無機與分析化學

1·1 化學研究的對象與內(nèi)容
1·2 無機與分析化學課程的基本內(nèi)容和任務(wù)
1·3 無機與分析化學課程的學習要求
第2章 化學計量、誤差與數(shù)據(jù)處理
2·1 化學中的計量與化學基本計算
2·2 定量分析中的誤差
2·3 定量分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理
第3章 物質(zhì)及其變化
3·1 物質(zhì)的聚集狀態(tài)
3·2 化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系
第4章 化學反應(yīng)速率和化學平衡
4·1 化學反應(yīng)速率
4·2 化學平衡
4·3 化學平衡的移動
第5章 酸堿平衡及其在分析中的應(yīng)用
5·1 酸堿質(zhì)子理論與酸堿平衡
5·2 酸堿平衡的移動
5·3 酸堿平衡體系中有關(guān)組分濃度的計算
5·4 溶液酸度的計算
5·5 溶液酸度的控制與檢測
5·6 酸堿滴定法
第6章 沉淀和溶解平衡及其在分析中的應(yīng)用
6·1 難溶電解質(zhì)的溶度積
6·2 沉淀的形成與沉淀的條件
6·3 影響沉淀純凈的因素
6·4 沉淀和溶解平衡的分析應(yīng)用
第7章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期系
7·1 原子核外電子的運動狀態(tài)
7·2 原子核外電子的排布和元素周期系
7·3 元素基本性質(zhì)的周期性
第8章 分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)
8·1 離子鍵和離子晶體
8·2 共價鍵理論
8·3 分子間作用力和氫鍵
8·4 非離子型晶體
8·5 離子極化
第9章 氧化還原平衡及其在分析中的應(yīng)用
9·1 氧化還原反應(yīng)的基本概念
9·2 電極電位
9·3 電極電位的應(yīng)用
9·4 氧化還原反應(yīng)的速率及影響因素
9·5 氧化還原滴定法
9·6 常用氧化還原滴定法
第10章 配位平衡及其在分析中的應(yīng)用
10·1 配合物的基本概念
10·2 配位化合物的結(jié)構(gòu)
10·3 配位平衡
10·4 配位滴定法
第11章 s區(qū)元素
11·1 氫
11·2 堿金屬和堿土金屬元素的通性
11·3 堿金屬和堿土金屬元素及其重要化合物
第12章 p區(qū)元素及其重要化合物
12·1 鹵族元素
12·2 氧族元素
12·3 氮族元素
12·4 碳族元素
12·5 硼族元素
第13章 ds區(qū)、d區(qū)元素及其重要化合物
13·1 ds區(qū)元素
13·2 d區(qū)元素
第14章 儀器分析法
14·1 儀器分析方法概述
14·2 吸光光度法
14·3 電位分析法
14·4 氣相色譜法
14·5 原子吸收分光光度法
第15章 化學中常用的分離方法
15·1 沉淀分離法
15·2 溶劑萃取分離法
15·3 層析分離法
15·4 離子交換法
15·5 揮發(fā)和蒸餾分離法
第16章 一般無機化合物的制備及定量分析步驟
16·1 一般無機化合物的制備
16·2 一般物質(zhì)的分析步驟
參考文獻
附錄
表1 常見物質(zhì)的標準生成焓△fHm
表2 酸、堿的離解常數(shù)
表3 溶度積常數(shù)
表4 標準電極電位表
表5 某些氧化還原電對的條件電極電位
表6 金屬配合物的穩(wěn)定常數(shù)
表7 金屬離子與氨羧配位劑形成的螯合物的穩(wěn)定常數(shù)
表8 相對原子質(zhì)量表
表9 常見化合物的相對分子質(zhì)量
元素周期表