化學(xué)基礎(chǔ)

緒論
0.1 化學(xué)的研究對象
0.2 基礎(chǔ)化學(xué)的分支
0.3 中國化學(xué)的發(fā)展
0.4 化學(xué)在國民經(jīng)濟(jì)及日常生活中的作用
0.5 化學(xué)基礎(chǔ)課程的任務(wù)和學(xué)習(xí)方法
第一篇 化學(xué)原理和概念
1. 化學(xué)基本量及其計算
1.1 物質(zhì)的量
1.1.1 物質(zhì)的量及其單位
1.1.2 摩爾質(zhì)量
1.1.3 有關(guān)物質(zhì)的量的計算
1.2 氣體的摩爾體積
1.2.1 氣體的摩爾體積
1.2.2 有關(guān)氣體摩爾體積的計算
1.3 溶液濃度的表示方法及計算
1.3.1 物質(zhì)的量濃度
1.3.2 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算
1.4 根據(jù)化學(xué)方程式的計算
1.4.1 化學(xué)方程式
1.4.2 根據(jù)化學(xué)方程式的計算
本章小結(jié)
思考與練習(xí)
【閱讀材料】創(chuàng)立分子學(xué)說的阿伏伽德羅
2. 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
2.1 原子的構(gòu)成同位素
2.1.1 原子的構(gòu)成
2.1.2 同位素
2.2 原子核外電子的排布
2.2.1 原子核外電子運(yùn)動的特征
2.2.2 原子核外電子的排布
2.3 元素周期律
2.3.1 原子核外電子排布的周期性變化
2.3.2 原子半徑的周期性變化
2.3.3 元素主要化合價的周期性變化
2.4 元素周期表
2.4.1 元素周期表的結(jié)構(gòu)
2.4.2 周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
2.4.3 元素周期表的應(yīng)用
本章小結(jié)
思考與練習(xí)
【閱讀材料】化學(xué)家門捷列夫
3. 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
3.1 化學(xué)鍵
3.1.1 離子鍵
3.1.2 共價鍵
3.2 分子的極性
3.3 分子間力和氫鍵
3.3.1 分子間力
3.3.2 氫鍵
3.4 晶體的基本類型
3.4.1 晶體的特征
3.4.2 晶體的基本類型
本章小結(jié)
思考與練習(xí)
【閱讀材料】單獨兩次獲得諾貝爾獎的化學(xué)家鮑林
4. 氣體、液體和溶液
4.1 理想氣體
4.1.1 理想氣體狀態(tài)方程式
4.1.2 混合氣體定律
4.2 液體和溶液
4.2.1 飽和蒸氣壓
4.2.2 沸點
4.2.3 溶解度
4.2.4 拉烏爾（Raoult）定律以及溶液的沸點和凝固點
4.2.5 亨利（Henry）定律
4.3 相、相變化和相圖
4.3.1 相和相平衡
4.3.2 相圖
4.4 表面現(xiàn)象
4.4.1 比表面
4.4.2 表面功和表面張力
4.4.3 吸附現(xiàn)象
本章小結(jié)
思考與練習(xí)
【閱讀材料】乳狀液
5. 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
5.1 化學(xué)反應(yīng)速率
5.1.1 反應(yīng)速率的表示方法
5.1.2 影響反應(yīng)速率的因素
5.2 化學(xué)平衡
5.2.1 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡
5.2.2 平衡常數(shù)
5.3 化學(xué)平衡的移動
5.3.1 化學(xué)平衡移動原理
5.3.2 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動原理在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用
本章小結(jié)
思考與練習(xí)
【閱讀材料】影響多相化學(xué)反應(yīng)的因素
6. 電解質(zhì)溶液和離子平衡
6.1 電解質(zhì)的電離
6.1.1 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
6.1.2 弱電解質(zhì)的電離平衡
6.1.3 電離度
6.2 衡量電解質(zhì)導(dǎo)電性能的參數(shù)
6.2.1 電導(dǎo)及電導(dǎo)率
6.2.2 摩爾電導(dǎo)率
6.3 離子反應(yīng)和離子方程式
6.3.1 離子反應(yīng)和離子方程式
6.3.2 離子反應(yīng)發(fā)生的條件
6.4 水的電離和溶液的pH值
6.4.1 水的離子積常數(shù)
6.4.2 溶液的酸堿性和pH值
6.4.3 酸堿指示劑
6.5 鹽類的水解
6.5.1 鹽類的水解
6.5.2 影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應(yīng)用
6.6 沉淀與溶解平衡
6.6.1 溶度積
6.6.2 溶度積規(guī)則及應(yīng)用
本章小結(jié)
思考與練習(xí)
【閱讀材料】人體血液的緩沖作用
7. 化學(xué)熱力學(xué)初步
7.1 基本概念和術(shù)語
7.1.1 系統(tǒng)和環(huán)境
7.1.2 系統(tǒng)的性質(zhì)
7.1.3 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
7.1.4 過程和途徑
7.1.5 熱力學(xué)能
7.1.6 熱和功
7.2 熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用
7.2.1 熱力學(xué)第一定律
7.2.2 焓
7.2.3 熱容
7.2.4 熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用
7.3 熱化學(xué)
7.3.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
7.3.2 熱化學(xué)方程式
7.3.3 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓
7.4　熱力學(xué)第二定律
7.4.1 熱力學(xué)第二定律的表達(dá)
7.4.2 熵的初步概念
7.4.3 吉布斯（Gibbs）函數(shù)
7.4.4 化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)［變］（ΔrGm）與平衡常數(shù)的關(guān)系
本章小結(jié)
思考與練習(xí)
【閱讀材料】對偽科學(xué)“熱死論”的批判
8. 氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)基礎(chǔ)
8.1 氧化還原反應(yīng)
8.1.1 氧化還原反應(yīng)
8.1.2 氧化劑和還原劑
8.2 原電池
8.2.1 原電池的工作原理
8.2.2 有關(guān)原電池的幾個基本概念
8.3 電極電勢
8.3.1 電極電勢的測定
8.3.2 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的應(yīng)用
8.3.3 影響電極電勢的因素
8.4 電解
8.4.1 電解的原理
8.4.2 電解的應(yīng)用
9. 配位化合物
9.1 配位化合物的基本概念
9.1.1 配合物的定義
9.1.2 配合物的組成
9.1.3 配合物的命名
9.2 配合物的穩(wěn)定性
9.2.1 配離子在水溶液中的離解平衡
9.2.2 配位平衡的移動
9.3 配合物的應(yīng)用

第二篇　元素知識
10. 常見非金屬元素及其化合物
11. 常見金屬元素及其化合物

第三篇　有機(jī)化合物
12. 烴
13. 烴的衍生物
14. 其他常見有機(jī)物

第四篇　環(huán)境和能源
15. 化學(xué)與環(huán)境
16 能源
學(xué)生實驗
附錄
參考文獻(xiàn)