2可溶性鋇鹽中鋇的測(cè)定

　　10.3鋼中鎳的測(cè)定

第四篇化學(xué)原理

　　實(shí)驗(yàn)方法提要

　　11相變與熱化學(xué)

　　11.1十水硫酸鈉的制備和相變點(diǎn)的測(cè)定

　　11.2反應(yīng)熱的測(cè)定

　　11.3生成熱的測(cè)定

　　12化學(xué)反應(yīng)速率與活化能

　　12.1過氧化氫分解速率與活化能的測(cè)定

　　12.2Fe3+和I-反應(yīng)速率與活化能的測(cè)定

　　13弱酸(堿)的電離常數(shù)

　　13.1醋酸電離度.電離常數(shù)的測(cè)定

　　13.2光度法測(cè)定弱酸的電離常數(shù)

　　14溶度積

　　14.1碘酸銅溶度積的測(cè)定

　　14.2平衡常數(shù)與溫度的依賴關(guān)系

　　15電動(dòng)勢(shì).電極電勢(shì)

　　15.1原電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定

　　15.2能斯特方程與條件電勢(shì)

　　15.3溶度積與電極電勢(shì)的關(guān)系

　　15.4阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定

　　16配合物的吸收曲線與穩(wěn)定常數(shù)

　　16.1配合物的吸收曲線

　　16.2磺基水楊酸合鐵穩(wěn)定常數(shù)的測(cè)定

　　16.3平衡移動(dòng)法測(cè)定[Fe(SCN)]2+的穩(wěn)定常數(shù)

　　17物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

　　17.1簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)

　　17.2晶體結(jié)構(gòu)

第五篇元素的化學(xué)

　　實(shí)驗(yàn)方法提要

　　18主族元素

　　18.1堿金屬.堿土金屬

　　18.2鹵素

　　18.3硫的化合物

　　18.4氮族

　　18.5碳族

　　18.6硼.鋁

　　19過渡元素

　　19.1鈦.釩

　　19.2鉻.錳

　　19.3鐵.鈷.鎳

　　19.4銅.鋅分族

　　20常見離子的分離和鑒定

　　20.1陽(yáng)離子混合液分析練習(xí)

　　20.2陽(yáng)離子混合液的分析

　　20.3陰離子混合液的分析

　　20.4簡(jiǎn)單無(wú)機(jī)物的分析

　　21無(wú)機(jī)制備

　　21.1氮化鎂的合成

　　21.2醋酸亞鉻的制備

　　21.3電解法制備高錳酸鉀

　　21.4從鈦鐵礦制備二氧化鈦

　　21.5從鉻鐵礦制備金屬鉻

第六篇綜合性.研究式試驗(yàn)

　　實(shí)驗(yàn)方法提要

　　22綜合性實(shí)驗(yàn)

　　22.1三氯化六氨合鈷的制備及其組成的確定

　　22.2Ni(NH3)χCly的制備和組成測(cè)定

　　22.3草酸合銅酸鉀的制備和組成測(cè)定

　　22.4鐵化合物的制備及其組成測(cè)定

　　22.5水泥中鐵.鋁.鈣和鎂的測(cè)定

　　22.6無(wú)氰鍍鋅液的成分分析

　　23研究式實(shí)驗(yàn)

附錄

　　一.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表

　　二.弱電解質(zhì)的電離常數(shù)

　　三.配離子的穩(wěn)定常數(shù)

　　四.溶度積(298K)

　　五.溶解性表

　　六.不同溫度下若干常見無(wú)機(jī)化合物的溶解度

　　七.常用酸.堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和相對(duì)密度d2020

　　八.常用酸.堿的濃度

　　九.常用指示劑

　　十.滴定分析中常用標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定

　　十一.常用工作基準(zhǔn)試劑

　　十二.pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的配制方法

　　十三.常用緩沖溶液的配制

　　十四.化合物的摩爾質(zhì)量

　　十五.特種試劑的配制

　　十六.常見離子和化合物的顏色

　　十七.某些氫氧化物沉淀和溶解時(shí)所需的pH

　　十八.陽(yáng)離子的硫化氫系統(tǒng)分組

　　十九.常見離子的定性鑒定方法

　　二十.試樣的分解

　　二十一.水的密度

　　二十二.水的飽和蒸氣壓

　　二十三.某些物質(zhì)的生成熱

元素周期表