物理化學（上冊）

緒論
一、什么是物理化學
二、物理化學的研究內容
三、物理化學的學習方法
四、數學知識
第一章 氣體
第一節(jié) 理想氣體
一、理想氣體狀態(tài)方程
二、分壓定律
第二節(jié) 實際氣體
一、實際氣體對于理想氣體的偏差
二、實際氣體的狀態(tài)方程
三、對比狀態(tài)原理
四、用壓縮因子圖計算實際氣體
習題
第二章 熱力學第一定律
第一節(jié) 基本概念
一、系統(tǒng)與環(huán)境
二、熱力學平衡狀態(tài)
三、平衡狀態(tài)的描述與狀態(tài)函數
四、過程和途徑
五、熱量和功
第二節(jié) 熱力學第一定律
一、內能是狀態(tài)函數
二、封閉系統(tǒng)熱力學第一定律的數學表達式
第三節(jié) 功的計算
一、功的分類
二、體積功的計算
三、功與過程
四、可逆過程
第四節(jié) 熱的計算
一、等容熱效應
二、等壓熱效應和焓
三、熱容及簡單變溫過程熱的計算
四、相變熱
五、混合熱
第五節(jié) 第一定律對于理想氣體的應用
一、理想氣體的內能和焓
二、理想氣體的熱容
三、理想氣體的絕熱過程
第六節(jié) 第一定律對于實際氣體的應用
一、節(jié)流過程及其特點
二、Joule—Thomson系數及其應用
三、實際氣體的內能和焓
第七節(jié) 第一定律對于化學反應的應用——熱化學
一、化學反應進度
二、化學反應的熱效應
三、反應熱的計算
四、反應熱的測量
五、反應熱與溫度的關系
六、非等溫反應系統(tǒng)
習題
第三章 熱力學第二定律
第一節(jié) 自發(fā)過程的共同特征
一、自發(fā)過程的方向和限度
二、自發(fā)過程的共同特征
第二節(jié) 熱力學第二定律
第三節(jié) Carnot循環(huán)和Carnot定理
一、Carnot循環(huán)的效率
二、Carnot定理及其推論
第四節(jié) 熵
一、熵的導出
二、熱力學第二定律的數學表達式——Clausius不等式
第五節(jié) 熵增加原理
第六節(jié) 熵變的計算
一、簡單物理過程的熵變
二、相變過程的熵變
三、混合過程的熵變
四、環(huán)境熵變
第七節(jié) 熱力學第三定律和規(guī)定熵
一、Netnst熱定理
二、熱力學第三定律
三、規(guī)定熵的計算
四、化學反應的熵變
第八節(jié) Helmholtz函數和Gibbs函數
一、Helmholtz函數及Helmholtz函數減少原理
二、Gibbs函數及Gibbs函數減少原理
三、關于判據的總結
四、功和熱在特定條件下與狀態(tài)函數變的關系
第九節(jié) 各熱力學函數間的關系
一、Gibbs公式
二、對應系數關系式
三、Maxwell關系式
四、基本關系式的應用
第十節(jié) △G及AA的計算
一、簡單物理變化過程的AG和AA
二、相變過程的AG和AA
三、混合過程的AG
四、△G隨丁的變化
習題
第四章 統(tǒng)計熱力學基礎及熵的統(tǒng)計意義
第一節(jié) 概論
一、什么是統(tǒng)計熱力學
二、統(tǒng)計系統(tǒng)的分類
三、數學知識
第二節(jié) 分子的運動形式和能級公式
一、分子的運動形式
二、平動能級
三、雙原子分子的轉動能級
四、振動能級
五、電子運動能級和核運動能級
第三節(jié) 粒子的能量分布和系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數
一、能量分布
二、定域子系的微觀狀態(tài)數
三、離域子系的微觀狀態(tài)數
四、統(tǒng)計力學的兩個基本假定
第四節(jié) 熵的統(tǒng)計意義
第五節(jié) Boltzmann分布定律
一、Boltzmann分布定律
二、分子配分函數
第六節(jié) 熱力學狀態(tài)函數的配分函數表示式
一、離域子系的狀態(tài)函數
二、定域子系的狀態(tài)函數
第七節(jié) 分子配分函數的計算
一、配分函數的析因子
二、平動配分函數
三、轉動配分函數
四、振動配分函數
五、零點能的選擇所產生的影響
六、電子配分函數
七、核配分函數
第八節(jié) 統(tǒng)計熱力學對于理想氣體的應用舉例
一、理想氣體狀態(tài)方程的導出
二、關于理想氣體內能和熱容的討論
第九節(jié) 統(tǒng)計熵
一、平動熵
二、轉動熵
三、振動熵
習題
第五章 溶液熱力學
第六章 相平衡
第七章 化學平衡
習題答案
附錄
參考文獻